13．在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后3秒內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L•s），則3秒末NH3的濃度為（　�。�
A．0.45mol/LB．0.5mol/LC．0.6mol/LD．0.55mol/L

分析 反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，以此來解答．

解答 解：發(fā)生N2+3H2?2NH3，反應(yīng)開始后3秒內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L•s），由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，NH3的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L•s）×$\frac{2}{3}$=0.2mol/（L•s），則3秒末NH3的濃度為0.2mol/（L•s）×3s=0.6mol/L，
故選C．

點評 本題考查反應(yīng)速率及化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，為高頻考點，把握速率之比等于反應(yīng)速率之比為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意速率計算公式的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．放熱反應(yīng)在常溫下一定是很容易發(fā)生
B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．由C（石墨）→C（金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（　�。�
A．氯水、鹽酸、火堿、硫酸鋇B．水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉
C．銅、醋酸、石灰石、氯化銅D．臭氧、硝酸、純堿、膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，不能用金屬跟鹽酸反應(yīng)來制取的是（　�。�
A．FeCl3B．MgCl2C．AlCl3D．ZnCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．配制100mL 1.0mol?L-1的氯化鈉溶液過程中，
（1）將下列實驗操作對實驗結(jié)果影響（“偏大”、“偏小”或“不變”）填在橫線上：
①計算結(jié)果m=5.85  g，稱取5.9g氯化鈉時在托盤天平上放反了偏��；
②少量的氯化鈉沾在濾紙上偏小；
③溶解過程中有少量液體濺出偏��；
④容量瓶內(nèi)壁附有少量的水不變；
⑤未洗滌燒杯或洗滌液未注入容量瓶偏��；
⑥搖勻后液面低于刻度線，補充水偏小．
（2）加水定容時，下列操作對實驗結(jié)果有何影響：
①仰視容量瓶的刻度線偏小；      ②俯視容量瓶的刻度線偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．現(xiàn)有以下物質(zhì)，其中屬于電解質(zhì)的是③⑤⑧，屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦，能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)①④⑧．
①NaCl溶液     ②干冰     ③冰醋酸（純凈的醋酸）   ④銅⑤BaSO4固體     ⑥蔗糖     ⑦酒精    ⑧熔融的KNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O 回答下列問題
1）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是：1：5
2）鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有：酸性和還原性
3）用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O
4）當(dāng)被氧化的HCl為73克時，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為1.204×1024（填具體數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．具備基本的化學(xué)實驗技能是進行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證．下列有關(guān)實驗操作正確的是（　�。�
A．
點燃酒精燈		B．
稱取氯化鈉		C．
液體加熱		D．
量取9.5mL的液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑．某小組按如圖裝置制取無水NaClO2晶體．
已知：①NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl；
②二氧化氯極易溶于水．NaClO2晶體易溶于水，難溶解于乙醇等有機溶劑．

（1）裝置A中NaClO3和Na2SO3制備ClO2氣體，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O；該裝置中采用濃硫酸而不用稀硫酸的原因是減少ClO2溶解．
（2）裝置B的作用是防止倒吸．裝置C中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在不改變反應(yīng)物濃度和體積的條件下，為了使反應(yīng)在低溫下進行，實驗中可采取的措施是給C裝置加冰水浴、緩慢滴加硫酸．
（3）寫出裝置C中發(fā)生的離子方程式2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．
（4）從裝置C反應(yīng)后的溶液中獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用乙醇洗滌2～3次；④在低于60℃條件下干燥得到成品．
（5）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進行如下實驗：
準(zhǔn)確稱m g的樣品，加入適量蒸餾水和過量KI晶體，在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．請計算所稱取的樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{90.5×cv×1{0}^{-3}}{m}$×100%．（用含m、c、V的代數(shù)式表示）

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