Question

【題目】黃銅礦(CuFeS2)是制銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。

(1)冶煉銅的反應為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是_____(填元素符號)。

(2)上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案合理的是_____(填代號)

a．高空排放b．用于制備硫酸c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 d．用濃硫酸吸收

(3)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強氧化性，可將I-氧化為I2：+2I-=2+I2

通過改變反應途徑，Fe3+、Fe2+均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應的催化過程___、___

Answer 1

【答案】Cu、O b、c 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 +2Fe2+=2+2Fe3+

【解析】

(1)根據(jù)氧化還原反應中各元素化合價變化進行分析；

(2)根據(jù)SO2性質(zhì)：有毒，屬于酸性氧化物等性質(zhì)進行分析；

(3)根據(jù)氧化還原反應原理和催化劑的催化原理進行分析解答。

(1)由8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2反應可知，化合價降低的元素是Cu、O ，發(fā)生還原反應，在反應中被還原，故答案為： Cu 、O；

(2) a.因為SO2有毒，所以二氧化硫是污染性氣體，排放到高空會污染空氣，處理不合理，故a錯誤；
b.可以通過二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定易被空氣氧化生成硫酸，所以可用二氧化硫制取硫酸，故b合理；
c.根據(jù)SO2性質(zhì)可知，純堿可以和二氧化硫反應生成Na2SO3，Na2SO3不穩(wěn)定易被氧化生成Na2SO4，所以純堿溶液可以吸收SO2，故c合理；
d.因為濃硫酸不能和二氧化硫反應，所以不能用濃硫酸吸收二氧化硫，故d錯誤；

故答案：b、c；
(3)三價鐵具有強氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)；S2O82-具有氧化性能將亞鐵離子氧化為Fe3+，其反應方程式分別為：2Fe3++2I-= 2Fe2++ I2，S2O82-+ 2Fe2+= 2SO42-+ 2Fe3+；

故答案為：2Fe3++2I-= 2Fe2++ I2，S2O82-+ 2Fe2+= 2SO42-+ 2Fe3+。