Question

（9分）用酸式滴定管準確移取25．00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0．20mol·L ^-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）．滴定結果如下：

	NaOH起始讀數(shù)	NaOH終點讀數(shù)
第一次	0．10mL	18．50mL
第二次	0．20mL	18．80mL

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質的量濃度為            mol·L^-1．
（2）達到滴定終點的標志是                                                      
（3）以下操作造成測定結果偏高的原因可能是                 。
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標準液潤洗堿式滴定管

Answer 1

（1）0．148或0．15mol/L ，
（2） 滴最后一滴溶液由無色變淺紅色，半分鐘不褪色
（3）A．  D．E

解析試題分析：（1）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知消耗氫氧化鈉體積的平均值為18.50 mL，0.148mol/L。
（2）達到滴定終點的標志是滴最后一滴溶液由無色變淺紅色，半分鐘不褪色。
（3）來分析結果是否變高，主要是看氫氧化鈉的體積，A項混有Na₂CO₃雜質，消耗氫氧化鈉的體積偏大，結果偏高；B項滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，氫氧化鈉的體積偏小，結果偏低；C項無影響；D項滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，說明氫氧化鈉的體積偏大，導致待測液濃度偏大；E項未用標準液潤洗堿式滴定管，導致標準液濃度偏小，需要的體積變大，使待測液濃度變大。
考點：考查酸堿中和滴定原理、操作及誤差分析。
點評：誤差分析主要考慮標準液的體積偏大、偏小等。屬于較簡單題。