13．下列離子方程式正確的是（　　）
A．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
B．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：2H++O2-═H2O
D．碳酸鈉溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

分析 A、生成的碳酸要拆開(kāi)；
B、不符合離子配比；
C、CuO不能拆；
D、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．

解答 解：A、生成的碳酸要拆開(kāi)，不能寫成分子形式，故離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；
B、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)，當(dāng)生成1mol硫酸鋇時(shí)生成2mol水，故離子方程式為：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C、CuO不能拆，故離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O，故C錯(cuò)誤；
D、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，其中Na2CO3和NaCl均為可溶性鹽，而HCl為強(qiáng)酸，均可以拆，故離子方程式為：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫方法為解答的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．對(duì)下列物質(zhì)：①H2SO4、②CaO、③NaOH、④熔融BaSO4、⑤鹽酸、⑥SO2、⑦氨水、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化鈉溶液按要求分類（填寫序號(hào)）
（1）電解質(zhì)：①②③④；
（2）非電解質(zhì)：⑥⑧；
（3）能導(dǎo)電的：④⑤⑦⑨⑩；
（4）純凈物且水溶液能導(dǎo)電：①②③⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)氣體摩爾體積的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．在常溫常壓下，0.5 mol任何氣體的體積都必定是11.2 L
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4 L
C．常溫常壓下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol CO2所占有的體積約是11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．對(duì)于胃潰瘍較重的病人，不適合使用的抑酸劑是（　　）
A．Mg（OH）2B．Al（OH）3C．NaHCO3D．MgCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
C．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大
D．使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能、反應(yīng)速率加快，但是活化分子百分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列哪種維生素，又稱為“抗壞血酸”？（　　）
A．維生素AB．維生素BC．維生素CD．維生素K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．胃舒平是氫氧化鋁膠囊，常用來(lái)治療胃酸（鹽酸）過(guò)多．其原因是兩者存在如下反應(yīng)：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，問(wèn)上述反應(yīng)屬于哪一基本反應(yīng)類型？（　�。�
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某化學(xué)課外活動(dòng)小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．取分液漏斗，且檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．從分液漏斗口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔；旋開(kāi)活塞，用燒杯接收下層液體
H．靜置、分層．
就此實(shí)驗(yàn)完成下列各題：
（1）將C、D、G步驟補(bǔ)充完整．
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣；G．將漏斗上口玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔
（2）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號(hào)字母填寫）：
C→B→D→A→H→G→_E．
（3）能用CCl4從碘水中萃取碘的原因是CCl4與水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．無(wú)水芒硝（Na2SO4）是重要的工業(yè)原料，具有十分廣泛的用途．回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．無(wú)水芒硝制備Na2S的流程如圖（a）所示：

（1）若煅燒時(shí)，生成氣體為物質(zhì)的量之比1：1的CO和CO2，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑．
（2）用稀堿液浸取比用熱水好，理由為熱水能促進(jìn)Na2S水解，而稀堿可抑制Na2S水解．
（3）進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，玻璃棒的作用為引流．
（4）Na2S常用于除去皮革工業(yè)廢水中的汞，汞的去除率與溶液的pH和x（x代表硫化鈉的實(shí)際用量與理論用量的比值）的關(guān)系如圖（b）所示．為使除汞效果最佳，應(yīng)控制的條件x=12；pH的范圍為9～10之間．
（5）25℃時(shí)，Ksp（HgS）=1.6×10-52．該溫度下，0.1mol•L-1的Na2S溶液中，HgS的溶解度為3.728×10-50g．（假設(shè)溶液密度ρ=1.0g•mL-1）
Ⅱ．無(wú)水芒硝制備Na2S2O3．
（6）第一步：一定條件下，將H2S通入芒硝溶液中，生成Na2SO3和S；第二步：Na2SO3和S粉反應(yīng)生成Na2S2O3；第三步：分離提純．
①第一步反應(yīng)的離子方程式為2H2S+SO42-+4H+═3S↓+4H2O．
②用第三步所得Na2S2O3配制成0.01000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)液，滴定25.00mL碘水．滴定時(shí)，所用指示劑的名稱為淀粉；若滴定時(shí)平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為10.00mL，發(fā)生的反應(yīng)為2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，則該碘水中I2的含量為5.08×10-4g•mL-1．

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