【題目】以下反應屬于吸熱反應的是
A.鋅與稀硫酸的反應 B.氯化銨與氫氧化鋇晶體反應
C.煤的燃燒 D.氫氧化鈉與鹽酸的反應
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向100g CuSO4與H2SO4的混合溶液中加入質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關系如圖所示,回答下列問題:
(1)由圖象可知,NaOH先與混合溶液中發(fā)生反應.
(2)生成沉淀Cu(OH)2的質(zhì)量是多少?
(3)當加入NaOH溶液的質(zhì)量為40 g時,所得溶液中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)是多少?(結(jié)果精確到0.1%)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于硫及含硫化合物的說法中,正確的是
A. 硫比較活潑,自然界中不能以游離態(tài)存在
B. 硫酸一定不能用于金屬材料表面清洗
C. SO2 環(huán)境污染大,工業(yè)生產(chǎn)中沒有價值
D. 硫酸鋇俗稱重晶石,可用作白色顏料
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 硅是半導體材料,可制造光導纖維
B. 水泥、玻璃、陶瓷是硅酸鹽材料,它們是三大傳統(tǒng)無機非金屬材料
C. 水玻璃可用作木材防火劑
D. 石棉CaMg3Si4O12是種結(jié)構(gòu)復雜的硅酸鹽,通常用氧化物的形式表示為CaO·3MgO·4SiO2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】可逆反應 2A (氣) + 3B (氣)2C (氣) + D(氣),在四種不同條件下反應速率最快的是
A. VA = 0.5mol/(L·min) B. VB = 0.6mol/(L·min)
C. VC = 0.35mol/(L·min) D. VD = 0.4mol/(L·min)
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【題目】如圖所示,圖中A,B是兩種物質(zhì)的溶解度曲線,請回答下列問題:
(1)圖中p點的含義是 .
(2)在t2℃時,75g水最多能溶解A物質(zhì)g.
(3)A,B兩種物質(zhì)的飽和溶液溫度由t1℃升溫到t2℃時,一定有晶體析出的是 .
(4)A中含有少量的B,若要提純A可使用方法.
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【題目】向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合稀溶液中加入足量的銅片,充分反應,最多能溶解Cu 的物質(zhì)的量為
A. 9/8mol B. 3/2mol C. 1/4 mol D. 3/8mol
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【題目】(1)K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq)+ H2O(l)2CrO42-(aq)+ 2H+(aq),平衡常數(shù)表達式__________已知:在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色,K2CrO4為黃色)往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液呈___色;向已加入氫氧化鈉的溶液中,再加入過量硫酸溶液呈___________色;此實驗現(xiàn)象,符合勒夏特列原理:如果改變維持化學平衡的條件(濃度、壓力和溫度),平衡就會向著_________這種改變的方向移動,
(2)在KMnO4與H2C2O4反應中,可通過測定_________________來測定該反應的速率;寫出酸性條件下KMnO4與H2C2O4(弱酸)反應,產(chǎn)生二氧化碳氣體、水和Mn2+的離子反應方程式:__________________;此反應開始反應緩慢,隨后反應迅速加快,其原因是______(填字母)
A. KMnO4溶液中的H+起催化作用
B. 生成的CO2逸出,使生成物濃度降低
C.反應中,生成的Mn2+起催化作用
D. 在酸性條件下KMnO4的氧化性增強
(3)為探討化學反應速率的影響因素,設計的實驗方案如下表。(已知 I2+2S2O32-===S4O62-+2I-,其中Na2S2O3溶液均足量)
實驗 序號 | 體積V/mL | 時間/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | t1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | t3 |
①該實驗進行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。
②表中Vx=_______mL,比較t1、t2、t3大小____________,試推測該實驗結(jié)論: ____________
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