A. | 電解過程中水是還原劑 | B. | 電解過程中Cl-被還原 | ||
C. | a 電極與電源負(fù)極相連 | D. | b電極附近溶液的堿性增強 |
分析 a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓,內(nèi)圈為白色,外圈呈淺紅色,說明a極負(fù)極先產(chǎn)生了Cl2,漂白pH試紙變白,后OH-離子放電產(chǎn)生氧氣,H+相對剩余呈酸性,使pH試紙外圈呈紅色,所以a極與電源的正極相連,即a為陽極,電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-═Cl2↑,b為陰極,電極方程式為2H2O-4e-═H2↑+2OH-,所以b極附近的pH增大.
解答 解:a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓,內(nèi)圈為白色,外圈呈淺紅色,說明a極產(chǎn)生了Cl2,所以a極與電源的正極相連,即a為陽極,電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-═Cl2↑,b為陰極,電極方程式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-,
A、電解過程中生成H2,H元素化合價降低,則水為氧化劑,故A錯誤;
B、a為陽極,電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-═Cl2↑,電解過程中Cl-被氧化,故B錯誤;
C、a極與電源的正極相連,即a為陽極,故C錯誤;
D、b為陰極,電極方程式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-,所以b極附近的pH增大,溶液的堿性增強,故D正確.
故選:D.
點評 該題以電解飽和食鹽水為載體,重點考查學(xué)生對電解原理的熟悉了解程度.試題緊扣教材,趣味性強,有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的求知欲,也有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和應(yīng)試能力,提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分 | |
B. | 乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高 | |
C. | 乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng) | |
D. | 乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng),酯化反應(yīng)是不可逆反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 這是一個原電池的裝置 | |
B. | 這是電解NaOH溶液的裝置 | |
C. | Pt為正極,其電極反應(yīng)為:2H++2e-═H2↑ | |
D. | Fe為負(fù)極,其電極反應(yīng)為:4OH--4e-═2H2O+O2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線 | |
B. | a點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大 | |
C. | b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度 | |
D. | b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向待測液里加入NaOH溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀,則待測液中肯定含有Fe3+ | |
B. | 向待測液里加入BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,再加入過量稀硝酸白色沉淀不溶解,則表明待測液中肯定含有SO42- | |
C. | 向待測液里加入過量硝酸無現(xiàn)象,再加入硝酸銀溶液,若無沉淀生成,則表明待測液中肯定不含Cl- | |
D. | 向待測液里加入CaCl2溶液,不產(chǎn)生白色沉淀,加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體,該氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,則表明待測液中肯定含HCO3- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項 | H2SO4 | Na2S2O3 | H2O |
A | 5mL0.1mol/L | 5mL0.1mol/L | 0 |
B | 5mL0.2mol/L | 5mL0.1mol/L | 10 |
C | 5mL0.3mol/L | 5mL0.1mol/L | 20 |
D | 5mL0.4mol/L | 5mL0.1mol/L | 30 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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