15.用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.20mol•L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)作為標(biāo)準(zhǔn)液來(lái)滴定.造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是( 。
A.用固體氫氧化鈉配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)其中混有Na2O雜質(zhì)
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

分析 根據(jù)c(酸)=$\frac{c(堿)×V(堿)}{V(酸)}$分析:
A.用固體氫氧化鈉配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)其中混有Na2O雜質(zhì),Na2O會(huì)與水反應(yīng)生成NaOH導(dǎo)致堿的濃度偏大,消耗堿的體積減;
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液堿的體積讀數(shù)偏。
C.用蒸餾水洗過(guò)后,錐形瓶不需要潤(rùn)洗;
D.滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)偏大.

解答 解:A.假設(shè)稱取含Na2O雜質(zhì)的NaOH固體m克來(lái)配制溶液,進(jìn)行配制時(shí)并不知這m克固體中含多少Na2O雜質(zhì),而是把它全部當(dāng)成了NaOH,也就是說(shuō)NaOH的理論質(zhì)量是m克,但其實(shí)際組成是NaOH+Na2O,配成溶液后固體中原有的NaOH不變,但由于Na2O會(huì)與水反應(yīng)發(fā)生:Na2O+H2O=2NaOH,根據(jù)質(zhì)量守恒,看反應(yīng)式知由Na2O生成的NaOH質(zhì)量大于Na2O,所以溶液中的氫氧化鈉總量增加,也就是說(shuō)溶液中NaOH的實(shí)際質(zhì)量大于其理論質(zhì)量,即m(實(shí))>m(理),所以配成的溶液濃度也是c(實(shí))>c(理),與鹽酸反應(yīng)時(shí),消耗的堿液體積減少,使測(cè)量結(jié)果偏低,故A錯(cuò)誤;
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液堿液的體積讀數(shù)偏小,測(cè)定結(jié)果偏低,故B錯(cuò)誤;
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用待測(cè)液潤(rùn)洗,操作正確,不會(huì)影響測(cè)定結(jié)果,故C錯(cuò)誤;
D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液,這一滴標(biāo)準(zhǔn)液沒(méi)有參加反應(yīng),又計(jì)算在了標(biāo)準(zhǔn)液中,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了中和滴定根據(jù)c(酸)=$\frac{c(堿)×V(堿)}{V(酸)}$分析誤差,注意錐形瓶不能潤(rùn)洗,滴定管必須潤(rùn)洗,本題難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.新型可控電池--鋰水電池,工作原理如圖所示.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(  )
A.碳極發(fā)生的反應(yīng):2H2O+2e-═H2↑+2OH-
B.有機(jī)電解質(zhì)和水溶液不可以互換區(qū)域
C.理論上外電路中每轉(zhuǎn)移1 mol電子,負(fù)極消耗的質(zhì)量為7 g
D.若該電池可以充電,充電時(shí)碳極接外加電源的負(fù)極,鋰極接外加電源的正極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.1mol•L-1的氯化鐵溶液中,若Fe3+的數(shù)目為 NA,則Cl-的數(shù)目為3NA
B.常溫下,1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA
C.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的銅原子數(shù)為0.1NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 LCl2溶于水,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.采用高嶺土(主要成分為A12 O3、SiO2和Fe2O3)為原料制備水質(zhì)凈化劑PAC{[A12(OH)nC16-n]m(n<6,m為聚合度)}的過(guò)程如圖.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.試劑X為H2SO4B.濾渣主要成分為Fe(OH)3、H2 SiO3
C.調(diào)pH過(guò)高或過(guò)低均會(huì)減少PAC生成D.濾液濃縮聚合過(guò)程發(fā)生了加聚反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.常見的一元弱堿Q在強(qiáng)堿性條件下可分解產(chǎn)生三種物質(zhì)X、Y、Z,且這三種物質(zhì)摩爾質(zhì)量的大小關(guān)系為M(X)<M(Y)<M(Z),其中Z是一種大氣中含量很高的氣體,工業(yè)上常用分離液態(tài)空氣法獲得.Q既可作氧化劑,也可作還原劑:堿性條件下Q可將Fe(OH)2氧化為Fe(OH)3,同時(shí)產(chǎn)生物質(zhì)X;而在酸性條件下,16.5g的Q可以與等物質(zhì)的量的AgBr恰好反應(yīng)產(chǎn)生類似于銀鏡反應(yīng)的現(xiàn)象,得到54g固體M,同時(shí)產(chǎn)生物質(zhì)Y和標(biāo)況下體積為5.6L的氣體Z.據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)氣體Z的結(jié)構(gòu)式為N≡N,物質(zhì)Q的化學(xué)式為NH2OH.
(2)堿性條件下物質(zhì)Q和Fe(OH)2反應(yīng)的離子方程式為NH2OH+H2O+2Fe(OH)2=NH3↑+2Fe(OH)3
(3)物質(zhì)Q常由通過(guò)電解反應(yīng)產(chǎn)生的活性氫[H]還原某常見氧化性酸得到,請(qǐng)寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式HNO3+6[H]=NH2OH↓+2H2O.
例如:活性氫[H]還原乙酸的方程式可記為:CH3COOH+4[H]→CH3CH2OH+H2O
(4)16.5g物質(zhì)Q和過(guò)量AgBr反應(yīng)產(chǎn)生108g固體M,反應(yīng)產(chǎn)物除Z以外,其余均與等物質(zhì)的量的AgBr的反應(yīng)相同.由此可以推測(cè)物質(zhì)Q和過(guò)量AgBr反應(yīng)產(chǎn)生了氣體N2O(填化學(xué)式)替代Z,請(qǐng)寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式2NH2OH+4AgBr=4Ag↓+N2O↑+4HBr+H2O,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)別Z和上述氣體同時(shí)說(shuō)明實(shí)驗(yàn)原理:N2O屬于極性分子,易溶于水,將兩者氣體分別做以水為溶劑的噴泉實(shí)驗(yàn),能產(chǎn)生噴泉的為N2O,不能產(chǎn)生噴泉的為N2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體,其中屬于酯類且氯原子直接連在苯環(huán)上的同分異構(gòu)體有多少種(不考慮立體異構(gòu))(  )
A.6種B.9種C.15種D.19種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.等質(zhì)量的甲醇、甲醛、甲酸完全燃燒時(shí)的耗氧量依次遞減
B.在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱一段時(shí)間,然后加入過(guò)量Na0H中和后,滴加幾滴碘水,無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明淀粉已經(jīng)完全水解
C.總質(zhì)量一定時(shí),乙炔和乙醛無(wú)論按什么比例混合,完全燃燒消耗氧氣量或生成CO2量不變
D.丙烯酸(CH3=CHCOOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)不是同系物,它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來(lái)測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量,稱取1.59g樣品,溶于水配成250.00mL溶液,取出該溶液25.00mL用0.010mol•L-1鹽酸滴定,得到圖曲線.下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.此樣品n(NaHCO3)=(28.1-11.9)×10-4mol
B.計(jì)量點(diǎn)②溶液中大量存在的陰離子是Cl-
C.計(jì)量點(diǎn)①-②之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2
D.使用該方法測(cè)定Na2CO3和NaOH混合溶液中的NaOH含量,將會(huì)得到1個(gè)計(jì)量點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%,而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%~70%,雜質(zhì)主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等.工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下:

部分氫氧化物沉淀的pH如下表
沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH2
開始沉淀pH
(離子初始濃度0.01mol/L)
4.32.310.4
完全沉淀pH
(離子濃度<10-5 mol/L)
5.24.112.4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)加入鹽酸時(shí),氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O.
(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟②的操作名稱為過(guò)濾,其使用到的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒.
(3)固體A的化學(xué)式為SiO2,物質(zhì)C的化學(xué)式為NaOH[或Ca(OH)2];溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步驟④(填序號(hào))中分離出去的.
(4)步驟③調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為4.1≤pH<4.3,步驟④調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為5.2≤pH<10.4.

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