20．現(xiàn)有一物質的量濃度為2.0mol•L-1的H2SO4溶液和6.5克Zn反應，問（1）要使Zn完全溶解至少需要該硫酸溶液多少毫升？（2）最多生成氫氣的體積？（標準狀況 下）

分析 發(fā)生Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑，n（Zn）=$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，結合反應及V=$\frac{n}{c}$、V=nVm計算．

解答 解：n（Zn）=$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，
（1）由Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑可知，要使Zn完全溶解至少需要該硫酸0.1mol，其體積為$\frac{0.1mol}{2.0mol/L}$=0.05L=50mL，
答：要使Zn完全溶解至少需要該硫酸溶液50mL；
（2）由反應可知，Zn、氫氣的物質的量相同，最多生成氫氣的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：最多生成氫氣的體積為2.24L．

點評 本題考查化學方程式的計算，為高頻考點，把握物質的量計算公式及化學反應中的物質的量關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．以下實驗能獲得成功的是（　�。�
A．在蔗糖水解（用稀H2SO4作催化劑）后的溶液中直接加少量新制Cu（OH）2加熱有磚紅色沉淀產(chǎn)生
B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
C．在苯中滴入濃硝酸制硝基苯
D．將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關說法正確的是（　�。�
A．化學反應的平衡常數(shù)越大，反應進行的速率越快
B．加熱、蒸干NaAlO2溶液和AlCl3溶液，并灼燒都得到Al2O3
C．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$的值不變
D．0.1mol•L-1CH3COONa溶液中加入少量固體NaOH，堿性增強，平衡向水解方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）在反應2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，還原劑是HBr．
（2）在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，立即會看到溶液變藍色，這是因為：次氯酸鈉將碘離子氧化生成碘單質，遇淀粉變藍（用文字表達）；在以上得到藍色溶液中滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，其離子方程式：I2+SO32-+H2O=2H++SO42-+2I-．
（3）濃鹽酸在反應  KClO3+HCl-KCl+ClO2+Cl2+2H2O （補充完整此項化學式及化學計量數(shù)）中顯示出來的性質是酸性和還原性．
（4）在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與1mol Cr3+反應所需PbO2的物質的量為1.5 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在電解質溶液中，一定相等的是（　�。�
A．陰離子數(shù)和陽離子數(shù)
B．陽離子的正電荷總數(shù)和陰離子的負電荷總數(shù)
C．陰、陽離子的質量
D．每個陽離子與每個陰離子所帶的電荷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在電解水時，為了增強導電性，加入的電解質最好選用（　�。�
A．NaOHB．HClC．NaClD．CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則氫氣的燃燒熱為△H=-286.8kJ/mol．
（2）近年來已經(jīng)研制出甲烷（CH4）燃料電池，該電池的電解質溶液為H2SO4溶液，寫出該電池負極的電極反應式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．該電池總反應式：CH4+2O2=CO2+2H2O．
（3）用惰性電極電解AgNO3溶液，寫出該電解反應的化學方程式4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+4HNO3+O2↑；若在陽極收集到 0.32g O2，中和電解生成的酸需0.4mol•L-1NaOH溶液100 mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A在周期表中的原子半徑最小，B是地殼中含量最高的元素，C是短周期中金屬性最強的元素，B和E同主族，C、D、E三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，請回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族； E的離子結構示意圖是．
（2）C和E能形成化合物乙，用電子式表示乙的形成過程．
（3）B元素的非金屬性強于E元素，用原子結構解釋原因：O元素原子半徑小于S的原子半徑，氧原子原子核對核外電子吸引更強．
（4）工業(yè)制備單質D的化學方程式：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（5）元素C和D的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，寫出該轉化過程的化學方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（Ⅰ）鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕．在空氣酸度不大的環(huán)境中，其正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（Ⅱ）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是如圖1（用序號表示）（5）＞（2）＞（1）＞（3）＞（4）

（Ⅲ）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2．請回答：
①A電極對應的金屬是銅（寫元素名稱），B電極的電極反應式是Cu2++2e-=Cu．
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵作正極被保護．

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