20．在一定溫度和體積下，反應(yīng)A2（g）+B2 （g）?2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A．單位時(shí)間生成n mol A2同時(shí)生成n mol AB
B．容器內(nèi)總壓不隨時(shí)間變化
C．單位時(shí)間生成2n mol AB同時(shí)生成n mol B2
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、平衡時(shí)應(yīng)有單位時(shí)間生成n mol A2同時(shí)生成2n mol AB，故A錯(cuò)誤；
B、兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，容器內(nèi)總壓一直不隨時(shí)間變化而變化，故B錯(cuò)誤；
C、單位時(shí)間生成2n mol AB等效于，消耗n mol B2同時(shí)生成n mol B2，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直不隨時(shí)間變化而變化，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．葡萄可用于釀酒．
（1）檢驗(yàn)葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2，加熱，其現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀．
（2）有機(jī)物E由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的E為無(wú)色粘稠液體，易溶于水．為研究E的組成與結(jié)構(gòu)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到如下信息：
①有機(jī)物E的相對(duì)分子量為90.9.0g E完全燃燒時(shí)，生成CO2 0.3mol，H2O5.4g．則有機(jī)物E的分子式為C3H6O3．
②實(shí)驗(yàn)證實(shí)其中含有羥基，羧基，甲基，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（OH）COOH．
③寫(xiě)出E與足量Na的化學(xué)方程式CH3CH（OH）COOH+2Na→CH3CH（ONa）COONa+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．短周期常見(jiàn)元素形成的物質(zhì)A、B、C、D、E、F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同，也可能不同）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若C是一種淡黃色離子化合物，B、E為同種氣體，F(xiàn)是一種水溶液顯堿性的正鹽，寫(xiě)出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）若A、B反應(yīng)生成C是人工工業(yè)固氮的反應(yīng)原理，D是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，其密度為3.17g/L（標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下），F(xiàn)在常溫下是一種無(wú)色晶體，且受熱易分解，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)無(wú)機(jī)鹽F中陽(yáng)離子的方法：取待測(cè)樣品少許置于試管中，加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)，則待測(cè)樣品含銨根離子．
（3）若C是一種氣體，D在常溫下是一種無(wú)色無(wú)味的液體，E為無(wú)色氣體，F(xiàn)是一種強(qiáng)酸．
①C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
②有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．甲同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在小銅塊和濃硝酸剛開(kāi)始反應(yīng)的一段時(shí)間內(nèi)濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且濃硫酸顏色加深，則你得出的結(jié)論是NO2能溶于濃H2SO4，因而不能用濃H2SO4干燥NO2．
③甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中，裝置Ⅲ的主要作用吸收尾氣（NO2），防止污染空氣．
④甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置Ⅲ內(nèi)發(fā)生一氧化還原反應(yīng)生成兩種鈉鹽，其中一種是外觀與食鹽很相似的有毒物質(zhì)亞硝酸鹽，寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列關(guān)于鹽類水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大�。孩郏劲冢劲�
B．濃度均為0.1mol/L的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）的大小順序?yàn)椋孩伲劲冢劲?/td>
C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解
D．在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能控制CH3COO-水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．能源是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的支柱之一．
（1）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化．
①下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是c（填序號(hào)）．
a． Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl混合攪拌
b． 高溫煅燒石灰石
c． 鋁與鹽酸反應(yīng)
②某同學(xué)進(jìn)行如圖1所示實(shí)驗(yàn)，測(cè)量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應(yīng)的能量變化．實(shí)驗(yàn)表明：反應(yīng)溫度升高，由此判斷該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其離子方程式是H++OH-=H2O．
（2）電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用最廣泛的能源之一．
圖2所示的原電池裝置中，其負(fù)極是Zn，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是銅片表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡，正極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．原電池工作一段時(shí)間后，若消耗鋅6.5g，則放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，電路中通過(guò)的電子數(shù)為0.2NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池．下列敘述正確的是（　　）
A．正極反應(yīng)式為Mg-2e-═Mg2+
B．正極反應(yīng)式為Ag+e-═Ag
C．電池放電時(shí)Cl-由負(fù)極向正極遷移
D．負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管內(nèi)壁的一層銀，可用HNO3除去．（寫(xiě)化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列對(duì)有機(jī)高分子的敘述，正確的是（　�。�
A．原子與原子，鏈節(jié)跟鏈節(jié)均以共價(jià)鍵結(jié)合
B．原子與原子以共價(jià)鍵結(jié)合，鏈節(jié)跟鏈節(jié)以分子間作用力結(jié)合
C．原子跟原子、鏈節(jié)跟鏈節(jié)均以非極性共價(jià)鍵結(jié)合
D．原子跟原子以非極性共價(jià)鍵結(jié)合，鏈節(jié)跟鏈節(jié)以極性共價(jià)鍵結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．寫(xiě)出除雜的試劑和方法：
試劑方　　法
乙烷中混有少量乙烯
苯中混有少量甲苯
乙醇中混有少量水

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