1L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含鎂離子2.4g，硫酸根的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，則MgSO4和K2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為
 
，
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：先求出n（SO42-）和n（Mg2+），n（MgSO4）=n（Mg2+），帶入c（MgSO4）=
n(MgSO4)
V
計(jì)算；n（K2SO4）=n（SO42-）-c（MgSO4），帶入c（K2SO4）=
n(K2SO4)
V
計(jì)算．
解答： 解：n（SO42-）=1mol/L×1L=1mol，n（Mg2+）=
m
M
=
2.4g
24g/mol
=0.1mol，n（MgSO4）=n（Mg2+）=0.1mol，c（MgSO4）=
n(MgSO4)
V
=
0.1mol
1L
=0.1mol/L；
n（K2SO4）=n（SO42-）-c（MgSO4）=1mol-0.1mol=0.9mol，c（K2SO4）=
n(K2SO4)
V
=
0.9mol
1L
=0.9mol/L．
故答案為：0.1mol/L；0.9mol/L．
點(diǎn)評：本題考查了混合溶液中物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，根據(jù)化合物的組成和物質(zhì)的量為中心的計(jì)算公式可以解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請?jiān)跇?biāo)有序號的空白處填空：
以下是與綠色化學(xué)、環(huán)境保護(hù)和人類健康息息相關(guān)的三個(gè)主題，請根據(jù)已知信息回答有關(guān)問題：
（1）下列制備氯乙烷的反應(yīng)中原子經(jīng)濟(jì)性最高的是（可多選）
 
．
A．CH2═CH2+HCl-→CH3CH2Cl
B．CH3CH2OH+HCl-→CH3CH2Cl+H2O
C．CH3CH3+Cl2
光照
CH3CH2Cl+HCl
D．CH2═CHCl+H2
催化劑
CH3CH2Cl
由上述四個(gè)反應(yīng)可歸納出，原子經(jīng)濟(jì)性高的是
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（2）有毒物質(zhì)的無害化也是綠色化學(xué)研究的內(nèi)容之一．ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，還可將廢水中少量的S2-、NO
 
-
2
和CN-等有毒有害的還原性酸根離子氧化除去．請寫出用ClO2將廢水中劇毒的CN-氧化成無毒氣體的離子方程式
 
，并說明該方法的優(yōu)點(diǎn)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某2價(jià)金屬的氯化物19g溶于水，加入0.4molAgNO3恰好完全反應(yīng)，求該金屬的相對原子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，將41.7g PCl5通入2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得容器中含有0.1mol Cl2，求PCl5的分解率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇是一種可燃性液體，按一定比例混合的乙醇汽油是一種新型清潔車用燃料，某科研機(jī)構(gòu)研究利用CO2合成乙醇的方法：
（Ⅰ）2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H1
原料氣氫氣
（Ⅱ）CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H2
回答下列問題：
（1）使用乙醇汽油（汽油用戊烷代替）燃料時(shí)．氣缸工作時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)較多，寫出燃燒產(chǎn)生有毒氣體CO、NO的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）反應(yīng)（i）中能夠提高氫氣轉(zhuǎn)化率的措施有
 
．
a．增大壓強(qiáng)          b．加催化劑
c．增大CO2的濃度     d．及時(shí)分離體系中的乙醇
（3）利用CO合成乙醇是目前工業(yè)生產(chǎn)較為成熟的工藝．已知下列熱化學(xué)方程式：
（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
寫出以CO（g）與H2（g）為原料合成乙醇的熱化學(xué)方程式：
 
（焓變用△H1、△H3表示）．
（4）反應(yīng)（Ⅱ）中的甲烷和水蒸氣是在特定的催化劑表面上進(jìn)行的，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表：

由此推知反應(yīng)（Ⅱ）的焓變△H2
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．某溫度下，向容積為1L的密閉容器中加入1mol甲烷和1mol水蒸氣，經(jīng)過5h反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測得CH4的濃度變?yōu)?.5mol?L-1．該溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的平衡常數(shù)K=
 
，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)氫氣的反應(yīng)速率v（H2）=
 
．
（5）機(jī)動(dòng)車在改用乙醇汽油后，并不能減少氮氧化物的排放．使用合適的催化劑可使NO轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，�?shí)驗(yàn)測得NO轉(zhuǎn)化為氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示，由圖象可知，在沒有CO情況下，溫度超過775K，NO的轉(zhuǎn)化率減小，造成這種現(xiàn)象的原因可能是
 
；在NO和CO物質(zhì)的量之比為1：1的情況下，應(yīng)控制的最佳溫度為
 
左右．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 
mol的硫酸鋁與1mol硫酸鎂中含有的硫酸根離子數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1.7g NH3所含的原子數(shù)與
 
g N2所含的分子數(shù)相同，與
 
g N2所含的原子數(shù)相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

5mol二氧化碳與8mol二氧化硫的分子數(shù)之比是
 
，原子數(shù)之比
 
，電子數(shù)之比
 
，質(zhì)子數(shù)之比
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.1mol H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）
 Cu2O 
.
光照
2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1，不同時(shí)間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表：
時(shí)間/min 20 40 60 80
n（O2）/mol 0.001 0 0.001 6 0.002 0 0.002 0
下列說法不正確的是（　　）
A、前20 min內(nèi)的反應(yīng)速率v（H2O）=5.0×10-5 mol?L-1?min-1
B、達(dá)到平衡時(shí)，至少需要從外界吸收能量0.968 kJ
C、增大c（H2O），可以提高水的分解率
D、催化效果與Cu2O顆粒的大小有關(guān)

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