分析 (1)已知11g丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為555kJ,44g(1mol)丙烷完全燃燒生成液態(tài)水,放出熱量2220KJ;
(2)根據(jù)已知熱化學(xué)方程式,利用蓋斯定律可知,兩式相減得到目標方程式C3H8(g)═CH3CH=CH2(g)+H2(g);
(3)難溶電解質(zhì)的溶度積越小,加入氨水時越易生成沉淀;
(4)根據(jù)溶液中陰陽離子的電荷相等判斷溶液的酸堿性;體積相等稀鹽酸和氨水混合,若濃度相等,則恰好完全反應(yīng)生成氯化銨,溶液顯酸性,若溶液恰好呈中性時氨水應(yīng)稍微過量,據(jù)此分析.
解答 解:(1)因11g丙烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出555kJ的熱量,所以44g丙烷完全燃燒生成液態(tài)水,放出熱量2220KJ,
則丙烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220 kJ•mol-1,
故答案為:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220 kJ•mol-1;
(2)已知:①C3H8(g)═CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ•mol-1
②CH3CH=CH2(g)═CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ•mol-1
據(jù)蓋斯定律,①-②得:C3H8(g)═CH3CH=CH2(g)+H2(g)△H=+124.2 kJ•mol-1,
故答案為:+124.2 kJ•mol-1;
(3)難溶電解質(zhì)的溶度積越小,加入氨水時越易生成沉淀,則生成的沉淀為Cu(OH)2,反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+,
故答案為:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+;
(4)根據(jù)溶液的電中性原則,c(NH4+)=c(Cl-),則c(H+)=c(OH-),則溶液顯中性;
因體積、濃度相同的稀鹽酸和氨水混合,溶液中的溶質(zhì)為氯化銨,溶液呈酸性,若該溶液恰好呈中性,氨水應(yīng)稍微過量,所以氨水的濃度大于鹽酸的濃度,
故答案為:中;>.
點評 本題較綜合,涉及熱化學(xué)方程式書寫、鹽類水解、難溶物的溶解平衡等知識點,注意蓋斯定律、鹽類水解、離子濃度大小的比較等是高考的熱點,要熟練掌握.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分子中有10個C原子 | |
B. | 與過量溴的CCl4 溶液反應(yīng)后產(chǎn)物(右圖)為: | |
C. | 能發(fā)生加聚反應(yīng) | |
D. | 常溫下呈液態(tài)難溶于水 |
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A. | 16g | B. | 32g | C. | 126g | D. | 142g |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 | |
B. | 共價化合物中一定沒有離子鍵 | |
C. | 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 | |
D. | 雙原子單質(zhì)分子中的共價鍵一定是非極性鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氫化物的熔、沸點:H2Y>H2Z | |
B. | 元素X、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸 | |
C. | W元素的陰離子與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) | |
D. | X與Y形成的化合物都易溶于水 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原理圖可理解為兩個串聯(lián)電解裝置 | |
B. | 溶液中鐵絲被腐蝕時,左側(cè)有無色氣體產(chǎn)生,附近產(chǎn)生少量白色沉淀,隨后變?yōu)榛揖G色 | |
C. | 溶液中鐵絲左端電極反應(yīng)式為:Fe-2e-═Fe2+ | |
D. | 地下管線被腐蝕,不易發(fā)現(xiàn),維修也不便,故應(yīng)將埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜(或油漆等) |
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