Question

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)對實驗室制取氨氣和氨氣的還原性等進行了以下探究，

請你參與并完成對有關(guān)問題的解答。

[資料獲悉]

①氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CuO+2NH₃ 3Cu+N₂+3H₂O

②Cu₂O粉末呈紅色；Cu₂O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu⁺不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Cu和Cu²⁺：Cu⁺Cu+Cu²⁺。

③在空氣中高溫灼燒時：Cu₂O穩(wěn)定、不分解，而CuO將分解生成Cu₂O和O₂。

[實驗探究]

（1）A裝置是氨氣的發(fā)生裝置，則實驗前大試管中應(yīng)加入的藥品是 。

（2）甲同學(xué)認為該實驗設(shè)計有一定的缺陷，A裝置產(chǎn)生的氨氣中含有水蒸氣，影響了實驗結(jié)論，應(yīng)在A和B之間增加一個裝有 （填藥品名稱）的干燥裝置。

（3）利用改進后的裝置進行實驗，可觀察到B裝置中的現(xiàn)象為黑色固體變成紅色，C 裝置中的現(xiàn)象為 。

[交流討論]

（4）乙同學(xué)認為NH₃與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu₂O(氧化亞銅)�，F(xiàn)有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，用最簡便的實驗方法證明紅色固體中是否含有Cu₂O所要選用的試劑是 。

（5）丙同學(xué)認為可通過高溫灼燒紅色固體，并稱量反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化來確定是否含有Cu₂O。他先稱干燥坩堝的質(zhì)量為a g，再取紅色固體置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，最后稱得總質(zhì)量為c g。若確認紅色固體中只含有Cu，則經(jīng)高溫灼燒后得到的物質(zhì)是 。

若確認紅色固體中含有Cu₂O，則a、b、c應(yīng)符合數(shù)學(xué)關(guān)系為c< 。

[拓展延伸]

（6）丁同學(xué)認為利用上述實驗設(shè)計改進后的裝置還可測定Cu的相對原子質(zhì)量，他是通過測定反應(yīng)物CuO的質(zhì)量和生成物H₂O的質(zhì)量來完成的。若實驗測得完全反應(yīng)的 CuO和生成的H₂O的質(zhì)量分別為m(CuO)、m(H₂O)，則據(jù)此計算Cu的相對原子質(zhì)量

的代數(shù)式為 。

Answer 1

（1）NH₄Cl    Ca(OH)₂（各1分）

（2）堿石灰（1分）

（3）無水 CuSO₄變成藍色（1分）

（4）稀H₂SO₄（1分）

（5）Cu₂O（1分）    (2分)

（6）(2分)