Question

據(jù)報(bào)道用Mg與石墨作電極與NH₄Cl溶液形成原電池（鹽橋?yàn)檠b有瓊膠的飽和KCl溶液），也可生成NH₃．下列說(shuō)法正確是（　�。�

• A、石墨電極反應(yīng)式為2NH₄⁺+2e^-=2NH₃↑+H₂↑
• B、乙燒杯中一直存在：c（Cl^-）＜c（NH₄⁺）
• C、電子流向是由石墨→導(dǎo)線→Mg
• D、鹽橋中的Cl^-移向乙燒杯

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：依據(jù)原電池的原理結(jié)合電池反應(yīng)，正極反應(yīng)是得到電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)，是銨根離子得到電子的反應(yīng)，據(jù)此解答即可．

解答： 解：A、反應(yīng)的總反應(yīng)式為Mg+2NH₄Cl=MgCl₂+2NH₃↑+H₂↑，則2NH₄⁺在正極（石墨）上得電子生成NH₃和H₂，發(fā)生還原反應(yīng)電極反應(yīng)式為：2NH₄⁺+2e^-=2NH₃↑+H₂↑，故A正確；
B、乙燒杯中由于銨根放電，故銨根濃度隨著反應(yīng)進(jìn)行，逐漸減小，故說(shuō)法一直存在：c（Cl^-）＜c（NH₄⁺）錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；
C、此裝置為原電池，原電池中電子由負(fù)極流向正極，即從Mg經(jīng)導(dǎo)線流向石墨，故C錯(cuò)誤；
D、溶液中的陰離子流向負(fù)極，故鹽橋中的氯離子經(jīng)溶液流向甲燒杯，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是原電池原理，依據(jù)題給信息得出電極反應(yīng)式是解決本題的關(guān)鍵，牽涉電子流動(dòng)方向分析、溶液中陰陽(yáng)離子流動(dòng)方向分析，綜合性較強(qiáng)．