為測(cè)定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品（10g），置于坩堝中加熱至恒重，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量為10.8g，計(jì)算：
①實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是
 
．
②樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；
（2）方案二：如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（鐵架臺(tái)、鐵夾等儀器未在圖中畫(huà)出）

①已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡，有人提出該溶液可能引起Na2CO3含量的測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值偏低，理由是
 
．
②實(shí)驗(yàn)室中備有以下常用試劑：a．濃硫酸 b．品紅溶液 c．酸性高錳酸鉀溶液 d．氫氧化鈉溶液 e．無(wú)水硫酸銅 f．堿石灰 g．五氧化二磷 h．無(wú)水氯化鈣．請(qǐng)將下列容器中應(yīng)盛放的試劑序號(hào)填入相應(yīng)空格：B中
 
，E中
 
．
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)儀器A內(nèi)的固體反應(yīng)完全后，需打開(kāi)活塞K，向A中通入大量的氮?dú)�，這樣做的目的是
 
．
考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量
專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題
分析：（1）①加熱恒重使亞硫酸鈉完全被氧化；
②依據(jù)質(zhì)量減少計(jì)算亞硫酸鈉的質(zhì)量來(lái)計(jì)算碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）①裝置C中的品紅是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡；二氧化碳可能溶解于水；
②分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程稀硫酸和碳酸鈉和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳二氧化硫氣體，為測(cè)定含量需要測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量來(lái)計(jì)算得到，所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程：裝置B先用高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫氣體，通過(guò)裝置C中 的品紅試液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，利用裝置D中濃硫酸除去水蒸氣，通過(guò)裝置E吸收生成的二氧化碳?xì)怏w稱量得到二氧化碳質(zhì)量；
③通入氮?dú)獾淖饔檬前逭籽b置中生成的二氧化碳?xì)怏w全部趕到裝置E中被吸收．
解答： 解：（1）①加熱恒重使亞硫酸鈉完全被氧化，便于測(cè)定固體質(zhì)量來(lái)計(jì)算各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，
故答案為：使亞硫酸鈉氧化完全；
②依據(jù)質(zhì)量減少計(jì)算亞硫酸鈉的質(zhì)量來(lái)計(jì)算碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取一定質(zhì)量的樣品（10g），置于坩堝中加熱至恒重，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量為10.8g，固體質(zhì)量增加是氧氣的質(zhì)量，則
        2Na2SO3+O2=2Na2SO4
  2×126        32
  m（Na2SO3）    10.8g-10g
m=6.3g
則碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
10g-6.3g
10g
×100%=37%，
故答案為：37%；
（2）①裝置C中的品紅是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡；有人提出該溶液可能引起Na2CO3含量的測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值偏低可能是二氧化碳溶解于水減少，
故答案為：二氧化碳可溶于水；
②分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程稀硫酸和碳酸鈉和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳二氧化硫氣體，為測(cè)定含量需要測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量來(lái)計(jì)算得到，所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程：裝置B先用高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫氣體，通過(guò)裝置C中 的品紅試液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，利用裝置D中濃硫酸除去水蒸氣，通過(guò)裝置E吸收生成的二氧化碳?xì)怏w稱量得到二氧化碳質(zhì)量，最后的干燥管是避免空氣中二氧化碳和水蒸氣干擾二氧化碳質(zhì)量的測(cè)定，
故答案為：c；f；
③通入氮?dú)獾淖魇前颜籽b置中生成的二氧化碳?xì)怏w全部趕到裝置E中被吸收，
故答案為：使ABCD各裝置中殘留的二氧化碳進(jìn)入E被充分吸收．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和組成的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和性質(zhì)驗(yàn)證，反應(yīng)過(guò)程的計(jì)算分析應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)和現(xiàn)象分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度．有關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A、H2Y的電離方程式為：H2Y=2H++Y2-
B、在該酸式鹽溶液中：[Na+]＞[Y2-]＞[HY-]＞[OH-]＞[H+]
C、HY-的水解方程式：HY-+H2O?H3O++Y2-
D、在該酸式鹽溶液中：[Na+]＞[HY-]＞[OH-]＞[H+]＞[Y2-]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)．
Ⅰ．測(cè)定過(guò)氧化氫的含量
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL
 
（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫(xiě)在橫線上．
 
MnO4-+
 
 H2O2+
 
 H+=
 
 Mn2++
 
 H2O+
 

（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果
 
（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．
Ⅱ．探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)
該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的試劑設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（試劑：①過(guò)氧化氫溶液、②氯水、③高錳酸鉀溶液、④飽和硫化氫溶液、⑤MnO2，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選）
（1）若要證明過(guò)氧化氫的氧化性，應(yīng)選用的試劑為
 
（填序號(hào)），相應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）證明過(guò)氧化氫不穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)方法為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

純堿中常含有少量氯化鈉，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．根據(jù)你所設(shè)計(jì)的方案中的有關(guān)的數(shù)據(jù)，寫(xiě)出純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式．
實(shí)驗(yàn)原理：將純堿與硫酸反應(yīng)生成的CO2吸收，測(cè)吸收容器增重即知CO2的質(zhì)量，進(jìn)而求得純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
實(shí)驗(yàn)裝置：反應(yīng)裝置可用固液（不加熱）制氣的裝置，用堿石灰或固體NaOH吸收CO2氣體的裝置可用干燥管或U形管．如圖所示：
實(shí)驗(yàn)步驟：
a．按上圖裝置組合好實(shí)驗(yàn)儀器，檢查氣密性；
b．準(zhǔn)確稱量U型管的質(zhì)量（設(shè)為m1g）；
c．準(zhǔn)確稱量一定量的純堿（設(shè)為ng）放入燒瓶中；
d．打開(kāi)分液漏斗中活塞，讓稀硫酸“緩慢”滴下，至不再產(chǎn)生氣體為止；
e．“緩慢”鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱U型管總質(zhì)量（設(shè)為m2g）．
請(qǐng)你根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）A中盛放
 
；A裝置所起的作用是
 
；
（2）D中盛放
 
；D裝置所起的作用是
 
；
（3）在實(shí)驗(yàn)操作e中鼓入空氣數(shù)分鐘的目的是
 
；
（4）根據(jù)上面數(shù)據(jù)，可求出純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人體中的一種腦內(nèi)分泌物多巴胺，可影響一個(gè)人的情緒，主要負(fù)責(zé)大腦的感覺(jué)，將興奮及開(kāi)心的信息傳遞，使人感到愉悅和快樂(lè)．它可由香蘭素與硝基甲烷縮合，再經(jīng)鋅還原水解而得，合成過(guò)程如下：

已知多巴胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）香蘭素除了醛基之外，還含有官能團(tuán)名稱是
 
、
 
．
（2）多巴胺的分子式是
 
．
（3）上述合成過(guò)程中屬于加成反應(yīng)類型的是：
 
（填反應(yīng)序號(hào)）．反應(yīng)②的反應(yīng)條件是
 

（4）寫(xiě)出符合下列條件的多巴胺的其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
①屬于1，3，5-三取代苯；
②苯環(huán)上直接連有一個(gè)羥基和一個(gè)氨基；
③分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2：1．
（5）請(qǐng)寫(xiě)出有機(jī)物A與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生活是化學(xué)的源泉，下列有關(guān)生活中的化學(xué)敘述不正確的是（　�。�
A、鐵強(qiáng)化醬油可通過(guò)膳食補(bǔ)充人體所需的鐵元素
B、變質(zhì)的植物油有難聞的特殊氣味，是由于植物油發(fā)生了水解反應(yīng)
C、一定濃度的雙氧水可用于傷口的消毒
D、蔬菜中含有維生素C，生吃新鮮蔬菜要比熟吃時(shí)維生素C的損失大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某科研小組用MnO2的濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)尾氣進(jìn)行吸收處理，如圖所示：
（1）裝置連接好后，應(yīng)先檢查裝置氣密性，方法是
 
．
（2）盛濃鹽酸的儀器名稱是
 
；圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
；飽和食鹽水的作用是
 
．
（3）吸收Cl2時(shí)首先發(fā)生的反應(yīng)時(shí)Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O．吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl-、SO42-和OH-．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中CO2的影響）．
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：
 
；
假設(shè)2：只存在ClO-；
假設(shè)3：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
②吸收液中可能存在ClO-的原因是
 
（用離子方程式表示）．
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)诒碇醒a(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol/L H2SO4溶液，1mol/L NaOH溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、品紅溶液、淀粉KI溶液．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H2SO4溶液至溶液呈酸性，然后將所得溶液分別置于A、B試管中/
步驟2：
 
Ⅰ：
 
，則假設(shè)1成立；
Ⅱ：
 
，
步驟3：
 
Ⅰ：
 
，則假設(shè)1成立；
Ⅱ：
 
，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃時(shí)，2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物     質(zhì)ABC
初始濃度/mol?L-11.02.00
2min時(shí)，平衡濃度/mol?L-10.40.21.2
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）該反應(yīng)方程式可表示為：
 
；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)化學(xué)平衡，生成A的平均反應(yīng)速率為
 
；25℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值為
 
．
（3）若已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如圖表示由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況：a b過(guò)程中改變的條件可能是
 
；b c過(guò)程中改變的條件可能是
 
．
（4）如果上述反應(yīng)起始是按“1molA+3molB”充入，達(dá)平衡時(shí)C的濃度為amol/L；維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質(zhì)的量，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為amol/L的是
 
（填序號(hào)）：
①2mol A+6mol B    ②2mol C    ③4mol C    ④0.5mol A+1.5mol B+1mol C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1-丁烯醇（CH2=CH-CH2-CH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有：（　　）
①加成  ②氧化  ③酯化  ④加聚  ⑤取代．
A、①②③④⑤
B、只有①②③
C、只有①②③④
D、只有①③④

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