Question

若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=1×10^-14 mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�

• A、K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-
• B、Ca²⁺、Al³⁺、HCO₃^-、Cl^-
• C、MnO₄^-、K⁺、SO₄^2-、Na⁺
• D、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SCN^-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=1×10^-14 mol/L，該溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．若為堿性溶液，銨根離子與氫氧根離子反應生成一水合氨；
B．鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體；
C．MnO₄^-、K⁺、SO₄^2-、Na⁺離子之間不發(fā)生反應，都不與氫離子和氫氧根離子反應；
D．酸性溶液中，F(xiàn)e²⁺、NO₃^-之間發(fā)生氧化還原反應．

解答： 解：由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=1×10^-14 mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．堿性溶液中存在大量氫氧根離子，NH₄⁺與氫氧根離子反應生成弱電解質(zhì)一水合氨，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Al³⁺、HCO₃^-之間發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．MnO₄^-、K⁺、SO₄^2-、Na⁺之間不反應，且都不與氫離子、氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．酸性溶液中存在大量氫離子，在酸性條件下Fe²⁺、NO₃^-之間能夠發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．