【題目】在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列敘述表示該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

A.N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

B.混合氣體的密度不隨時間變化

C.當(dāng)有1molN≡N鍵斷裂時，有6molN—H鍵斷裂

D.單位時間內(nèi)生成2amolNH3，同時消耗amolN2

【答案】C

【解析】

該反應(yīng)在體積不變的密閉容器反應(yīng)，其反應(yīng)為氣體非等體積反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，體系中的變化量不再變化，據(jù)此進行分析。

A、因各物質(zhì)起始投料量未知，故達到平衡狀態(tài)時各物質(zhì)濃度無法判斷，當(dāng)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2時，反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B、因該反應(yīng)中各物質(zhì)均為氣體，且容器體積不變，故混合氣體密度在反應(yīng)過程中始終不變，故無法判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；

C、當(dāng)有1molN≡N鍵斷裂時，有6molN—H鍵生成，若同時有6molN—H鍵斷裂，則可說明正逆反應(yīng)速率相等，可說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故C符合題意；

D、反應(yīng)發(fā)生時，根據(jù)反應(yīng)方程式計量數(shù)可知，若生成2amolNH3，同時會消耗amolN2，故不能確定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】侯氏制堿法原理：NaCl+H2O+CO2+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl，下列相關(guān)化學(xué)用語正確的是

A.中子數(shù)為8的氮原子：

B.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.NaHCO3的電離方程式：NaHCO3＝Na＋+H++

D.CO2的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸是氧化性酸，其本質(zhì)是NO有氧化性，某課外實驗小組進行了下列有關(guān)NO氧化性的探究（實驗均在通風(fēng)櫥中完成）。

實驗裝置

編號

溶液X

實驗現(xiàn)象

實驗Ⅰ

6mol·L-1稀硝酸

電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，銅片表面產(chǎn)生無色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色。

實驗Ⅱ

15mol·L-1濃硝酸

電流計指針先向右偏轉(zhuǎn)，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色。

⑴寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_____。

⑵實驗Ⅰ中，鋁片作_____（填“正”或“負(fù)”）極。液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是_____。

⑶實驗Ⅱ中電流計指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是______。

查閱資料：活潑金屬與1mol·L-1稀硝酸反應(yīng)有H2和NH生成，NH生成的原理是產(chǎn)生H2的過程中NO被還原。

⑷用如圖裝置進行實驗Ⅲ：溶液X為1mol·L-1稀硝酸溶液，觀察到電流計指針向右偏轉(zhuǎn)。反應(yīng)后的溶液中含NH。生成NH的電極發(fā)生的反應(yīng)是_____（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。

⑸進一步探究堿性條件下NO的氧化性，進行實驗Ⅳ（如圖）：

①觀察到A中有NH3生成，B中無明顯現(xiàn)象。A、B產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是_____。

②A中生成NH3的離子方程式是______。

⑹將鋁粉加入到NaNO3溶液中無明顯現(xiàn)象，結(jié)合實驗Ⅲ和Ⅳ說明理由______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)的能量與反應(yīng)進程如圖(a) 所示;在恒容密閉容器中充入SO3(g)，T1°C測得其中的SO3(g)和O2(g)的濃度隨時間變化如圖(b) 所示。下列說法正確的是

A.由圖(a) 知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.圖(b)中，SO3分解的平均速率0~1min比1~2min慢

C.圖(b)中，P點時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D.由圖(b)知，SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10 mL 0.1 mol/L的CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中-lgc(Cu2+)隨滴入的Na2S溶液體積的變化如圖所示(忽略滴加過程中的溫度變化和溶液體積變化)。下列敘述正確的是( )

A. 常溫下Ksp (CuS)的數(shù)量級為10-30

B. c點溶液中水的電離程度大于a點和d點溶液

C. b點溶液中c(Na+)=2c(Cl-)

D. d點溶液中c (Na+) >c (Cl-) >c (S2-) >c (OH-) >c (H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在4L密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達到平衡時，生成了2mol C，經(jīng)測定，D的濃度為0.5mol·L-1，下列判斷正確的是( )

A.x＝1

B.B的轉(zhuǎn)化率為20%

C.平衡時A的濃度為1.50mol·L-1

D.達到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的85%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年獲諾貝爾化學(xué)獎的是約翰·班尼斯特·古迪納夫（John B．Goodenough）、邁克爾·斯坦利·威廷漢（M．Stanley Whittlingham）和吉野彰（ Akira Yoshino）三位科學(xué)家，他們在鋰離子電池發(fā)展上做出了突出貢獻。鋰離子電池是將層狀石墨加導(dǎo)電劑及黏合劑涂在銅箔基帶上，將鈷酸鋰（LiCoO2）涂在鋁箔上制作而成，利用鋰離子在兩極上的嵌入和脫嵌進行充、放電，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是

LiCoO2+6C=Li1-xCoO2+LixC6

A.石墨加導(dǎo)電劑及黏合劑涂在銅箔基帶上作鋰離子電池的負(fù)極

B.充電時Li+從石墨層狀結(jié)構(gòu)中脫嵌，進入電解質(zhì)

C.放電時的正極反應(yīng)為Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2

D.鋰離子電池常用非水液態(tài)有機電解質(zhì)作電解液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯

(1)在大試管中加入碎瓷片然后配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，然后輕輕振蕩試管使之混合均勻，加入碎瓷片的目的的________。

(2)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和的Na2CO3溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是____________。

(3)圖中右邊試管中試劑是_________________。作用是①__________________②_______________________________③____________________________。

(4)分離得到乙酸乙酯的方法是____________，分離需要的玻璃儀器是______________________。

(5)寫出制乙酸乙酯的方程式____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一。

（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。

①作負(fù)極的物質(zhì)是____。

②正極的電極反應(yīng)式是____。

（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

接近100%

＜50%

24小時pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

pH=4.5時，NO3-的去除率低。其原因是____。

（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時測定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

約10%

約3%

1小時pH

接近中性

接近中性

與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：____。

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