Question

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列的3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe₂0₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3C0₂（g）△H=-24.8kJ/mol
Fe₂0₃（s）+

1

3

CO（g）═

2

3

Fe₃O₄（s）+C0₂（g）△H=-15.73kJ/mol
Fe₃0₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+C0₂（g）△H=+640.4kJ/mol
試寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：根據(jù)蓋斯定律將三個化學(xué)方程式進(jìn)行處理．

解答： 解：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol      ①
    3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol    ②
   Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol       ③
由①×3-②-③×2得
 6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO₂（g）△H=（-24.8kJ/mol）×3-（-47.2kJ/mol）-（+640.5kJ/mol）×2=-1308.0kJ/mol，
即 CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol 
故答案為：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol．

點(diǎn)評：本題考了應(yīng)用查蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算，熱化學(xué)方程式的書寫，容易出錯，題目有一定的難度．