4．我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系．下列敘述正確的是（　�。�
A．a為電池的負(fù)極
B．放電時(shí)，溶液中的Li+從a向b遷移
C．放電時(shí)，a極鋰元素的化合價(jià)發(fā)生變化
D．電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi

分析 鋰離子電池中，b電極為L(zhǎng)i，放電時(shí)，Li失電子為負(fù)極，Li1-xMn2O4得電子為正極；充電時(shí)，Li+在陰極得電子，LiMn2O4在陽(yáng)極失電子，據(jù)此分析．

解答 解：A、鋰離子電池中，b電極為L(zhǎng)i，放電時(shí)，Li失電子為負(fù)極，Li1-xMn2O4得電子為正極，所以a為電池的正極，故A錯(cuò)誤；
B、放電時(shí)，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即溶液中Li+從b向a遷移，故B錯(cuò)誤；
C、放電時(shí)，a為正極，正極上Li1-xMn2O4中Mn元素得電子，所以鋰的化合價(jià)不變，故C錯(cuò)誤；
D、充電時(shí)，Li+在陰極得電子，LiMn2O4在陽(yáng)極失電子，電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鋰電池的組成和工作原理，題目難度中等，本題注意把握原電池和電解池的組成和工作原理，注意根據(jù)電池反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化來判斷正負(fù)極．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．用于合成樹脂的四溴雙酚F、藥物透過性材料高分子化合物PCL合成如下．

（1）W中-R是-CH3．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）A生成B和CH3COOH的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)．
（4）D→X過程中所引入的官能團(tuán)分別是氯原子、羥基．
（5）E的分子式是C6H10O，E與H2反應(yīng)可生成X．H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（6）有機(jī)物Y的苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
①由B生成Y的反應(yīng)方程式是．
②由Y生成四溴雙酚F的反應(yīng)方程式是．
③在相同條件下，由B轉(zhuǎn)化成四溴雙酚F的過程中有副產(chǎn)物生成，該副產(chǎn)物是四溴雙酚F的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是．
（7）高分子化合物PCL的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（　　）
①CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl  ②CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CH2+H2O ③CH3CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr
④+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．
A．③④B．①②C．②③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．甲烷水蒸氣重整制合成氣是利用甲烷資源的途徑之一，該過程的主要反應(yīng)是：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），其他條件相同，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，體系中CO含量隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．相同條件下，催化劑Ⅱ催化效率更高
B．b點(diǎn)表示上述反應(yīng)在對(duì)應(yīng)條件下的平衡狀態(tài)
C．根據(jù)圖象，無法判斷該反應(yīng)是否為吸熱反應(yīng)
D．該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．下列有機(jī)物
A．CH3OH     B．CH3CH2OH  C．    D．E．
其中能被氧化成醛的有ABD，不能被催化氧化的有E，可發(fā)生消去反應(yīng)的有BCDE．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．CO不僅是家用煤氣的主要成分，也是重要的化工原料．工業(yè)上用簡(jiǎn)單有機(jī)物合成高分子涂料黏膠劑I的過程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)式．
（2）G分子中官能團(tuán)名稱是酯基、碳碳雙鍵．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式CH3CH2COOH+C2H5OH CH3CH2COOC2H5+H2O，指出②的反應(yīng)類型加成反應(yīng)．
（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16． （1）X、Y、Z三種短周期元素，其中X的一種核素是最簡(jiǎn)單的原子，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子．
①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類類型為sp1mol，Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為3NA．
②化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是NH3分子間存在氫鍵．
③元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物 的分子式是N2O．
（2）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：K2[Fe（SCN）6]、Fe（CO）x等．
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為3s23p63d5．
②配合物Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（3）Na和O形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
①距離一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體是立方體．
②已知該晶胞的密度為ρg•cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為N，求晶胞的邊長(zhǎng)a=$\root{3}{{\frac{248}{{ρ•{N_A}}}}}$cm（用含p、NA的計(jì)算式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．HNO3中N原子軌道的雜化類型為（　�。�
A．sp1B．sp2C．sp2D．sp3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化
B．吸熱反應(yīng)一定需要加熱的條件
C．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
D．反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小決定化學(xué)反應(yīng)放出還是吸收能量

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