13．HNO3中N原子軌道的雜化類型為（　�。�
A．sp1B．sp2C．sp2D．sp3

分析 計(jì)算HNO3中氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，進(jìn)而確定N原子軌道的雜化類型．

解答 解：HNO3中氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+$\frac{5+1-2×3}{2}$=3，N原子軌道的雜化類型為sp2，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了雜化類型的判斷，題目難度不大，注意把握成鍵電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)的計(jì)算方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是（　　）
A．乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
B．苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱制硝基苯：
C．乙酸和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3
D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．我國科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系．下列敘述正確的是（　�。�
A．a為電池的負(fù)極
B．放電時(shí)，溶液中的Li+從a向b遷移
C．放電時(shí)，a極鋰元素的化合價(jià)發(fā)生變化
D．電池充電反應(yīng)為LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)電子排布圖的表述正確的是（　�。�
A．   可表示單核10電子粒子基態(tài)時(shí)電子排布
B．    此圖錯(cuò)誤，違背了泡利原理
C．               表示基態(tài)N原子的價(jià)電子排布
D．  表示處于激發(fā)態(tài)的B的電子排布圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有關(guān)氫鍵的敘述正確的是（　�。�
A．每一個(gè)水分子內(nèi)平均含有兩個(gè)氫鍵
B．氫鍵與配位鍵一樣，也是共價(jià)鍵的一種
C．氫鍵是導(dǎo)致濃硫酸具有粘稠性原因之一
D．由于H2O中含有氫鍵，因此水是一種非常穩(wěn)定的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．準(zhǔn)晶體亦稱為準(zhǔn)晶或擬晶，是一種介于晶體和非晶體之間的固體結(jié)構(gòu)．
（1）有一種由鋁、銅、鐵三種元素構(gòu)成的天然準(zhǔn)晶體化合物，分析該準(zhǔn)晶體組成的一種簡單方法是先將該準(zhǔn)晶體進(jìn)行粉碎，然后按如程序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
第1步：稱取38.99g 準(zhǔn)晶體，讓其與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，收集得到21.84L 氫氣．
第2步：將1步反應(yīng)后的濁液過濾出固體，用蒸餾水洗滌，逐滴滴入6mol/L鹽酸，當(dāng)加入的鹽酸的體積為40mL時(shí)，固體不再溶解．
①鋁、鐵的第一電離能的大小關(guān)系為Fe＞Al（用元素符號(hào)表示）．
②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可確定該準(zhǔn)晶體的化學(xué)式為Al65Cu23Fe12．
（2）錳與一種短周期元素A形成的凝固態(tài)是一種準(zhǔn)晶，已知A最外層子數(shù)等于其電子層數(shù)，且其中含有成對(duì)和不成對(duì)電子．
①錳原子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為[Ar]3d64s2．
②錳與A在準(zhǔn)晶體中的結(jié)合力為金屬鍵．（離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、分子間作用力）
③錳與A形成的準(zhǔn)晶結(jié)構(gòu)如圖所示，則該準(zhǔn)晶體的化學(xué)式為MnAl12．
④過渡金屬配合物Mn2（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為34，則n=10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．一定溫度下，10mL 0.50mol•L-1NH4Cl溶液與20mL 0.25mol•L-1NH4C1溶液含NH4+物質(zhì)的量相同
B．25℃時(shí)，將a mo1•L-l氨水與0.01 moI•L-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代數(shù)式表示反應(yīng)完全時(shí)NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
C．一定溫度下，已知0.1 mol•L-1 的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加少量燒堿溶液可使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大
D．等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說明酸性：HA＞HB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s），△H＜0的反應(yīng)過程，若使 a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是（　�。�
A．增大體積B．增大Y的濃度C．縮小體積D．降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）寫出砷的元素符號(hào)As，原子中所有電子占有18個(gè)軌道，核外共有33個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
（2）寫出Ni的元素名稱鎳，該元素在周期表的位置為第四周期，第VIII族．
（3）第四周期基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是鉻，該元素基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為．
（4）第三電子層上有3個(gè)能級(jí)，作為內(nèi)層最多可容納18個(gè)電子，作為最外層時(shí)，最多可含有3個(gè)未成對(duì)電子．

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