【題目】下列說法正確的是( )

A. 若反應(yīng)X + Y = M是放熱反應(yīng),該反應(yīng)一定不用加熱。

B. 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。

C. 1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱。

D. CO2CaO化合是放熱反應(yīng),則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)。

【答案】D

【解析】

A、有的放熱反應(yīng)需加熱才能進(jìn)行,如Fe+SFeS的反應(yīng)是放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B、有的吸熱反應(yīng)不需加熱就可以發(fā)生,如氯化銨與氫氧化鋇晶體的反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C、中和熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水所釋放的能量,1mol硫酸與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成2mol水,故C錯(cuò)誤;D、大多數(shù)的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng),如CO2CaO化合是放熱反應(yīng),大多數(shù)的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),如CaCO3分解是吸熱反應(yīng),故D正確;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4,較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶,工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)下列流程圖,完成回收硫酸亞鐵和銅的實(shí)驗(yàn)方案。

1)若加入的試劑①為NaOH,加入試劑①的目的___。

2)操作a的名稱為過濾、洗滌,所需要的玻璃儀器為燒杯、___。

3)加入的試劑③為___(填化學(xué)式),發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___。

4)固體E的成分為FeCu,寫出E和加入試劑④所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為__

5)從溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、__、洗滌、干燥。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.1表示同溫度下,pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線,其中曲線II為鹽酸,且a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比b點(diǎn)弱

B.2表示常溫時(shí)用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

C.3表示壓強(qiáng)對反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

D.據(jù)圖4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)PH4左右

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)依次遞增的A、B、CD、E五種元素,其中只有E是第四周期元素,A的一種核素中沒有中子,B原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,D原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有2個(gè)未成對的電子,E元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級上未成對電子數(shù)是成對電子數(shù)的2倍;卮鹣铝袉栴}:

1E+2價(jià)離子基態(tài)核外電子排布式為_______。

2AB、CD原子中,電負(fù)性最大的是_______(元素符號)

31 mol B2A4分子中σ鍵的數(shù)目為______。B4A6為鏈狀結(jié)構(gòu),其分子中B原子軌道的雜化類型只有一種,則雜化類型為_______。

4C的簡單氫化物在D 的簡單氫化物中具有很大的溶解度,其主要原因是______。

5EC形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物的化學(xué)式為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在理論上可用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是 ( )

A. 2Al(s)2NaOH(aq)+2H2O(1)=2NaAlO2(ag)+3H2(g);H <0

B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1);H >0

C. CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g);H <0

D. FeCl3(aq)3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq);H >0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了證明一氧化碳具有還原性,有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn):

1)裝置A中生成的主要產(chǎn)物是___________________________________________。

2)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。

3)必須用裝置C吸收除去氣體中水蒸氣的理由是_________________________。

4)若根據(jù)F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象也能確定CO具有還原性,應(yīng)在上圖中裝置____________之間連接下列裝置中的______(填序號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】()在密閉容器中,保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),已知加入1 mol N23 mol H2,在恒壓條件下達(dá)到平衡時(shí)生成a mol NH3,在恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)生成b mol NH3,回答下列問題:

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=___________。

(2)平衡常數(shù)K值越大,表明建立平衡時(shí)___________(填序號)。

A. N2的轉(zhuǎn)化率越高 B. NH3的產(chǎn)量越大

C. 正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底 D. 化學(xué)反應(yīng)速度越快

(3)ab的關(guān)系是:a ____ b(填>、<、=)

()在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng): I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反應(yīng)吸熱)

起始時(shí),n(H2)=a mol,n(I2)=b mol。只改變表中列出的條件,其他條件不變,試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變(“增大”“減小不變”)填入相應(yīng)的表格。

編號

反應(yīng)條件

反應(yīng)速率

升高溫度

______

再充入a mol H2

_______

將容器容積擴(kuò)大為原來2

_______

容積不變通入b mol Ne(g)

_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校科學(xué)興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)是否有氧氣生成,設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn),裝置B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體,E為收集氧氣裝置。

1C中盛有________,目的是________。

2)寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________

3)指出裝置E的錯(cuò)誤___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)

NaCO310H2O 晶體 ②銅 ③濃硫酸 CO2 NaHSO4 固體 Ba(OH)2 固體 ⑦紅褐色的 氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 Al2(SO4)3

(1)上述物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有___________________(填編號)。

(2)上述物質(zhì)中有兩種在水溶液中可發(fā)生離子反應(yīng):H+ +OH=H2O,寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

(3)⑩可以作凈水劑,請用離子方程式解釋其原因_____________。17.1g的⑩溶于水配成 250mL 溶液,的物質(zhì)的量濃度為______________。

(4)將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________

(5)②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。當(dāng)有0.6mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

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