14．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（相對原子質(zhì)量：H-1O-16Mg-24）（　�。�
A．9gH2O中含有NA個電子
B．標準狀況下，22.4L乙醇中含有2NA個碳原子
C．25℃，0.2mol•L-1CH3COONa溶液含有0.2NA個CH3COO-
D．2.4g鎂在空氣中充分燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子

分析 A、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)水為10電子微粒來分析；
B、標況下，乙醇為液體；
C、CH3COO-是弱酸根離子，在溶液中會水解；
D、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應后鎂的價態(tài)變?yōu)?2價來計算．

解答 解：A、9g水的物質(zhì)的量為0.5mol，而水為10電子微粒，故0.5mol水中含5mol電子，故A錯誤；
B、標況下，乙醇為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故B錯誤；
C、CH3COO-是弱酸根離子，在溶液中會水解，故溶液中CH3COO-的個數(shù)小于0.2NA個，故C錯誤；
D、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應后鎂的價態(tài)變?yōu)?2價，故0.1mol鎂轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的運用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
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4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
B．X和Y兩元素一定不在同一周期
C．元素Z、W的簡單離子的電子層結構相同
D．X、W兩元素一定能形成兩種組成不同的氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol苯中含有3nA個碳碳雙鍵
B．標準狀況下，22.4 L乙烯和丙烯混合氣體中所含的分子數(shù)目為2nA
C．1mol Cl2與足量Fe粉反應生成FeCl3，轉(zhuǎn)移2nA個電子
D．1L 0.1 mol•L-1 Na2S溶液中含有0.1nA個S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH同時得到某種副產(chǎn)物，其原理如圖所示（電極材料為石墨）．下列說法不正確的是（　�。�
A．b電極上的主反應是 SO32--2e-+H2O═SO42-+2H+
B．若D是混合氣體，則可能含有SO2、O2等成分
C．a 電極發(fā)生還原反應，當有1mol Na+通過陽離子交換膜時，a極生成11.2L氣體
D．A溶液是稀NaOH溶液，作用是增強溶液的導電性；C是較濃的硫酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進行，證明該反應的△H＜0
B．常溫下，BaSO4分別在相同物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液和Al2（SO4）3溶液中的溶解度相同
C．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH3•H2O溶液與NH4Cl溶液混合后溶液呈堿性，說明NH3•H2O的電離程度小于NH${\;}_{4}^{+}$的水解程度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．發(fā)展核電、煤中加入生石灰、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效減少環(huán)境污染
B．物質(zhì)變化中炭化、鈍化、皂化、酯化、熔化都屬于化學變化
C．氫鍵、分子間作用力、離子鍵和共價鍵均為微粒間的相互作用力
D．農(nóng)業(yè)廢棄物、城市工業(yè)有機廢棄物及動物糞便中都蘊藏著豐富的生物質(zhì)能

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6．在固定容積的密閉容器中，可逆反應2X（g）+2Y（s）?3Z（g），達到平衡后，若將容器中X、Y、Z的物質(zhì)的量均減少一半，對該反應產(chǎn)生的影響是（　　）
A．正、逆反應速率都減小，平衡不移動
B．正、逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動
C．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
D．正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伙加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，17g氨氣分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B．1mol CL2參加反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2N
C．常溫常壓下，22.4 L C02分子中含有2NA個σ鍵和2NA個1π鍵
D．1 L 0.01 mol．L-1的Na2CO3溶液中含有0.01NA個CO2-

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5．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是（　�。�
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
A．反應前2min的平均速率ν（Z）=2.0×10-5 mol/（L•min）
B．4min時，ν（逆）＞ν（正）
C．該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K=1.44
D．7min時，反應還未達到平衡狀態(tài)

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