Question

5．W、X、Y、Z均為短周期主族原子，原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為18，W和Y同主族，X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，Z元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． W的一種單質(zhì)的沸點(diǎn)比X的高
• B． 氧化物的水化物的酸性：Z＞W(wǎng)
• C． W與Y可形成一種硬度很大的化合物
• D． W、X、Y三種元素均可以與Z元素形成共價(jià)化合物

Answer 1

分析 W、X、Y、Z均為短周期主族原子，原子序數(shù)依次增大，Z元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，可知Z為Cl元素；W和Y同主族，X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，其原子的最外層電子數(shù)之和為18，設(shè)W的最外層電子數(shù)為x，X可能為Be或Al，若X為Be，則x=$\frac{18-7-2}{2}$=4.5（舍棄），若X為Al，x=$\frac{18-7-3}{2}$=4，可知W為C，Y為Si，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，W為C，X為Al，Y為Si，Z為Cl，
A．若W的單質(zhì)為金剛石，屬于原子晶體，沸點(diǎn)高于Al，故A正確；
B．非金屬性Z＞W(wǎng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Z＞W(wǎng)，不是最高價(jià)氧化物，不能判斷，故B錯(cuò)誤；
C．W與Y可形成一種硬度很大的化合物為SiC，為原子晶體，故C正確；
D．W、X、Y三種元素均可以與Z元素形成共價(jià)化合物，分別為CCl₄、AlCl₃、SiCl₄，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．