16.在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得納米級碳酸鈣.下圖所示A-E為實(shí)驗(yàn)室常見的儀器裝置(部分固定夾持裝置略去),請根據(jù)要求回答問題.

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl制取NH3的化學(xué)方程式:Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+H2O+2NH3↑;
(2)實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH3,需選用上述儀器裝置中的ACED;若選用了C、D,則C中盛放的藥品為堿石灰;
(3)向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣制納米級碳酸鈣時(shí),應(yīng)先通入的氣體是NH3;寫出制納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式:CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl;
(4)試設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案,判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級.
答:取少量樣品和水混合形成分散系,用一束光照射,若出現(xiàn)一條光亮的通路,則是納米級,否則不是.

分析 (1)實(shí)驗(yàn)室用加熱固體氫氧化鈣與氯化銨制取氨氣;
(2)制備氨氣,可用氯化銨和氫氧化鈣在A中加熱制備,在C中用堿石灰干燥,用向下排空法在E中收集,用D進(jìn)行尾氣處理;
(3)依據(jù)二氧化碳微溶于水,氨氣易溶于水的物理性質(zhì)解答;
(4)碳酸鈣樣品顆粒如果為納米級,納米級的顆粒在膠體范圍內(nèi),所以根據(jù)膠體的性質(zhì)確定實(shí)驗(yàn)方案.

解答 解:(1)氫氧化鈣與氯化銨在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水,方程式:Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+H2O+2NH3↑;
故答案為:Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+H2O+2NH3↑;
(2)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用固體、固體加熱型裝置,所以應(yīng)選A為反應(yīng)裝置;生成物中含有水,氨氣屬于堿性氣體,所以應(yīng)選擇堿性物質(zhì)吸收水蒸氣,C中應(yīng)盛放堿石灰;氨氣極易溶于水,且氨氣的密度小于空氣的密度,所以應(yīng)采用向下排空氣法收集,則應(yīng)用E吸收收集氣體,且從短管進(jìn);氨氣有刺激性氣味,所以不能直接排空,氨氣極易溶于水,所以尾氣處理應(yīng)采用防止倒吸裝置,用水吸收即可,用D進(jìn)行尾氣吸收,則連接順序?yàn)锳CED,
故答案為:ACED;堿石灰;
(3)氨氣極易溶于水,二氧化碳不易溶于水,所以應(yīng)先通入氨氣;氨氣溶于水生成氨水,溶液呈堿性,二氧化碳是酸性氣體,能和堿反應(yīng)生成碳酸銨,碳酸銨和氯化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化銨CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl.
故答案為:NH3;CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl;
(4)碳酸鈣樣品顆粒如果為納米級,納米級的顆粒在膠體范圍內(nèi),所以具有膠體的性質(zhì),運(yùn)用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)判斷;取少量樣品和水混合形成分散系,用一束光照射,若出現(xiàn)一條光亮的通路,則是納米級,否則不是,
故答案為:取少量樣品和水混合形成分散系,用一束光照射,若出現(xiàn)一條光亮的通路,則是納米級,否則不是.

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的制備方案的設(shè)計(jì),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,為高頻考點(diǎn),明確氨氣制備原理及性質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件選取反應(yīng)裝置,根據(jù)氣體的溶解性、密度選擇收集裝置,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A.14g由N213C2H2組成的混合物所含的電子數(shù)為7NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L NO與11.2L O2混合后所含的分子數(shù)小于0.75NA
C.常溫下,1L PH=3的Al2(SO43溶液中,水電離出的H+數(shù)目為10-3NA
D.在100mL 1 mol•L-5 Na2S02溶液與1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CL2的反應(yīng)中,•還原劑失電子0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.一種新型凈水劑PAFC(聚合氯化鐵鋁,化學(xué)式可表示為[AlFe(OH)nCl6-n]m,n<5,m<10),廣泛用于生活用水的凈化和廢水的凈化.下列有關(guān)PAFC的說法正確的是(  )
A.PAFC用于凈化飲用水時(shí),比用相同量的氯化鋁或氯化鐵對水的pH改變大
B.PAFC中鐵為+2價(jià)
C.PAFC可看作一定比例的氯化鋁和氯化鐵的水解產(chǎn)物
D.PAFC在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能穩(wěn)定存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列各表述與示意圖一致的是(  )
A.圖①表示25℃時(shí),用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H<0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.圖③表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合時(shí),n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化
D.圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2 (g)+H2(g)→CH3CH3(g);△H<0使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過程中的能量變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示有關(guān)說法正確的是( 。
A.線段BC代表Cl-數(shù)目的變化情況
B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol/L
C.當(dāng)通入Cl22mol時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4 Cl-
D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:2:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列說法正確的是( 。
A.煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑
B.蠶絲的主要成分是纖維素
C.pH小于7.0的降雨通常稱為酸雨
D.含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解,故不會導(dǎo)致水污染

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.使甲基橙變紅色的溶液中:NO3-、SO42-、Fe2+、Na+
B.強(qiáng)堿性溶液中:NH4+、NO3-、Ba2+、K+
C.澄清透明的溶液中:MnO4-、Al3+、SO42-、K+
D.含大量Fe3+的溶液中:Mg2+、Na+、Cl-、SCN-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列說法正確的是(  )
A.裂化可以提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量
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C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯分子中均存在-OH
D.向2 mL苯中加入1 mL碘的CCl4溶液,振蕩后靜置,上層呈紫紅色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

6.有A、B、C三種可溶性正鹽,陰、陽離子各不相同,其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大(按A、B、C的順序),將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子,同時(shí)生成一種白色沉淀.
請回答下列問題:
(1)經(jīng)檢驗(yàn),三種正鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子,該離子是D.
A.Na+ B.Mg2+C.Cu2+ D.Ag+
(2)三種正鹽的化學(xué)式分別是:AFeCl3,BAgNO3,CK2SO4
(3)若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后,所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1:2:3:4,則A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為1:3:2.

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