Question

15．實驗室欲配制100mL 1.4mol/L的NaOH溶液，試回答：
（1）用不到的儀器是：B．
A．燒杯  B.500mL容量瓶  C．天平  D．膠頭滴管  E．玻璃棒  F.100mL容量瓶
（2）配制時應(yīng)稱取NaOH5.6g．
（3）實驗開始時，需檢查容量瓶檢查是否漏水．
（4）下列操作的順序中還缺少一步操作是什么轉(zhuǎn)移．
     計算  冷卻  稱量  洗滌  定容  溶解   搖勻
（5）若用1.4mol/L的NaOH溶液潤洗容量瓶，實驗結(jié)果將偏高．溶解后立刻轉(zhuǎn)移到容量瓶，結(jié)果將偏高，如果容量瓶洗凈后有水結(jié)果將無影響．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制100mL、1.4mol/L的NaCl溶液步驟選用儀器，然后判斷不需要的儀器；
（2）根據(jù)n=cV、m=nM計算出需要氫氧化鈉的質(zhì)量，注意托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g；
（3）實驗開始時，需檢查容量瓶是否漏水；
（4）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟還缺少一步操作是轉(zhuǎn)移；
（5）根據(jù)c=n/V分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．

解答 解：（1）配制100mL、1mol/L的NaCl溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，不需要的儀器為：B.500mL容量瓶，
故答案為：B；
（2）100mL、1.4mol/L的NaOH中含有氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/mol×1.4mol/L×0.1L=5.6g，需要稱量5.6g氫氧化鈉，
故答案為：5.6；
（3）實驗開始時，需檢查容量瓶是否漏水，
故答案為：檢查是否漏水；
（4）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟還缺少一步操作是轉(zhuǎn)移，
故答案為：轉(zhuǎn)移；
（5）若用1.4mol•L^-1的NaOH溶液潤洗容量瓶，溶質(zhì)的質(zhì)量增多，濃度增大；NaOH溶解放熱，溶液溫度高立刻轉(zhuǎn)移到容量瓶，最終冷卻到室溫后溶液體積偏小，溶液濃度偏高；因本身需加水定容，如果容量瓶洗凈后有水結(jié)果無影響，
故答案為：偏高，偏高，無影響．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，容量瓶的使用及誤差分析，題目難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟．