12．短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，Y單質(zhì)是空氣的主要成分之一，可形成MY2、MY3兩種分子，G為金屬元素．下列判斷錯誤的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞G＞M＞Y
B．X、M形成的簡單陰離子的還原性：X＞M
C．G與Y形成的化合物一定既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)
D．X、Z分別與Y可形成原子數(shù)為1：1的物質(zhì)

分析 短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序數(shù)依次增大，Y單質(zhì)是空氣的主要成分之一，且可形成MY2、MY3兩種分子，則Y為O元素，M為S元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，則X為H元素，Z為Na；G為金屬元素，則G為Mg或Al．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序數(shù)依次增大，Y單質(zhì)是空氣的主要成分之一，且可形成MY2、MY3兩種分子，則Y為O元素，M為S元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，則X為H元素，Z為Na；G為金屬元素，則G為Mg或Al．
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Z（Na）＞G（Mg或Al）＞M（S）＞Y（O），故A正確；
B．非金屬性M（S）＞X（H），非金屬性越強，陰離子還原性越弱，X、M形成的簡單陰離子的還原性：X＞M，故B正確；
C．G與Y形成的化合物為氧化鎂或氧化鋁，氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)，但氧化鎂不能與燒堿溶液反應(yīng)，故C錯誤；
D．H元素與O元素可以形成H2O、H2O2，鈉與氧可以形成Na2O、Na2O2，故D正確．
故選：C．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，題目涉及金屬氫化物在中學(xué)比較陌生，需要學(xué)生注意，熟練掌握元素周期律與元素化合物性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列事實與氫鍵無關(guān)的是（　　）
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
B．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小
C．NH3易液化
D．在相同條件下，H2O的沸點比H2S的沸點高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其濃度均為0.1m01/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度積分別為1.6×10-10、4．l×10-15、1.5×10-16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，試回答：
①當(dāng)AgBr沉淀開始析出時，溶液中Ag+濃度是4.1×10-14mo1/L．
②當(dāng)AgC1沉淀開始析出時，溶液中的Br-、I-是否完全沉淀是（當(dāng)溶液中離子濃度小于1.0×10-5mo1/L時，認(rèn)為己沉淀完全，本空選填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．ClO2 （二氧化氯）、NaClO2 （亞氯酸鈉）都可用于飲用水的消毒．某小組模擬工業(yè)原理在實驗室用NaClO3制取ClO2氣體，再由ClO2制得NaClO2，實驗裝置如圖所示：

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38°C時析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38°C時析出晶體是NaClO2，高于60°C時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
回答下列問題：
（1）裝置A中產(chǎn)生ClO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O．該實驗必須使NaClO3稍微過量，目的是使Na2SO3完全反應(yīng)，避免生成SO2．
（2）裝置B中制得NaClO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2．
（3）從裝置B反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：控制溶液溫度在55°C左右，蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，用38～55°C的熱水洗滌，將所得結(jié)晶在低于60°C的真空中蒸發(fā)，干燥后得到成品．
（4）裝置D用NaOH溶液吸收多余的ClO2，生成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為ClO2-，則另一種為ClO3-．
（5）限用以下試劑：稀HNO3、稀H2SO4、K2SO3溶液、BaCl2溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液．裝置B反應(yīng)后溶液中除NaClO2外，還含有少量NaOH、H2O2．證明裝置B反應(yīng)后溶液中的NaClO2具有氧化性的方法是取B中溶液在低于60°C的溫度下加熱一段時間后，加入稀硫酸酸化，再加入FeCl2溶液和KSCN溶液，溶液變紅證明NaClO2具有氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．新藥的開發(fā)及藥物合成是有機化學(xué)研究重要發(fā)展方向，某藥物V的合成路線如下：

（1）Ⅱ中含氧官能團(tuán)的名稱醛基．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式2+O2$→_{△}^{催化劑}$2
（3）Ⅰ和Ⅲ在濃硫酸催化加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式+$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（4）下列說法正確的是BC
A．Ⅰ和Ⅴ均屬于芳香烴                  B．Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.1molⅡ能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)       D．反應(yīng)③屬于酯化反應(yīng)
（5）反應(yīng)③的反應(yīng)類型取代反應(yīng)；A的分子式C9H13ON
（6）Ⅵ與Ⅰ互為同分異構(gòu)體，Ⅵ遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種．寫出滿足上述條件的Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式
（7）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是消去 反應(yīng)；一定條件下，化合物Ⅶ也能發(fā)生類似反應(yīng)④的環(huán)化反應(yīng)，Ⅶ的環(huán)化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．順酐A（C4H2O3）是一種重要的有機化工原料，A分子具有五元環(huán)結(jié)構(gòu)．下圖是由A合成有機物E和高分子化合物G的合成線路．

已知：
回答以下問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）有機物B中所含官能團(tuán)的名稱有羧基、碳碳雙鍵．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+HOOCCH2CH2COOH $→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
物質(zhì)E的核磁共振氫譜上顯示3個峰．
（4）G的結(jié)構(gòu)簡式可能為．
（5）有機物X（）與F的相對分子質(zhì)量相同，其中滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體有14種（含X本身）．
i．含苯環(huán)；  ii．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（6）有機物Y（C5H4O3）是A的同系物，具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)．參照上述合成線路及信息，寫出由Y合成的最簡合成線路．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．抗癌藥物是己烷雌酚白色粉末，難溶于水，易溶于乙醇．它的一種合成原理如圖1：

有關(guān)的實驗步驟為（實驗裝置見圖2）：
①向裝置A中依次加入沸石、一定比例的試劑X和金屬鈉．
②控制溫度300℃，使反應(yīng)充分進(jìn)行．
③向冷卻后的三頸燒瓶內(nèi)加入HI溶液，調(diào)節(jié)pH至4～5．
④在裝置B中用水蒸氣蒸餾，除去未反應(yīng)的試劑X．
⑤…
（1）裝置A中冷凝管由a端（填“a”或“b”）通入冷凝水．
（2）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）裝置B在進(jìn)行水蒸氣蒸餾之前，需進(jìn)行的操作為檢驗裝置氣密性，玻璃管的作用為平衡氣壓，檢查裝置是否阻塞．
（4）當(dāng)觀察到裝置B的冷凝管中液體變?yōu)闊o色透明，說明水蒸氣蒸餾結(jié)束．
（5）進(jìn)行步驟⑤實驗時，有下列操作（每項操作只進(jìn)行一次）：
a．過濾； b．加入水進(jìn)行反萃�。籧．冷卻、抽濾，用水洗滌晶體；d．向三頸燒
瓶中加入乙醇，得己烷雌酚的乙醇溶液．正確的操作順序是dbca（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．等物質(zhì)的量的下列有機物完全燃燒，消耗氧氣最多的是（　�。�
A．CH4B．C2H6C．C2H2D．C5H12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．可以用來鑒別甲烷和乙烯，還可以用來除去甲烷中乙烯的操作方法是（　�。�
A．澄清石灰水、濃硫酸B．KMnO4酸性溶液、濃硫酸
C．溴水、濃硫酸D．濃硫酸、KMnO4酸性溶液

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