3．下列有關(guān)電化學(xué)原理的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．可充電的電池稱“二次電池”，在充電時(shí)，是將電能裝化為化學(xué)能，在放電時(shí)，又將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．在現(xiàn)實(shí)生活中，電化學(xué)腐蝕要比化學(xué)腐蝕嚴(yán)重的多，危害更大
C．對(duì)于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法
D．氯化鋁的熔點(diǎn)比氧化鋁低，因此工業(yè)上最好采用電解熔融氯化鋁來(lái)制備單質(zhì)鋁

分析 A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置；
B．多數(shù)金屬中都含有雜質(zhì)，易形成原電池而發(fā)生電化學(xué)腐蝕；
C．活潑金屬采用電解方法冶煉；
D．工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁．

解答 解：A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，二次電池能多次充放電，所以二次電池在充電時(shí)，是將電能裝化為化學(xué)能，在放電時(shí)，又將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；
B．金屬與化學(xué)物質(zhì)直接反應(yīng)而發(fā)生化學(xué)腐蝕，多數(shù)金屬中都含有雜質(zhì)，易形成原電池而發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以在現(xiàn)實(shí)生活中，電化學(xué)腐蝕要比化學(xué)腐蝕嚴(yán)重的多，危害更大，故B正確；
C．活潑金屬采用電解方法冶煉，這幾種金屬都是活潑金屬，所以電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法，故C正確；
D．氯化鋁是分子晶體，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，所以工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)及金屬的冶煉，明確原電池原理及金屬活潑性與金屬冶煉方法的關(guān)系即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意熔融狀態(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．鉛蓄電池是常用的汽車電池．其結(jié)構(gòu)如圖所示．鉛蓄電池以鉛板為負(fù)極，表面蒙有大量二氧化鉛的鉛板作正極，以適當(dāng)濃度的H2SO4作電解質(zhì)溶液．已知PbSO4不溶于水也不溶于H2SO4．此電池放電的原理與普通原電池相同，充電時(shí)則相當(dāng)于電解池．下列關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增大
B．放電時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)2mol e-時(shí)，消耗2mol H2SO4
C．放電時(shí)，溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$向正極區(qū)移動(dòng)
D．放電時(shí)，整個(gè)電解質(zhì)溶液的pH逐漸變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知：H2O（g）=H2O（l）△H=Q1 kJ/mol
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=Q2 kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=Q3kJ/mol
若使46克酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（　　）
A．（ Q1+Q2+Q3 ） kJB．0.5（ Q1+Q2+Q3 ） kJ
C．（ 0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 ） kJD．（ 3Q1-Q2+Q3 ） kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．如圖是銅鋅原電池，又稱丹尼爾電池．請(qǐng)回答：
（1）電極反應(yīng)式：正極Cu2++2e-=Cu
（2）電池反應(yīng)式Zn+Cu2+=Zn2++Cu
（3）鹽橋的作用是平衡電荷，構(gòu)成閉合回路
（4）此電池的優(yōu)點(diǎn)是極化作用明顯減弱，可以較長(zhǎng)時(shí)間工作．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．根據(jù)下列某些短周期元素的性質(zhì)回答問(wèn)題．
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
原子半徑/10-10m0.371.860.741.430.771.100.991.520.750.71
最高價(jià)態(tài)+1+1+3+4+5+7+1+5
最低價(jià)態(tài)-1-2-4-3-1-3-1
（1）元素①、②和⑧的第一電離能由大到小的順序是H＞Li＞Na（填元素符號(hào)）；元素③、⑥和⑨的氫化物中沸點(diǎn)由高到低的順序是H2O＞NH3＞PH3（填化學(xué)式）．
（2）元素⑤、⑥和⑦的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有CCl4、PCl3_（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）某元素R的原子半徑為1.02×10-10m，它與鈉形成Na2R2，其電子式是_（R用元素符號(hào)表示）．
（4）元素①和⑨形成陽(yáng)離子，其結(jié)構(gòu)式為，含有的化學(xué)鍵類型共價(jià)鍵、配位鍵．
（5）元素②和⑦形成晶體的部分結(jié)構(gòu)可用下圖中的A_來(lái)表示（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{2}$H互為同位素B．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
C．和屬于同一種物質(zhì)D．CH4和C2H6互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于金屬冶煉的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．用熱分解法從鐵礦石中冶煉金屬鐵
B．用電解熔融氯化鎂的方法獲取金屬鎂
C．金屬冶煉的過(guò)程是將金屬?gòu)钠浠衔镏羞�原出來(lái)
D．廢舊金屬的回收再利用有利于減輕污染、減少能耗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）乙烯與水反應(yīng)：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．
（2）把濃溴水滴入苯酚溶液中：．
（3）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O．
（4）CH2=CHCOOCH2CH3的聚合反應(yīng)：nCH2=CHCOOCH2CH3$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．250mL K2SO4和CuSO4的混合溶液中c（SO42-）=0.5mol•L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到1.12 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．假定電解后溶液體積仍為250mL，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電解得到Cu的質(zhì)量為3.2 g
B．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子0.2 mol
C．電解后的溶液中c（H+）=0.2 mol•L-1
D．原混合溶液中c（K+）=0.6 mol•L-1

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