【題目】下列各組物質(zhì)中,鍵的類型不同的是(

A. HClHNO3B. H2ONH3C. Na2SNaClD. CCl4Na2O

【答案】D

【解析】

A.氯化氫中只含共價(jià)鍵,硝酸中只含共價(jià)鍵,故A不選;

B.水、氨氣中都只含共價(jià)鍵,故B不選;

C.硫化鈉、氯化鈉中都只含離子鍵,故C不選;

D.四氯化碳中只含共價(jià)鍵,氧化鈉中只含離子鍵,故D選。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1mol氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì),理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣(假設(shè)氧氣占空氣體積的1/5)

A. 5.6LB. 22.4LC. 28LD. 2.8L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1983年,福瑞堡大學(xué)的普林巴克(Prinzbach),合成多環(huán)有機(jī)分子.如圖分子,因其形狀像東方塔式廟宇(pagoda﹣style temple),所以該分子也就稱為pagodane(廟宇烷),有關(guān)該分子的說(shuō)法正確的是(

A.分子式為C20H20
B.一氯代物的同分異構(gòu)體只有兩種
C.分子中含有二個(gè)亞甲基(﹣CH2﹣)
D.分子中含有4個(gè)五元碳環(huán)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.高錳酸鉀完全分解后的殘留物

B.潔凈的食鹽水

C.冰水混合物

D.含氮30%的硝酸銨

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸.為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng):
(1)[探究一]將已除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移人硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無(wú)明顯變化,其原因是
(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y.
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+ . 若要確認(rèn)其中的Fe2+ , 應(yīng)選用(選填序號(hào)).
a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g.由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
(3)[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體.為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略).

裝置B中試劑的作用是
(4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是(用化學(xué)方程式表示).
(5)為確認(rèn)Q的存在,需在裝置中添加M于(選填序號(hào)).
a.A之前 b.A﹣B間 c.B﹣C間 d.C﹣D間
(6)如果氣體Y中含有H2 , 預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】干電池原理如圖所示,電池總反應(yīng)為Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑.下列說(shuō)法正確的是(
A.碳電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B.Zn極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.常見(jiàn)鋅錳干電池為二次電池
D.負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為2NH4++2e═2NH3↑+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一個(gè)土豆(含有過(guò)氧化氫酶)切成大小和厚薄相同的若干片,放入盛有一定體積和濃度的過(guò)氧化氫溶液的針筒中(如右圖所示)。若土豆片為4片時(shí),在溫度為15℃的條件下,每隔5分鐘收集一次數(shù)據(jù),并繪制出如圖曲線1。利用同樣的實(shí)驗(yàn)裝置,改變某一種條件后,收集數(shù)據(jù)可繪制出曲線2。則改變的條件是

A. 降低過(guò)氧化氫溶液的濃度 B. 增加土豆片的數(shù)量

C. 將溫度提高到25℃ D. 將針筒換成容積更大的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的反應(yīng)速率,決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

A.反應(yīng)物的性質(zhì)B.溫度C.濃度D.催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某廠廢水中含KCN,其濃度為0.01molL1 , 現(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(yīng)(化合物中N化合價(jià)均為﹣3價(jià)):
(1)KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是 . (用元素符號(hào)表示)
(2)投入過(guò)量液氯,可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)猓?qǐng)配平下列化學(xué)方程式:
KOCN+Cl2+K2CO3+N2+KCl+
(3)若將10L含KCN的濃度為0.01molL1的廢水中KCN氧化除去,最少需要氯氣mol.
(4)某實(shí)驗(yàn)小組為了測(cè)定(3)中溶液多余Cl2的含量,常用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行定量測(cè)定.現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液,配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外,還需
(5)Na2S2O3還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成SO42 , 因此Na2S2O3常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式為
(6)現(xiàn)取(3)中溶液20.00mL,用amolL1 Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,經(jīng)過(guò)平行實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL,計(jì)算廢液中Cl2的濃度為molL1 (用含a、b的表達(dá)式表示).

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