【題目】在一定溫度下的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是

A. 混合氣體的密度 B. 混合氣體的壓強(qiáng)

C. 混合氣體的分子數(shù)目 D. 混合氣體的總物質(zhì)的量

【答案】A

【解析】

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，據(jù)此解答

A、反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量是變化的，容器體積不變，當(dāng)混合氣體的密度不變，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A正確；

B、兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，所以混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)前后氣體的體積是不變的，所以混合氣體的分子數(shù)目不變不能說(shuō)明是平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D、兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，所以混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH ＝－49.0 kJmol－1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是 ( )

A. 升高溫度能使增大

B. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

C. 3 min時(shí)，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率

D. 從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)＝0.075 molL－1min－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用CO和H2合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．今在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示：

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________．

（2）上述合成甲醇的反應(yīng)為________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）． A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為____________．A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA________PB（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（3）若反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，保持容器體積及體系溫度不變，再向容器中充入2mol CO（g）、4molH2（g）、 2molCH3OH（g）則平衡向______方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）

（4）通常狀況下取一定量的甲醇充分完全燃燒生成27克的水，放出熱量544.35KJ，請(qǐng)寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為0.1 mol/L的7種溶液pH如下：

溶質(zhì)

Na2CO3

NaHCO3

Na2SiO3

Na2SO3

NaHSO3

NaHSO4

NaClO

pH

12

9.7

12.3

10.0

6.0

1.0

10.3

請(qǐng)由上表數(shù)據(jù)回答：

（1）上述表中pH=12的Na2CO3溶液中水電離出的氫氧根離子濃度為：______ mol/L

（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3、NaHSO3溶液中水的電離程度最大的是：______________（填化學(xué)式）

（3）用適當(dāng)?shù)恼Z(yǔ)言和化學(xué)用語(yǔ)分析NaHSO3溶液顯酸性的原因：_____________

（4）用離子方程式說(shuō)明Na2SO3溶液pH＞7的原因________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì) H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是( )

A.HClB.Fe3+C.Cl－D.CH3COO－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通常狀況下下列氣體遇到空氣會(huì)發(fā)生顏色變化的是

A.N2B.NH3C.CO2D.NO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，B元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，關(guān)于A、B元素的說(shuō)法，下列正確的是

A.A元素一定是第2周期元素

B.A、B元素一定是同一周期元素

C.A、B元素可能屬于同一主族

D.A、B元素一定分別位于第2、3周期

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下圖是由常見(jiàn)元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。B是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，常溫常壓下，D、F、K均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體。H和I焰色反應(yīng)均為黃色。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為________。

（2）反應(yīng)①的離子方程式為__________。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________。

（4）上述轉(zhuǎn)化H→I的反應(yīng)離子方程式_________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A. 正極反應(yīng)中有CO2生成

B. 微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C. 質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應(yīng)為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案