【題目】按要求填空。
(1)根據(jù)反應Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,氧化劑與還原劑的物質的量之比是_____,當有2molHNO3參加反應時,被氧化的物質是____g,電子轉移數(shù)目約為_____個。
(2)在反應K2S+4H2SO4(濃)K2SO4+4SO2↑+4H2O中,氧化產(chǎn)物是____,還原產(chǎn)物是______,氧化劑與還原劑物質的量之比是_____。
(3)某同學寫出以下三個化學方程式:(未配平)
①NO+HNO3→N2O3+H2O
②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你認為不可能實現(xiàn)的是______。
(4)今有下列三個氧化還原反應:
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
氧化性最強的物質的是____(填字母,下同),若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要將I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-,則可加入的試劑是____。
A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.I2
(5)30mL濃度為0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與25mL濃度為0.02mol·L-1的K2R2O7溶液反應,則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價是_______。
【答案】2∶1 32 6.02×1023 SO2 SO2 3∶1 ② B C +3
【解析】
(1)反應方程式Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中化合價變化為:Cu→Cu(NO3)2,Cu元素由0價→+2價,所以Cu是還原劑,HNO3→NO2,N元素由+5價→+4價,所以HNO3為氧化劑,但反應中只有一半的HNO3作氧化劑,因此由反應方程式可知氧化劑與還原劑的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比為2∶1;當有2molHNO3參加反應時,被氧化的物質是Cu,其質量為2mol××64g/mol=32g;電子轉移數(shù)目約為2mol××(2-0)×6.02×1023/mol=6.02×1023,故答案為:2∶1,32,6.02×1023。
(2)反應K2S+4H2SO4(濃)K2SO4+4SO2↑+4H2O中,只有S元素的化合價發(fā)生變化,K2S中S元素為-2價,H2SO4中S為+6價,SO2中S為+4價,所以K2S中S從-2價升高到+4價,H2SO4中S從+6降低到+4價,因此SO2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物;氧化劑是H2SO4,還原劑是K2S,參加反應的4分子硫酸中,有1分子表現(xiàn)酸性,生成硫酸鉀,有3分子表現(xiàn)氧化性,因此氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:1,故答案為:SO2,SO2,3∶1。
(3)氧化還原反應中元素化合價有升必有降。①中,NO、HNO3中氮的化合價分別為+2價、+5價,生成N2O3(氮的化合價為+3價)的過程中氮元素的化合價有升有降,此反應可能實現(xiàn);②中,NH3、NO中氮的化合價分別為-3價、+2價,生成HNO2(氮的化合價為+3價)的過程中氮元素的化合價都是升高,此反應不可能實現(xiàn);③中,N2O4(氮的化合價為+4價)生成HNO3(氮的化合價為+5價)、HNO2(氮的化合價為+3價)的過程中氮元素的化合價有升有降,此反應可能實現(xiàn),故答案為:②。
(4)由反應①知氧化性Fe3+>I2,還原性I->Fe2+;由反應②知氧化性Cl2>Fe3+,還原性Fe2+>Cl-;由反應③知氧化性MnO4->Cl2,還原性Cl->Mn2+。由此推知:氧化性強弱順序為MnO4->Cl2>Fe3+>I2,還原性強弱順序為Mn2+<Cl-<Fe2+<I-。所以KMnO4可氧化Cl-、Fe2+和I-,Cl2可氧化Fe2+和I-,FeCl3只能氧化I-。所以只能選FeCl3氧化I-而使Cl-不被氧化,故答案為:B,C。
(5)n(Na2SO3)=0.05mol·L-1×0.03L=0.0015mol,n(K2R2O7)=0.02mol·L-1×0.025L=0.005mol,K2R2O7和Na2SO3發(fā)生氧化還原反應生成Na2SO4,設R元素在還原產(chǎn)物中的化合價為x,根據(jù)轉移電子守恒得0.0015mol×(6-4)=0.0005mol×2×(6-x),解得x=3,故答案為:+3。
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【題目】常溫下0.1mol/L①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列敘述正確的是( )
A.①中[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]
B.①②等體積混合后,醋酸根離子濃度小于③的二分之一
C.①③等體積混合以后,溶液呈酸性,則(Na+)>(CH3COO-)>(H+)
D.①②等體積混合以后,水的電離程度比①③等體積混合的電離程度小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物的結構簡式如圖所示: (a)、(b)、 (c)。下列說法正確的是
A. 三種物質中只有a、b互為同分異構體
B. a、b、c分別有3種、4種、5種不同化學環(huán)境的氫原子
C. a、b、c均能發(fā)生氧化反應、取代反應、加成反應
D. c分子內至少有6個碳原子共平面
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉化關系,其中氣體D、E為單質,試回答:
(1)寫出下列物質的化學式:B是_________________, F是_________________,K是_________________。
(2)寫出反應 “A→C”的離子方程式:_________________________________________。
(3)寫出反應 “I→J”的化學方程式:_________________________________________。
(4)在溶液中滴加NaOH溶液,可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。
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【題目】氟及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)聚四氟乙烯是一種準晶體,該晶體是一種無平移周期序,但有嚴格準周期位置序的獨特晶體?赏ㄟ^___方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。
(2)K元素的基態(tài)原子的電子填充于___個不同的能級。
(3)[H2F]+[SbF6]-(氟酸銻)是一種超強酸,存在[H2F]+,該離子的空間構型為___,寫出一種與[H2F]+具有相同空間構型和鍵合形式的陰離子是___。
(4)NH4F(氟化銨)可作為玻璃蝕刻劑、防腐劑、消毒劑等。NH4+的中心原子的雜化類型是___;氟化銨中存在___(填字母)。
A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵
(5)SbF6被廣泛用作高壓電氣設備絕緣介質。SbF6是一種共價化合物,可通過類似BornHaber循環(huán)能量構建能量圖(見圖a)計算相關鍵能。則F—F鍵的鍵能為___kJ·mol-1,S—F的鍵能為___kJ·mol-1。
(6)CuCl的熔點為426℃,熔化時幾乎不導電;CuF的熔點為908℃,密度為7.1g·cm-3。
①CuF比CuCl熔點高的原因是___;
②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。CuF的晶胞結構如“圖b”。則CuF的晶胞參數(shù)a=___nm(列出計算式)。
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【題目】有機物M(C6H4S4)是隱形飛機上吸波材料的主要成分。某化學興趣小組為探究其組成和分子結構,進行如下實驗:
(1)將少量樣品放入燃燒管A中,通入足量O2,用電爐加熱使其充分燃燒,并將燃燒產(chǎn)物依次通入余下裝置(夾持儀器的裝置已略去)。
①寫出A中樣品燃燒的化學方程式______。
②裝置B的目的是驗證有機物中含氫元素,則B中盛裝的試劑可為______。
③D中盛放的試劑是______(填序號)。
a.NaOH溶液b.品紅溶液c.KMnO4溶液d.飽和石灰水
④裝置A中燃燒管放入CuO的作用是______。
⑤指出裝置F的錯誤______。
(2)M的結構簡式如圖所示,4.08g M可使_____mol氫氣發(fā)生反應,同樣質量的M完全燃燒需要消耗氧氣_____mL(標準狀況)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質中,滿足圖中所示物質轉化關系且經(jīng)過一步就能實現(xiàn)的是
選項 | X | Y | Z |
A | Na | NaOH | Na2O2 |
B | Fe | FeCl2 | Fe(OH)3 |
C | NO | NO2 | HNO3 |
D | Al | Al2O3 | Al(OH)3 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】兩份體積相同的某植物營養(yǎng)液,其配方分別如下:
KCl | K2SO4 | ZnSO4 | |
① | 0.3 mol·L-1 | 0.2 mol·L-1 | 0.1 mol·L-1 |
② | 0.1 mol·L-1 | 0.3 mol·L-1 | — |
下列對這兩份營養(yǎng)液成分的分析中正確的是( )
A. K+的物質的量相同
B. Cl-的物質的量相同
C. 完全相同
D. SO的物質的量不同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與生產(chǎn)、生活等密切相關,從化學視角回答下列問題:
(1)電閃雷鳴的雨天,空氣中發(fā)生的化學反應會增加雨水的含氮量,有關反應的化學方程式是_____、_______、_________________。
(2)我國以煤炭為主的能源結構決定了我國的酸雨以硫酸型為主,為減少SO2的污染和酸雨的形成,目前常應用石灰法脫硫。過程如下:通過煅燒石灰石得到生石灰,以生石灰為脫硫劑,在吸收塔中與廢氣中的SO2反應而將硫固定,最終生成CaSO4,有關反應的化學方程式為_______、______、_______。
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