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13.下列反應的離子方程式書寫正確的是(  )
A.氯化銅溶液與鐵粉反應:Cu2++Fe═Fe2++Cu
B.稀H2SO4與鐵粉反應:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
C.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應:Ba2++SO42-═BaSO4
D.三氯化鐵溶液跟過量氨水反應Fe3++3OH-═Fe(OH)3

分析 A.反應生成氯化亞鐵、Cu;
B.反應生成硫酸亞鐵和氫氣;
C.漏寫生成水的離子反應;
D.一水合氨在離子反應中保留化學式.

解答 解:A.氯化銅溶液與鐵粉反應的離子反應為Cu2++Fe═Fe2++Cu,故A正確;
B.稀H2SO4與鐵粉反應的離子反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑,故B錯誤;
C.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應的離子反應為2OH-+2H++Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O,故C錯誤;
D.三氯化鐵溶液跟過量氨水反應的離子反應為3NH3•H2O+Fe3+=Fe(OH)3↓+3NH4+,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查離子反應方程式的書寫,為高頻考點,把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列化合物的俗稱與化學式不一致的是(  )
A.綠礬一FeSO4•7H2OB.芒硝一Na2SO4•10H2O
C.明礬一Al(SO43•12H2OD.膽礬一CuSO4•5H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.通過以下反應均可獲取H2.下列有關說法正確的是( 。
①太陽光催化分解水制氫:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H1=+571.6kJ•mol-1
②甲烷與水反應制氫:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H2=+206.1kJ•mol-1
③焦炭與水反應制氫:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H3=+131.3kJ•mol-1
A.反應①中電能轉化為化學能
B.反應②使用催化劑,△H2減小
C.反應③中反應物的總能量高于生成物的總能量
D.反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列離子反應方程式錯誤的是( 。
A.氯氣溶于水:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B.Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應:Ba2++2H++2OH-+SO42-═BaSO4↓+2H2O
C.Na2CO3溶液與稀硝酸反應:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D.NH4Cl 溶液顯酸性:NH4++H2O?NH3•H2O+H+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產第三代太陽能電池的重要材料.請回答:
(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;己知高溫下CuO→Cu2O+O2,從銅原子價層電子結構(3d和4s軌道上應填充的電子數)變化角度來看,能生成Cu2O的原因是CuO中銅的價層電子排布為3d 94s0,Cu2O中銅的價層電子排布為3d10,后者處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)而前者不是.
(2)硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物,若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素,氫氣與硒反應時單質硒是氧化劑,則硒與硅的電負性相對大小為Se>Si(填“>”、“<”).與Si同周期部分元素的電離能如圖1所示,其中a、b和c分別代表B.

A.a為Il、b為I2、c為I3             B.a為I2、b為I3、c為I1
C.a為I3、b為I2、c為I1            D.a為Il、b為I3、c為I2
(3)SeO2常溫下白色晶體,熔點為340~350℃,315℃時升華,則SeO2固體的晶體類型為分子晶體;若SeO2類似于SO2是V型分子,則Se原子外層軌道的雜化類型為sp2
(4)鎵與某有機物形成的配合物過程如圖2,在圖上畫出產物中的配位鍵.

(5)金剛砂(SiC)的硬度為9.5,其晶胞結構如圖3所示,則Si原子的配位數為4,每個C原子周圍最近的C原子數目為12個;若晶胞的邊長為a pm,則金剛砂的密度表達式為$\frac{4×40}{(a×10{\;}^{-10}){\;}^{3}×6.02×10{\;}^{23}}$g/cm3

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

18.我國空氣質量預報的內容主要包括三個方面:二氧化硫、氮氧化物(NOx)、懸浮顆粒物等三種大氣污染物的濃度.
(1)①與氮氧化物有關的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有ac(填字母序號).
a.酸雨  b.沙塵暴  c.光化學煙霧     d.溫室效應
②懸浮顆粒物可用高壓電除塵,是利用了電泳現象
(2)為了降低汽車尾氣對大氣的污染,目前最有效的方法是給汽車安裝尾氣凈化裝置.它能將尾氣中的一氧化碳和NO在催化劑作用下,發(fā)生反應轉化為無害氣體,其反應的化學方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2
(3)①寫出實驗室中由固體物質制取氨氣的化學方程式2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;
②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇圖1中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→d→c→f→e→i(按氣流方向,用小寫字母表示)

③實驗室也可用圖2所示裝置制取氨氣.燒瓶內固體可選用ab(選填選項的代號).
a.堿石灰     b.生石灰    c.二氧化硅    d.五氧化二磷
④催化劑存在下,NH3也可用來消除NOx的污染,生成兩種對環(huán)境無害的物質,請寫出NH3與NO2反應的化學方程式為6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O,該反應中每生成0.5molN2轉移1.7mol電子.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.元素及其化合物在生活及生產中有很多重要用途.
Ⅰ.鹵素化學豐富多彩,能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物.
(1)擬鹵素如(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等與鹵素單質結構相似、性質相近.已知(CN)2分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構,則其分子中σ鍵與π鍵數目之比為3:4. (SCN)2對應的酸有兩種,理論上硫氰酸(H-S-C≡N )的沸點低于異硫氰酸(H-N=C=S)的沸點,其原因是異硫氰酸分子間能形成氫鍵,而硫氰酸不能.
(2)鹵化物RbICl2在加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質,A的化學式RbCl.
Ⅱ.SiC、GaN、GaP、GaAs等是人工合成半導體的材料,具有高溫、高頻、大功率和抗輻射的應用性能而成為半導體領域研究熱點.試回答下列問題:
(3)碳的基態(tài)原子L層電子軌道表達式為,砷屬于p區(qū)元素.
(4)N與氫元素可形成一種原子個數比為1:1的粒子,其式量為60,經測定該粒子中有一正四面體構型,判斷該粒子中存在的化學鍵ABC
A.配位鍵          B.極性共價鍵          C.非極性共價鍵         D.氫鍵
(5)CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖1所示),但CaC2晶體中含有的啞鈴形C22-的存在,使晶胞沿一個方向拉長.CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數目為4.
Ⅲ.A、B、C為原子序數依次遞增的前四周期的元素,A的第一電離能介于鎂和硫兩元素之間,A單質晶體的晶胞結構如圖2所示. B的價電子排布為(n+1)sn(n+1)pn+2,C位于位于元素周期表的ds區(qū),其基態(tài)原子不存在不成對電子.B與C所形成化合物晶體的晶胞如圖3所示.

(6)A單質晶體屬于原子晶體(填晶體類型)
(7)B與C所形成化合物晶體的化學式ZnS.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

2.無水氯化鋁是某些有機化學反應中常用的催化劑,它的熔點190℃但在180℃時已開始升華.它在常溫下是一種白色固體,遇水發(fā)生劇烈的水解反應,甚至在空氣中遇到微量水氣也強烈地發(fā)煙.用下列裝置制取無水氯化鋁,回答以下問題:

(1)裝置D 中發(fā)生的化學反應方程式2Al+3Cl22AlCl3
(2)儀器X與儀器Y 直接相連的意圖是:①收集產物  ②防止堵塞,
(3)能否去掉E 裝置不能,原因是防止E中水氣與AlCl3作用,
(4)實驗時應先點燃A處的酒精燈,其作用是用氯氣排盡裝置中的空氣以防產品不純
(5)寫出鋁粉與過量NaOH溶液反應的離子反應方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑檢驗上述反應所得含氧酸根的方法(簡述實驗操作及現象)逐滴滴加鹽酸至過量先出現白色沉淀后沉淀消失.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.據統(tǒng)計,機動車保有量每年以15%至20%的速度增長,交通事故也頻發(fā);汽車在劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑.則下列判斷正確的是(  )
A.還原劑與氧化產物的物質的量之比為5:8
B.若氧化產物比還原產物多1.4mol則轉移電子為1mol
C.每生成1.6mol氮氣,則有0.2molKNO3被氧化
D.NaN3屬于硝酸鹽

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同步練習冊答案