分析 (1)晶體對(duì)X射線發(fā)生衍射,非晶體不發(fā)生衍射,準(zhǔn)晶體介于二者之間;
(2)根據(jù)Fe原子的核外電子排布式確定未成對(duì)電子數(shù),失去電子變?yōu)殍F離子時(shí),先失去4s上的電子后失去3d上的電子,硫氰化鐵為血紅色;
(3)乙醛中甲基上的C采取sp3雜化類型,醛基中的C采取sp2雜化類型;1個(gè)乙醛分子含有6個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵;乙酸分子間可形成氫鍵導(dǎo)致沸點(diǎn)較高;
(4)根據(jù)O數(shù)目和Cu2O中Cu和O的比例計(jì)算晶胞中Cu原子的數(shù)目;在Al晶體的一個(gè)晶胞中與它距離相等且最近的Al原子在通過(guò)這個(gè)頂點(diǎn)的三個(gè)面心上,面心占$\frac{1}{2}$,通過(guò)一個(gè)頂點(diǎn)可形成8個(gè)晶胞.
解答 解:(1)從外觀無(wú)法區(qū)分三者,但用X光照射揮發(fā)現(xiàn):晶體對(duì)X射線發(fā)生衍射,非晶體不發(fā)生衍射,準(zhǔn)晶體介于二者之間,因此通過(guò)有無(wú)衍射現(xiàn)象即可確定,
故答案為:X射線衍射;
(2)26號(hào)元素Fe基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,可知在3d上存在4個(gè)未成對(duì)電子,失去電子變?yōu)殍F離子時(shí),先失去4s上的2個(gè)電子后失去3d上的1個(gè)電子,因此Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,硫氰化鐵為血紅色,
故答案為:4;1s22s22p63s23p63d5;血紅色;
(3)乙醛中甲基上的C形成4條σ鍵,無(wú)孤電子對(duì),因此采取sp3雜化類型,醛基中的C形成3條σ鍵和1條π鍵,無(wú)孤電子對(duì),采取sp2雜化類型;1個(gè)乙醛分子含有6個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵,則1mol乙醛含有6molσ鍵,即6NA個(gè)σ鍵;乙酸分子間可形成氫鍵,乙醛不能形成氫鍵,所以乙酸的沸點(diǎn)高于乙醛,
故答案為:sp3、sp2;6NA;乙酸存在分子間氫鍵;
(4)該晶胞中O原子數(shù)為4×1+6×$\frac{1}{2}$+8×$\frac{1}{8}$=8,由Cu2O中Cu和O的比例可知該晶胞中銅原子數(shù)為O原子數(shù)的2倍,即為16個(gè);在Al晶體的一個(gè)晶胞中與它距離相等且最近的Al原子在通過(guò)這個(gè)頂點(diǎn)的三個(gè)面心上,面心占$\frac{1}{2}$,通過(guò)一個(gè)頂點(diǎn)可形成8個(gè)晶胞,因此該晶胞中鋁原子的配位數(shù)為8×3×$\frac{1}{2}$=12;一個(gè)晶胞中Al原子數(shù)為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,因此Al的密度ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{4×27g}{{N}_{A}×(0.405×10{\;}^{-7}cm)^{3}}$=$\frac{4×27}{6.02×10{\;}^{23}×(0.405×10{\;}^{-7})^{3}}$g•cm-3,
故答案為:16;12;$\frac{4×27}{6.02×10{\;}^{23}×(0.405×10{\;}^{-7})^{3}}$.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了晶體的性質(zhì)、原子核外電子排布規(guī)律、共價(jià)鍵類型、氫鍵、雜化類型、晶胞配位數(shù)及密度的計(jì)算,綜合性非常強(qiáng),為歷年高考選作?碱}型,難度中等,其中晶胞配位數(shù)以及密度的計(jì)算是本題的難點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA | |
B. | 常溫常壓下,0.1mol鐵在0.1molC12中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA | |
C. | 0.1mol/L的K2CO3溶液中CO32-數(shù)小于0.1NA | |
D. | 0.5mol雄黃(As4S4,結(jié)構(gòu)如圖)含有NA個(gè)S-S鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 化石燃料屬于可再生能源,不影響可持續(xù)發(fā)展 | |
B. | 開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料 | |
C. | 煤的氣化技術(shù)在一定程度上實(shí)現(xiàn)了煤的高效、清潔利用 | |
D. | 氫氣燃燒熱高,其燃燒產(chǎn)物是水,是一種理想的清潔燃料 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成,所以都是置換反應(yīng) | |
B. | 氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵BrO3>KClO3>Cl2>Br2 | |
C. | 反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6 | |
D. | 反應(yīng)③中1mol還原劑反應(yīng),則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
元素 | F | Cl | Br | I |
氫化物組成 | HF | HCl | HBr | HI |
氫化物形成的難易程度 | H2、F2混合,冷暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸 | H2、Cl2混合,光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸 | H2、Br2混合,加熱時(shí)發(fā)生化合 | H2、I2混合,加熱化合,同時(shí)又分解 |
氫化物的熱穩(wěn)定性 | 很穩(wěn)定 | 穩(wěn)定 | 較穩(wěn)定 | 較不穩(wěn)定 |
A. | 同周期元素的金屬性隨原子序數(shù)遞增而增強(qiáng) | |
B. | 同周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)遞增而增強(qiáng) | |
C. | 第VIIA族元素的非金屬性隨電子層數(shù)的增加而減弱 | |
D. | 第VIIA族元素的金屬性隨電子層數(shù)增加而減弱 |
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