向50mL10mol?L-1HCl溶液中加入足量的MnO2并加熱，充分反應(yīng)后被氧化的HCl的物質(zhì)的量
 
mol，生成Cl2的物質(zhì)的量
 
mol．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)．
解答： 解：濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，根據(jù)反應(yīng)MnO2 +4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O知被氧化的HCl為生成Cl2的部分，0.050L×10mol/L=0.5mol的HCl若完全參與反應(yīng)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.5mol×
1
2
=0.25mol，生成Cl2的物質(zhì)的量為0.5mol×
1
4
=0.125mol，但實(shí)際上隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，所以被氧化的HCl的物質(zhì)的量小于0.25mol，生成Cl2的物質(zhì)的量小于0.125mol，故答案為：小于0.25；小于0.125．
點(diǎn)評(píng)：本題應(yīng)明確濃鹽酸能和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，而稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)來(lái)分析解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

填寫(xiě)下列空格：
（1）草木灰（含K2CO3）顯堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
，所以
 
（填“能”或“不能”）與銨態(tài)氮肥混合施用．
（2）室溫下pH=9的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（OH-）為
 
mol/L；把0.1mol/L HCl與0.3mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=
 
．
（3）3mol/L 100mL H2SO4 溶液與足量的Zn反應(yīng)，為使產(chǎn)生的H2 速率減慢，但產(chǎn)生的H2的總量不變，可采取的措施
 
（填下列選項(xiàng)的序號(hào)）
A．加醋酸鈉固體     B．加NH4Cl溶液     C．加BaCl2溶液     D．加氨水
（4）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．
（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、H2的摩爾質(zhì)量是2mol
B、CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol
C、1mol的氧
D、3molO2的摩爾質(zhì)量為96g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：
①G-→Q+NaCl　              
②Q+H2O
 通電 
.
 
X+H2
③Y+NaOH-→G+Q+H2O　    
④Z+NaOH-→Q+X+H2O
這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是（　�。�
A、G、Y、Q、Z、X
B、X、Z、Q、G、Y
C、X、Z、Q、Y、G
D、G、Q、Y、Z、X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、與28 g CO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44 g
B、與V L CO具有相同分子數(shù)的CO2，其體積一定是V L
C、含有相等氧原子數(shù)的CO與CO2，其質(zhì)量之比為28：11
D、含有相等碳原子數(shù)的CO與CO2，其密度之比為21：22

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、X的氫化物溶于水顯酸性
B、X與Y形成化合物的化學(xué)式為X2Y3
C、Y的氧化物是離子化合物
D、X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氧化鎂：①是中強(qiáng)堿；②廣泛用作阻燃劑和填充劑．以白云石（化學(xué)式：MgCO3?CaCO3）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下：

（1）根據(jù)流程圖，白云石“輕燒”后固體產(chǎn)物的主要成份是MgO和
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）流程圖中“加熱反應(yīng)”有氨氣生成的化學(xué)方程式為
 
．
（3）洗滌Mg（OH）2沉淀所用玻璃儀器有：
 
、燒杯、玻棒；檢驗(yàn)洗凈的方法是
 
．
（4）傳統(tǒng)工藝是將白云石高溫分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，而該工藝采用輕燒白云石的方法，其優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（5）25℃時(shí)Mg（OH）2飽和溶液的中：c（Mg2+）=2.80×10-4mol/L，Mg（O2）22-、Mg（OH）42-的濃度共為2.35×10-4mol/L，則溶液的pH=
 
（取整數(shù)值）；若經(jīng)過(guò)循環(huán)利用，每制得5.8t Mg（OH）2時(shí)排出200m3的廢水，其中Mg2+、Mg（O2）22-、Mg（OH）42-的濃度共為1.50×10-4mol/L，則該工藝的產(chǎn)率為
 
（保留4位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、銅溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
B、氯氣和水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、用氨水溶解氯化銀沉淀：Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
D、將過(guò)量二氧化硫通入氨水中：SO2+NH3?H2O=HSO3-+NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，恒容密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：N2+3H2
催化劑
高溫、高壓
2NH3．則下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
①反應(yīng)物的濃度等于生成物的濃度；
②容器中N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2；
③單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2的同時(shí)生成3nmolH2；
④反應(yīng)混合體系的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化；
⑤H2的生成速率等于NH3的生成速率；
⑥容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化．
A、①②③⑤B、②④
C、④D、③④⑤

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