Question

6．磁性材料A由兩種元素組成，取2.960gA在足量的空氣中充分鍛燒，得到2.4g紅棕色固體B和無(wú)色刺激性氣體D．固體B溶于鹽酸形成棕黃色溶液C，再加入KSCN溶液變?yōu)檠�紅色．氣體D溶于水得到無(wú)色酸性溶液E，向E中加足量碘的碘化鉀溶液（紅棕色）得到溶液F，同時(shí)溶液酸性增強(qiáng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的組成元素為Fe，S（用元素符號(hào)表示）．
（2）溶液C也可用于處理污水，用離子方程式表示污水處理原理Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃+3H⁺．
（3）已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后得到淺綠色溶液，同時(shí)生成一種淡黃色不溶物和一種臭雞蛋氣味氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₃O₄+3H₂SO₄=3H₂S↑+3FeSO₄+S↓．
（4）結(jié)合粒子方程式解釋E中加足量碘的碘化鉀溶液后溶液酸性增強(qiáng)的原因H₂SO₃+I₂+H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2I^-原來(lái)部分電離的弱酸亞硫酸被氧化為完全電離的強(qiáng)酸硫酸，且碘單質(zhì)被還原為HI為強(qiáng)酸．．

Answer 1

分析 磁性材料A由兩種元素組成，A能與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后得到淺綠色溶液，同時(shí)生成一種淡黃色不溶物和一種臭雞蛋氣味氣體，則A由鐵元素和硫元素組成，取2.960gA在足量的空氣中充分鍛燒，得到2.4g紅棕色固體B應(yīng)為Fe₂O₃，和無(wú)色刺激性氣體D判斷為SO₂，固體B溶于鹽酸形成棕黃色溶液C，再加入KSCN溶液變?yōu)檠�紅色，說(shuō)明C為氯化鐵溶液，氣體D溶于水得到無(wú)色酸性溶液E為H₂SO₃，向E中加足量碘的碘化鉀溶液（紅棕色）得到溶液F，同時(shí)溶液酸性增強(qiáng)，為硫酸和氫碘酸，據(jù)此分析回答問(wèn)題．
（1）分析可知A中含鐵元素和硫元素；
（2）溶液C為氯化鐵溶液處理污水是利用氯化鐵水解生成了氫氧化鐵膠體，具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；
（3）化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后得到淺綠色溶液，同時(shí)生成一種淡黃色不溶物和一種臭雞蛋氣味氣體，依據(jù)質(zhì)量關(guān)系計(jì)算化合物分子式，和硫酸反應(yīng)生成硫化氫、硫酸亞鐵和單質(zhì)硫；
（4）E中加足量碘的碘化鉀溶液后溶液酸性增強(qiáng)是因?yàn)閬喠蛩岜坏鈫钨|(zhì)氧化為硫酸，溶液中生成碘化氫也為強(qiáng)酸；

解答 解：磁性材料A由兩種元素組成，A能與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后得到淺綠色溶液，同時(shí)生成一種淡黃色不溶物和一種臭雞蛋氣味氣體，則A由鐵元素和硫元素組成，取2.960gA在足量的空氣中充分鍛燒，得到2.4g紅棕色固體B應(yīng)為Fe₂O₃，和無(wú)色刺激性氣體D判斷為SO₂，固體B溶于鹽酸形成棕黃色溶液C，再加入KSCN溶液變?yōu)檠�紅色，說(shuō)明C為氯化鐵溶液，氣體D溶于水得到無(wú)色酸性溶液E為H₂SO₃，向E中加足量碘的碘化鉀溶液（紅棕色）得到溶液F，同時(shí)溶液酸性增強(qiáng)，為硫酸和氫碘酸，
（1）分析可知A中含鐵元素和硫元素，組成元素為：Fe，S，故答案為：Fe，S；
（2）溶液C為氯化鐵溶液處理污水是利用氯化鐵水解生成了氫氧化鐵膠體，具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，反應(yīng)的離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃+3H⁺，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃+3H⁺；
（3）化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后得到淺綠色溶液為硫酸亞鐵溶液，同時(shí)生成一種淡黃色不溶物位S和一種臭雞蛋氣味氣體為H₂S，依據(jù)質(zhì)量關(guān)系計(jì)算化合物分子式，取2.960gA在足量的空氣中充分鍛燒，得到2.4g紅棕色固體B為氧化鐵，物質(zhì)的量=$\frac{2.4g}{160g/mol}$=0.015mol，鐵元素為0.015mol×2=0.03mol，含硫元素物質(zhì)的量=$\frac{2.960g-0.03mol×56g/mol}{32g/mol}$=0.04mol，則化學(xué)式為：Fe₃S₄，和硫酸反應(yīng)生成硫化氫、硫酸亞鐵和單質(zhì)硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₃O₄+3H₂SO₄=3H₂S↑+3FeSO₄+S↓，
故答案為：Fe₃O₄+3H₂SO₄=3H₂S↑+3FeSO₄+S↓；
（4）E中加足量碘的碘化鉀溶液后溶液酸性增強(qiáng)是因?yàn)槿跛醽喠蛩岜坏鈫钨|(zhì)氧化為硫酸，溶液中生成碘化氫也為強(qiáng)酸，反應(yīng)的離子方程式為：H₂SO₃+I₂+H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2I^-，
故答案為：H₂SO₃+I₂+H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2I^-；原來(lái)部分電離的弱酸亞硫酸被氧化為完全電離的強(qiáng)酸硫酸，且碘單質(zhì)被還原為HI為強(qiáng)酸．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)組成、物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象和產(chǎn)物的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．