11．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl3的碳原子總數(shù)為0.1 NA
B．1 mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
C．1 mol-OH中電子數(shù)為10 NA
D．常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA

分析 A、標(biāo)況下，三氯甲烷為液態(tài)；
B、甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH；
C、-OH不顯電性；
D、乙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式均為CH2．

解答 解：A、標(biāo)況下，三氯甲烷為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH，故1mol甲醇中哈3molC-H鍵，即3NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、-OH不顯電性，即1mol羥基含9mol電子，即9NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、乙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式均為CH2，故28g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，即含2mol碳原子，即2NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．某實(shí)驗(yàn)過(guò)程中得到一定量的碘水，可用裂化汽油從碘水中萃取出碘
B．芳香烴主要來(lái)自于煤焦油和石油化工中的催化重整
C．常壓分餾得到的汽油是混合物，沒(méi)有固定的沸點(diǎn)
D．乙烯是輕質(zhì)油裂解的產(chǎn)物，其產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．資源的開(kāi)發(fā)利用和保護(hù)環(huán)境關(guān)系到人類可持續(xù)發(fā)展，需要全社會(huì)的共同努力．信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．
 某課題小組根據(jù)廢舊顯示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)，他們?cè)O(shè)計(jì)如下流程，以此玻璃粉末為原料，制得
Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]．

已知：
Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強(qiáng)氧化性；
Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．
回答以下問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①加NaOH溶液，玻璃粉末中的SiO2（寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)．
（2）反應(yīng)②中H2O2的作用是氧化Fe2+使之轉(zhuǎn)化為Fe3+．
（3）反應(yīng)③的離子方程式是2CeO2+6H++H2O2=2 Ce3++4H2O+O2↑．
（4）已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來(lái)，該過(guò)程可表示為：
2Ce3+ （水層）+6HT（有機(jī)層）?2CeT3（有機(jī)層）+6H+（水層）
從平衡角度解釋：向CeT3 （有機(jī)層）加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移動(dòng)．在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行萃取分液操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、分液漏斗和燒杯，振蕩，靜置，當(dāng)液體分層后，接下來(lái)的操作是打開(kāi)分液漏斗上口塞子（或?qū)⒎忠郝┒飞峡谌影疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗口頸上小孔）；先打開(kāi)活塞放出下層液體，后將上層液體從分液漏斗上口倒入另一燒杯中．
（5）相同物質(zhì)的量濃度的以下四種溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是A＞C＞B＞D（填字母）．
A．Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O     B．（NH4）2CO3     C．（NH4）2SO4      D．NH4HSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：BO； DS．
（2）C元素在周期表中的位置3周期ⅠA族．
（3）寫出A的最高價(jià)氧化物與過(guò)量的C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)學(xué)習(xí)和應(yīng)用的基礎(chǔ)，正確熟練地掌握各種化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)、應(yīng)用、研究和交流所必備的．請(qǐng)按要求寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）實(shí)驗(yàn)室制備少量的硝基苯：
（2）乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
（3）2-丙醇與2-甲基丙酸與濃硫酸共熱：
（4）2-羥基丙酸在一定條件下聚合：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料．工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔．
（1）CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為；1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA．
（2）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是sp2、sp；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為3．
（3）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)．CaC2晶體中1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．國(guó)際化學(xué)年是以紀(jì)念化學(xué)學(xué)科所取得的成就以及對(duì)人類文明的貢獻(xiàn)．下列關(guān)于生產(chǎn)、生活和能源中的化學(xué)知識(shí)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該圖表示的是“節(jié)能減排”中的節(jié)能標(biāo)志
B．加快化石燃料的開(kāi)采與使用，停止使用核能
C．安裝煤炭“固硫”、“脫硝”裝置，降低酸雨發(fā)生率
D．推廣農(nóng)作物的生物防治技術(shù)，減少農(nóng)藥的使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．下列關(guān)于銣（Rb）的敘述正確的是（　�。�
A．它位于周期表的第五周期，第I A族
B．氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A
C．在鈉、鉀、銣3種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高
D．硝酸銣?zhǔn)请x子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某混合物A，含有Al2O3、Fe2O3和KAl（SO4）2，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)溶液和不溶物或沉淀的分離采取的方法是過(guò)濾，這種方法所用的玻璃儀器中除了燒杯外，還需玻璃棒、漏斗．
（2）判斷并寫出下列B、C、D所含物質(zhì)的化學(xué)式：BAl2O3和Fe2O3，CFe2O3，DAl（OH）3．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；反應(yīng)②的離子方程式Al3++3 NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+．
（4）檢驗(yàn)溶液E中含有SO42-的操作為取少量溶液E于試管，加入鹽酸酸化，再加少量BaCl2，有白色沉淀生成，則說(shuō)明溶液E含SO42-．

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