14．下列離子中，半徑最大的是（　　）
A．S2-B．N3-C．Cl-D．Mg2+

分析 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大．

解答 解：N3-、Mg2+離子均含有2個(gè)電子層，S2-、Cl-離子均含有三個(gè)電子層，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2-＞Cl-＞N3-＞Mg2+，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查微粒半徑比較，比較基礎(chǔ)，注意掌握微粒半徑比較規(guī)律，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
①液態(tài)水汽化  ②Ba（OH）2•8H2O 與NH4Cl的反應(yīng)  ③濃硫酸稀釋  ④煅燒石灰石  ⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰．
A．①④B．②③C．①④⑤D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某學(xué)習(xí)小組探究銅跟濃硫酸反應(yīng)的情況．取6.4g銅片和10mL 18mol•L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中，按右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)廣口瓶中產(chǎn)生白色沉淀，加入足量鹽酸后沉淀幾乎完全溶解．簡(jiǎn)要分析廣口瓶中產(chǎn)生沉淀的主要原因：燒杯中的溶液倒吸入廣口瓶中，與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中有銅片剩余．根據(jù)所學(xué)知識(shí)，他們認(rèn)為燒瓶中還有較多的硫酸剩余．選擇合適的試劑，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單易行的實(shí)驗(yàn)方案證明有余酸：取少量余液于試管中，加入足量Fe粉（或Na2CO3溶液），有氣體產(chǎn)生證明有余酸．供選擇的試劑：鐵粉、銀粉、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
（4）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案：測(cè)定產(chǎn)生氣體的量，再計(jì)算余酸的濃度．下列測(cè)定產(chǎn)生氣體的量的實(shí)驗(yàn)方法中，不可行的是abc（填編號(hào)）．
a．將氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱量、盛有堿石灰的干燥管，反應(yīng)結(jié)束后再次稱量
b．將氣體通入硫酸酸化的KMnO4溶液，再加足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量沉淀
c．用排水法測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積
d．用排飽和NaHSO3的方法測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積
（5）乙同學(xué)設(shè)計(jì)通過(guò)酸堿中和滴定來(lái)測(cè)定余酸的濃度：待燒瓶冷卻至室溫后，將其中的溶液用蒸餾水稀釋至100mL，移取25mL到錐形瓶中，滴加2滴酚酞試液，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴至終點(diǎn)．平行實(shí)驗(yàn)三次．
①稀釋時(shí)，應(yīng)先往燒杯（填儀器名稱）中加入蒸餾水（填“燒瓶中的溶液”或“蒸餾水”）．
②該方法測(cè)得的余酸濃度偏大（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）．
（6）丙設(shè)計(jì)了測(cè)定余酸濃度的較為簡(jiǎn)易的實(shí)驗(yàn)方案：取出反應(yīng)后剩余的銅片，進(jìn)行洗滌、干燥、稱量．若稱得剩余銅片的質(zhì)量為3.2g，反應(yīng)后溶液體積變化忽略不計(jì)，則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．常溫下在20mL0.1mol/L碳酸鈉溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸40mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒的百分含量也發(fā)生變化（二氧化碳因?yàn)橐莩鑫串嫵觯畵?jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）用離子方程式表示碳酸鈉溶液呈堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（2）當(dāng)加入鹽酸使溶液pH為10時(shí)，混合液中含碳元素的離子的物質(zhì)的量之比為n（CO32-）：n（HCO3-）=1：1
（3）用等式表示碳酸鈉溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
（4）請(qǐng)寫出OAB段的離子方程式：CO32-+H+=HCO3-
（5）當(dāng)混合溶液的pH=6時(shí)，開(kāi)始放出二氧化碳?xì)怏w．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量
B．只要有能量的變化，一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
C．所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量變化
D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．以下關(guān)于晶體的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．晶體根據(jù)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)只可分為分子晶體，原子晶體，離子晶體和金屬晶體四大類
B．含有陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體，且離子晶體中可能含有共價(jià)鍵
C．任何晶體中部分含有化學(xué)鍵，如離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、氫鍵等
D．原子晶體的熔沸點(diǎn)不一定高于離子晶體，而離子晶體的熔沸點(diǎn)肯定高于分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．工業(yè)上除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式（HAc表示醋酸）；Cu（NH3）2Ac+CO+NH3═Cu（NH3）2（CO）Ac．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹、O、C．
（2）寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10．
（3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位數(shù)為4．金屬Cu晶體的堆積方式為面心立方最密堆積，配位數(shù)為12．
（4）在一定條件下NH3與CO2能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中C原子和N原子軌道的雜化類型分別為sp2、sp3；1mol尿素分子中σ鍵的數(shù)目為7NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．只用一種試劑，區(qū)別甲苯、四氯化碳、已烯、水四種無(wú)色液體，應(yīng)選用（　�。�
A．酸性KMnO4溶液B．溴水C．乙醇D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．金屬性：X＜Y，還原性：W 2-＞Z-
C．原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)D．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

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