12．100mL 6mol/L的硫酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。� ①硫酸鈉固體，②醋酸鈉固體，③硫酸鉀溶液，④硝酸鉀溶液．
A．①②B．③④C．②③D．②③④

分析 過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，硫酸完全反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子濃度但不改變其物質(zhì)的量，以此來(lái)解答．

解答 解：①硫酸鈉固體不反應(yīng)，濃度不變，則速率不變，故不選；     
②醋酸鈉固體，減小氫離子濃度但不改變其物質(zhì)的量，反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量不變，故選；     
③加硫酸鉀溶液，不反應(yīng)，由于體積變大，減小氫離子濃度但不改變其物質(zhì)的量，反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量不變，故選；       
④加入硝酸鉀，酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)不生成氫氣，故不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，注意信息中Zn過(guò)量及濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（s）+3B2（g）?2AB3（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時(shí)生成2mol AB3
B．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時(shí)消耗3mol B2
C．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時(shí)消耗1mol B2
D．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時(shí)生成3mol B2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)按化合物、單質(zhì)和混合物順序排列的是（　�。�
A．燒堿、氧氣、碘酒B．小蘇打、石灰水、二氧化硫
C．干冰、鐵、氯化氫D．空氣、氮?dú)�、膽礬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．按要求寫(xiě)出方程式．
（1）氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)（寫(xiě)出離子方程式）MgO+2H+=H2O+Cu2+
（2）氫氧化鈉溶液和醋酸溶液反應(yīng)（寫(xiě)出離子方程式）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
（3）Fe2（SO4）3（寫(xiě)出電離方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++2SO42-
（4）CO32-+2H+═CO2↑+H2O（寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）Na2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C．物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為2NA
D．通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在不引入新雜質(zhì)的情況下，分離FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，應(yīng)選用的一組試劑是（　�。�
A．水、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸B．水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸?
C．水、硝酸銀溶液、稀硝酸D．水、氫氧化鉀溶液、稀硝酸?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．據(jù)統(tǒng)計(jì)，全球每90秒鐘就有1噸鋼鐵被銹蝕，每年有1.3億噸鋼鐵被腐蝕掉，造成巨大的經(jīng)濟(jì)損失．鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕生成鐵銹，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
①2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2； ②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ③2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O．
上面三個(gè)反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．①②B．①③C．①②③D．③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．部分短周期元素的原子結(jié)構(gòu)及相關(guān)性質(zhì)如表所示：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
Z最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）T在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族．
（2）X的一種同位素可用于測(cè)定文物年代，該同位素為614C （用原子符號(hào)表示）．
（3）Z單質(zhì)的電子式為；Y的氫化物的水溶液顯堿性的原因?yàn)镹H3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-（用離子方程式表示）．
（4）Z與T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列能證明這一事實(shí)的是d（填字母）
a．常溫下，Z單質(zhì)為氣體，T單質(zhì)為固體    b．Z的氫化物的水溶液的酸性比T強(qiáng)
c．Z的最高正價(jià)比Y高            d．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z比T強(qiáng)
（5）Z的氫化物與Y的氫化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NH3=NH4Cl，產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在450℃，常壓下，1L恒容密閉的容器中充入二氧化硫和氧氣發(fā)生下列反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.3KJ/mol．
如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L．
請(qǐng)認(rèn)真審題，回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)計(jì)算出用O2的濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/（L．min），此時(shí)間內(nèi)SO2的物質(zhì)的量改變了4mol．
（2）在兩分鐘內(nèi)，以上反應(yīng)放出的熱量為392.6 kJ，對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行加壓，其它條件不變，則平衡向右（填“向左”或“不”或“向右”）移動(dòng)，平衡常數(shù)不變（填“增大”或“不變”或“減小”）
（3）已知在P1＜P2，T1＜T2的條件下，對(duì)于以上反應(yīng)有下列平衡時(shí)間圖象，縱坐標(biāo)表示三氧化硫的百分含量（用“C”表示），橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間，符合實(shí)際的兩個(gè)選項(xiàng)是BC

（4）此反應(yīng)是工業(yè)上制硫酸的中間過(guò)程的所發(fā)生的反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出生成硫酸的反應(yīng)方程式SO3+H2O=H2SO4．

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