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20．按要求寫出方程式．
（1）氧化鎂與稀鹽酸反應（寫出離子方程式）MgO+2H+=H2O+Cu2+
（2）氫氧化鈉溶液和醋酸溶液反應（寫出離子方程式）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
（3）Fe2（SO4）3（寫出電離方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++2SO42-
（4）CO32-+2H+═CO2↑+H2O（寫出對應的化學方程式）Na2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+2NaCl．

分析 （1）氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水；
（2）氫氧化鈉溶液和醋酸溶液反應生成醋酸鈉和水；
（3）Fe2（SO4）3為強電解質完全電離；
（4）CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強酸反應生成二氧化碳和水、可溶性鹽；

解答 解：（1）氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，離子方程式：MgO+2H+=H2O+Cu2+；
故答案為：MgO+2H+=H2O+Cu2+；
（2）氫氧化鈉溶液和醋酸溶液反應生成醋酸鈉和水，離子方程式：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；
故答案為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；
（3）Fe2（SO4）3為強電解質完全電離，電離方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3++2SO42-；
故答案為：Fe2（SO4）3=2Fe3++2SO42-；
（4）CO32-+2H+═CO2↑+H2O可表示碳酸鈉和鹽酸的反應，化學方程式：Na2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+2NaCl；
故答案為：Na2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+2NaCl；

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確物質的性質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列分離提純所選用的試劑正確的是（　　）
A．除去O2中混有的N2：選用灼熱的銅網
B．提取碘水中的碘單質：選用有機試劑苯
C．除去CO2中混有的CO：選用適量澄清石灰水
D．除去Mg粉中混有的MgO：選用過量稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在25℃、1.01×105Pa條件下，反應2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol-1能夠自發(fā)進行．從能量上分析，生成物的總能量比反應物的總能量高，從反應前后的熵值看，反應后的熵值增加 （填“增加”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．采用脫硫技術可以把煤炭燃燒過程中的硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．相關反應的熱化學方程式如下：
CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ•mol-1（反應Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1（反應Ⅱ）
假設某溫度下，反應Ⅰ的速率（v1）大于反應Ⅱ的速率（v2），則下列反應過程能量變化示意圖正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將AlCl3溶液和NaAlO2溶液分別蒸干灼燒，對產物的主要成分敘述正確的是（　�。�
A．均為Al（OH）3B．前者為Al2O3，后者為NaAlO2
C．均為Al2O3D．前者為AlCl3，后者為NaAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．現有250mL濃度為2.0mol/L的硫酸和含1mol氫氧化鈉的溶液，足量的鋁屑．用上述原料生產Al（OH）3的量最多時消耗鋁的質量為（　　）
A．26gB．36gC．104gD．37.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．100mL 6mol/L的硫酸跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　�。� ①硫酸鈉固體，②醋酸鈉固體，③硫酸鉀溶液，④硝酸鉀溶液．
A．①②B．③④C．②③D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某工程技術人員在檢測維修高鐵時發(fā)現，某段鐵軌大面積銹蝕，周圍大面積森林枯萎．經調查發(fā)現附近有一個水泥廠，生產水泥原料是煤矸石，煅燒煤矸石產生二氧化硫污染空氣形成酸雨造成的．政府部門為了我國國民的人身安全果斷關閉水泥廠．

（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：SO2+H2OH2SO32H2SO3+O22H2SO4．
（2）已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
2SO2+O2 $\stackrel{催化劑}{?}$2SO3 反應過程的能量變化如圖a所示．
①圖a中△H=-198kJ/mol；該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖a中A點降低，理由是因為催化劑改變了反應歷程，使活化能E降低．
②L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度．圖b表示L一定時，SO2（g）的平衡轉化率隨X的變化關系．
a． X代表的物理量是溫度．
b．判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：L1＞L2，2SO2+O22SO3反應的△H=-198kJ/mol，是放熱反應．當壓強一定時，溫度升高，平衡左移，SO2平衡轉化率減�。�
（3）鋼鐵銹蝕圖示如圖c所示：
①用箭頭畫出圖c中電子的運動方向
②請你分析高鐵鐵軌銹蝕的原因是Fe-2e-=Fe2+；由于電解質溶液中有H2CO3溶液，電離出氫離子，2H++2e-=
H2↑發(fā)生析氫腐蝕．電解質中又溶于氧氣，O2+4e-+2H2O=4OH-，發(fā)生吸氧腐蝕．
（4）我國的科技人員為了消除SO2的污染，利用原電池原理，變廢為寶，設計由SO2和O2
來制備硫酸，設計裝置如圖d所示，電極A、B為多孔的材料．
①A極為正極（填“正極”或“負極”）．
②B極的電極反應式是SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理．
方法1用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4
方法2用水煤氣（主要成分為CO、H2等）將SO2在高溫下還原成單質硫
方法3用Na2SO3溶液吸收SO2轉化為NaHSO3，再經電解轉化為H2SO4
（1）方法1中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學反應為：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3；（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3．下列能提高燃煤煙氣中SO2去除速率的措施有A（填字母）．
A．適當增大氨水濃度                     B．使燃煤煙氣與氨水充分接觸
C．向氨水中加入少量硫酸               D．把氨水加熱至100℃
（2）方法2中主要發(fā)生了下列反應：
①2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=+8.0KJ•mol-1
②2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=+90.4KJ•mol-1
該方法從能量轉化的角度，可看作由熱能轉化為化學能．
（3）方法3可用甲烷燃料電池作為電源，對吸收SO2后的NaHSO3溶液進行電解實驗，如圖所示．回答下列問題：

①甲烷燃料電池中，通入CH4（填“CH4”或“O2”）的一極為負極；正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-；該電池放電后，溶液的堿性會減弱（填“增強”，“減弱”或“不變”）．
下列關于該燃料電池的說法中不正確的是B．
A．該燃料電池可把化學能直接轉變?yōu)殡娔?br />B．該燃料電池中化學能100%轉變?yōu)殡娔?br />C．該燃料電池的優(yōu)點之一是無污染，是一種具有應用前景的綠色電源
②a電極的名稱是陽極；閉合開關K后，b電極上發(fā)生的反應類型是還原反應．
③若上述甲烷燃料電池中用的是200mL 0.10mol•L-1的KOH溶液，閉合開關K一段時間后，測得U形管中生成了0.02molSO42-．試計算此時燃料電池中KOH的物質的量濃度（假設反應前后溶液的體積不變，列出計算過程）．

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