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3．下列各組物質按化合物、單質和混合物順序排列的是（　�。�
A．燒堿、氧氣、碘酒B．小蘇打、石灰水、二氧化硫
C．干冰、鐵、氯化氫D．空氣、氮氣、膽礬

分析 純凈物是由一種物質組成的物質．混合物是由多種物質組成的物質．單質是由同種元素組成的純凈物．化合物是由不同種元素組成的純凈物．根據其特點分析解答即可．

解答 解：A、燒堿是氫氧化鈉的俗名，是化合物、氧氣是只有一種元素組成的純凈物、碘酒是混合物，因此符合化合物、單質和混合物順序排列；故A正確；
B、小蘇打是化合物碳酸氫鈉的俗名、石灰水是混合物、二氧化硫是化合物，因此不符合化合物、單質和混合物順序排列，故B錯誤；
C、干冰是化合物二氧化碳、鐵是單質、氯化氫是化合物，因此不符合化合物、單質和混合物順序排列，故C錯誤；
D、空氣是混合物、氮氣是單質、膽礬是化合物，因此不符合化合物、單質和混合物順序排列，故D錯誤；
故選A．

點評 本題主要考查了物質的分類方法方面的問題．解題的關鍵是抓住物質類別的特征．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關說法正確的是（　　）
A．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解
B．實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量 Cu（NO3）2溶液
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，降低溫度時：v（正）增大，v （逆）減小，平衡時氫氣轉化率增大
D．吸熱反應“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進行，則該反 應的△S＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（　　）
A．向水中投入一小塊金屬鈉B．向水中通入二氧化硫氣
C．將水加熱煮沸D．向水中加硫酸鈉晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在25℃、1.01×105Pa條件下，反應2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol-1能夠自發(fā)進行．從能量上分析，生成物的總能量比反應物的總能量高，從反應前后的熵值看，反應后的熵值增加 （填“增加”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．最近《科學》雜志評出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．下列關于水的說法中正確的是（　　）
A．水的離子積僅適用于純水
B．水的電離需要直流電
C．升高溫度水的離子積增大
D．加入電解質一定會破壞水的電離平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．采用脫硫技術可以把煤炭燃燒過程中的硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．相關反應的熱化學方程式如下：
CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ•mol-1（反應Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1（反應Ⅱ）
假設某溫度下，反應Ⅰ的速率（v1）大于反應Ⅱ的速率（v2），則下列反應過程能量變化示意圖正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將AlCl3溶液和NaAlO2溶液分別蒸干灼燒，對產物的主要成分敘述正確的是（　　）
A．均為Al（OH）3B．前者為Al2O3，后者為NaAlO2
C．均為Al2O3D．前者為AlCl3，后者為NaAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．100mL 6mol/L的硫酸跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　　） ①硫酸鈉固體，②醋酸鈉固體，③硫酸鉀溶液，④硝酸鉀溶液．
A．①②B．③④C．②③D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小．請回答下列問題：
（1）FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=0.2mol•L-1，c（Fe3+）=0.01mol•L-1，c（Cl-）=0.53mol•L-1，則該溶液的pH約為1．
②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
（3）FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+K3
①則Fe（OH）3的沉淀溶解平衡常數Ksp用Kw（水的離子積）、K1、K2、K3表示為：Ksp=$\frac{Kw3}{K1•K2•K3}$．
②通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+．欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）bd．
a．降溫    b．加水稀釋    c．加入NH4Cl    d．加入NaHCO3
（4）揚州某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結果如圖所示．由圖中數據得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范圍約為18-20mg•L-1．

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