石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石．已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收a KJ的能量，下列說法正確的是（　�。�
A、石墨不如金剛石穩(wěn)定
B、金剛石不如石墨穩(wěn)定
C、金剛石與石墨完全燃燒，金剛石放出的能量多
D、等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的能量多
考點：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收aKJ的能量，所以金剛石能量高于石墨，因此石墨比金剛石穩(wěn)定；同質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒都生成二氧化碳，由于金剛石能量比石墨高，所以完全燃燒放熱多．
解答： 解：由題給信息，判斷出石墨能量比金剛石低，能量越高越活潑，所以石墨比金剛石穩(wěn)定；等質(zhì)量的石墨、金剛石都是碳單質(zhì)的燃燒，由于金剛石能量高于石墨，所以金剛石燃燒放熱多；
故選B．
點評：本題考查了反應(yīng)能量的轉(zhuǎn)化，主要考查能量高低與物質(zhì)穩(wěn)定性的判斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于苯的硝化反應(yīng)，下列說法不正確的是（　　）
A、濃硫酸起了催化劑、吸水劑的作用
B、加熱50-60℃通常通過水浴來實現(xiàn)
C、所得由于苯和硝酸都易揮發(fā)，所以通常需要加冷凝裝置
D、純凈得硝基苯為淡黃色比水重的液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-14mol?L-1，滿足條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Al3+，Na+，NO3-，Cl-
B、K+，Na+，Cl-，NO3-
C、K+，Na+，Cl-，CH3COO-
D、K+，NH4+，SO42-，NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等質(zhì)量的三份鐵a、b和c，分別加入到足量稀H2SO4中，a中同時加入適量CuSO4溶液，c中同時加入適量CH3COOK．下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積（V）與時間（t）的關(guān)系，其中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)中和熱和燃燒熱的說法中，正確的是（　�。�
A、進行中和熱測定的實驗時，不能用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒
B、用等體積的0.50mol?L-1鹽酸和0.55mol?L-1NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，會使測定結(jié)果偏大
C、已知強酸與強堿反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1．所以，1L 1mol?L-1H2SO4與稀NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出57.3kJ的熱量
D、已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220.7kJ?mol-1；所以，C的燃燒熱是△H=-220.7kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列四種微粒符號并畫出結(jié)構(gòu)示意圖：
（1）原子核外最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子：
 

（2）原子核外有三個電子層，最外層有7個電子的原子：
 

（3）原子量為23，中子數(shù)為12的帶1個單位正電荷的離子：
 

（4）原子核外有35個電子的原子：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NaOH、H2O、大理石和鹽酸制取33g純NaHCO3，請參照物質(zhì)的溶解度回答下列問題：
25℃溶解度/g
NaOH100
NaHCO39
Na2CO330
（1）寫出制取過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）若提供100g水，則需NaOH的物質(zhì)的量為
 
．
（3）在如圖反映上述實驗過程的圖象中，標(biāo)出A點[即當(dāng)n
n(CO2)
n(NaOH)
=
1
3
，且n（CO2）=0.125mol]的位置，并判斷此時所得鹽的組成及其物質(zhì)的量
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法．下列每組物質(zhì)中，分別有三種物質(zhì)可歸為一類，請在題后橫線上指出這種類別的名稱，再指出不屬于此類的那一種物質(zhì)．
（1）CuSO4?5H2O、金剛石、食鹽水、NaOH
 

（2）H2O、CO2、H2SO4、CaO
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時溶液的pH為
 
，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為
 
，通過計算確定上述方案
 
（填“可行”或“不可行”）．

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