15．下列實驗操作正確的是（　　）
A．制取蒸餾水時，為了防止瓶內產生暴沸現(xiàn)象，應先向燒瓶內加入幾片碎瓷片
B．稀釋濃硫酸時，常把水加入到盛濃硫酸的燒杯中
C．做CO還原Fe2O3實驗時，為防止CO污染環(huán)境，實驗完畢，常先停止通CO，再停止加熱
D．進行硫酸銅溶液的濃縮結晶實驗需要的儀器主要有燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿

分析 A．碎瓷片有防暴沸的作用；
B．稀釋濃硫酸時，應該將密度大的液體倒入密度小的液體中；
C．如果先停止通CO，會導致生成的Fe被氧氣氧化；
D．需要的玻璃儀器還有酒精燈．

解答 解：A．碎瓷片有防暴沸的作用，所以制取蒸餾水時，為了防止瓶內產生暴沸現(xiàn)象，應先向燒瓶內加入幾片碎瓷片，否則易產生安全事故，故A正確；
B．稀釋濃硫酸時，應該將密度大的液體倒入密度小的液體中，所以稀釋濃硫酸時應該將濃硫酸倒入水中并不斷攪拌，防止局部溫度過高而濺出液體，故B錯誤；
C．如果先停止通CO，會導致生成的Fe被氧氣氧化，所以應該先停止加熱后停止通CO，故C錯誤；
D．需要的玻璃儀器還有酒精燈，否則無法加熱，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及溶液配制、儀器選取、實驗操作等知識點，側重考查學生實驗操作能力、儀器的識別和選取能力、實驗評價能力，明確實驗原理及實驗操作規(guī)范性是解本題關鍵，注意實驗先后步驟，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害．在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）    K=0.1，反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol．下列說法不正確的是（　　）
A．降低溫度，H2S濃度減小，表明該反應是放熱反應
B．通入CO后，逆反應速率逐漸增大，直至再次平衡
C．反應前H2S物質的量為6mol
D．CO的平衡轉化率為20%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用已知物質的量濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作會導致測定結果偏高的是（　�。�
①酸式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤洗；
②堿式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤洗；
③滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液，滴定終點充滿溶液；
④取堿液時滴定管尖嘴處未充滿溶液，取完后，充滿溶液；
⑤錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗；
⑥滴定時搖動錐形瓶將液體濺出瓶外；
⑦滴定過程中，滴定管漏出液體，濺至錐形瓶外；
⑧讀取標準溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視．
A．②④B．①③⑤⑦C．④⑧D．②④⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．已知H2的燃燒熱為285.8kJ•mol-1，S的燃燒熱為296kJ•mol-1，H2S氣體燃燒熱為561.7kJ•mol-1（H2S氣體完全燃燒生成物是SO2和水），則硫與氫氣反應的熱化學方程式為H2（g）+S（s）=H2S（g）△H=-20.1 kJ•mol-1，依據(jù)“焓判據(jù)”判定此反應是自發(fā)（填：“自發(fā)”或“非自發(fā)”）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　　）
A．復分解反應一定不是氧化還原反應B．置換反應一定是氧化還原反應
C．化合反應一定是氧化還原反應D．分解反應不一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結論是化學學習的方法之一．下列反應的推斷或解釋正確的是（　�。�
操作可能的實驗現(xiàn)象解釋
A某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-
B將SO2中通入硝酸鋇溶液中有白色沉淀生成BaSO3不溶于硝酸
C同溫同壓下，用pH試紙測定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性碳酸鈉發(fā)生了水解
D向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液先變藍后褪色Cl2先表現(xiàn)氧化性、后表現(xiàn)強氧化性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　　）
A．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，推斷溶液中含有NH4+
B．無色試液在焰色反應中呈黃色，推斷試液是鈉鹽溶液，不含鉀鹽
C．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，推斷溶液中含有CO32-
D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，推斷溶液中含有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．為了證明甲酸中含有乙醛，應采用的方法是（　�。�
A．加入銀氨溶液，并水浴加熱
B．加入2～3滴石蕊試液
C．先加入濃NaOH溶液，加熱蒸餾，把蒸餾出的物質加銀氨溶液并水浴加熱
D．直接蒸餾，把蒸餾出的物質加NaOH溶液調至堿性，再加銀氨溶液，并水浴加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率．工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）$\stackrel{高溫}{?}$ Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0
完成下列填空：
（1）試寫出SiCl4的電子式．
（2）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得固體的物質的量增加了0.02mol，則H2的平均反應速率為0.02．
（3）上述反應達到平衡后，下列說法正確的是bd．
a．其他條件不變，壓強增大，平衡常數(shù)K減小
b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小
c．其他條件不變，增大Si3N4的物質的量平衡向左移動
d．其他條件不變，增大HCl的濃度平衡向左移動
（4）一定條件下，在恒容密閉的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是ac．
a．3v逆（N2）=v正（H2）          
b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）
c．混合氣體密度保持不變
d．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6
e．單位時間內有n molN2消耗的同時有6molHCl生成
（5）若平衡時H2和HCl的物質的量之比為m：n，保持其它條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，H2和HCl的物質的量之比＜m：n（填“＞”、“=”或“＜”）．

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