【題目】醋酸亞鉻是一種氧氣吸收劑, 通常以二水鹽[Cr(CH3COO)2]2 ·2H2O(式量:376)的形式存在,難溶于冷水,易溶于鹽酸。其制備原理和實(shí)驗(yàn)裝置:
制備原理:
實(shí)驗(yàn)裝置:(如圖所示)
(1)儀器 A 的名稱(chēng)是__________。
(2)裝好試劑后按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),完成下表內(nèi)容。
操作步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 |
關(guān)閉①___________________,打開(kāi)②_______________,(用K1、K2、K3填寫(xiě),下同)使鹽酸緩慢加入至抽濾瓶中 | 抽濾瓶中鋅粒溶解,溶液由橙色逐漸變成藍(lán)色,有少量氣泡 | ③________,Zn+2H+=Zn2++H2↑ |
抽濾瓶中產(chǎn)生大量氣體時(shí)快速加入適量鹽酸,關(guān)閉K2和④__________________,打開(kāi)⑤_________ | 抽濾瓶中⑥____________ | Zn+2H+=Zn2++H2↑ |
當(dāng)溶液完全轉(zhuǎn)移后,迅速塞緊錐形瓶,用冷水冷卻 | 錐形瓶中有深紅色晶體析出 | ⑦_____________ |
(3)洗滌產(chǎn)品后干燥、稱(chēng)量,得到 1.0g 固體。列式表示產(chǎn)率:____(不必計(jì)算出結(jié)果,K2Cr2O7 式量:294)。在實(shí)驗(yàn)中如果鹽酸過(guò)量,會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率偏________。(填“高”或“低”)
【答案】分液漏斗 K1 K2、K3, Cr2O72+4Zn+14H+=2Cr2++4Zn2++7H2O K3 K1 溶液被壓入錐形瓶 2Cr2++4CH3COO+2H2O=[Cr(CH3COO)2]22H2O↓ ×100% 低
【解析】
(1)根據(jù)圖示儀器A的構(gòu)造判斷其名稱(chēng);
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“抽濾瓶中鋅粒溶解,溶液由橙色逐漸變成藍(lán)色,有少量氣泡”可知,發(fā)生反應(yīng)為Cr2O72+4Zn+14H+=2Cr2++4Zn2++7H2O、Zn+2H+=Zn2++H2↑,則需要將分液漏斗中鹽酸放入錐形瓶,據(jù)此判斷操作方法;根據(jù)反應(yīng)“Zn+2H+=Zn2++H2↑”可知,該操作目的是利用氫氣將生成的鉻離子壓入盛有醋酸鈉溶液的錐形瓶;醋酸亞鉻難溶于水,當(dāng)溶液完全轉(zhuǎn)移后,迅速塞緊錐形瓶,用冷水冷卻,Cr2+和CH3COO反應(yīng)生成[Cr(CH3COO)2]22H2O↓,據(jù)此書(shū)寫(xiě)離子方程式;
(3)根據(jù)鉻離子守恒可得關(guān)系式:
據(jù)此計(jì)算出理論上應(yīng)該生成[Cr(CH3COO)2]22H2O的質(zhì)量為,而實(shí)際上生成[Cr(CH3COO)2]22H2O的質(zhì)量為1.0g,從而可計(jì)算其產(chǎn)率;實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若鹽酸過(guò)量,鹽酸與鋅發(fā)生反應(yīng),無(wú)法保證鋅將Cr2O72完全轉(zhuǎn)化成Cr2+。
(1)根據(jù)圖示可知,儀器A為分液漏斗;
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“抽濾瓶中鋅粒溶解,溶液由橙色逐漸變成藍(lán)色,有少量氣泡”可知,發(fā)生反應(yīng)為:Cr2O72+4Zn+14H+=2Cr2++4Zn2++7H2O、Zn+2H+=Zn2++H2↑,則需要將分液漏斗中鹽酸放入錐形瓶,操作方法為:關(guān)閉①K1,打開(kāi)②K2、K3,使鹽酸緩慢加入至抽濾瓶中;
根據(jù)反應(yīng)“Zn+2H+=Zn2++H2↑”可知,該操作目的是利用氫氣將生成的鉻離子壓入盛有醋酸鈉溶液的錐形瓶,需要關(guān)閉K2和④K3,打開(kāi)⑤K1;
醋酸亞鉻難溶于水,當(dāng)溶液完全轉(zhuǎn)移后,迅速塞緊錐形瓶,用冷水冷卻,發(fā)生反應(yīng)2Cr2++4CH3COO+2H2O=[Cr(CH3COO)2]22H2O↓,錐形瓶中有深紅色[Cr(CH3COO)2]22H2O晶體析出;
(3)根據(jù)鉻離子守恒可得關(guān)系式:
則理論上應(yīng)該生成[Cr(CH3COO)2]22H2O的質(zhì)量為:m=g,而實(shí)際上生成[Cr(CH3COO)2]22H2O的質(zhì)量為1.0g,則其產(chǎn)率為:=×100%=×100%;若鹽酸過(guò)量,鹽酸與鋅發(fā)生反應(yīng),不能保證鋅將Cr2O72完全轉(zhuǎn)化成Cr2+,導(dǎo)致產(chǎn)率偏低。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為探究氧化銅與硫的反應(yīng)并分析反應(yīng)后的固體產(chǎn)物,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)如圖連接實(shí)驗(yàn)裝置,并_____。
(2)將氧化銅粉末與硫粉按 5:1 質(zhì)量比混合均勻。
(3)取適量氧化銅與硫粉的混合物裝入大試管中,固定在鐵架臺(tái)上,打開(kāi)_____ 和止水夾 a 并______,向長(zhǎng)頸漏斗中加入稀鹽酸,一段時(shí)間后,將燃著的木條放在止水夾 a 的上端導(dǎo)管口處,觀察到木條熄滅,關(guān)閉活塞 K 和止水夾 a,打開(kāi)止水夾 b。該實(shí)驗(yàn)步驟的作用是______,石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(4)點(diǎn)燃酒精燈,預(yù)熱大試管,然后對(duì)準(zhǔn)大試管底部集中加熱,一段時(shí)間后,氣球膨脹, 移除酒精燈,反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。待反應(yīng)結(jié)束,發(fā)現(xiàn)氣球沒(méi)有變小,打開(kāi)止水夾 c,觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色后,立即用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯替換盛裝酸性高錳酸鉀溶液的燒杯,并打開(kāi)活塞 K。這樣操作的目的是__________________。
(5)拆下裝置,發(fā)現(xiàn)黑色粉末混有磚紅色粉末。取少量固體產(chǎn)物投入足量氨水中,得到無(wú)色溶液、但仍有紅黑色固體未溶解,且該無(wú)色溶液在空氣中逐漸變?yōu)樗{(lán)色。查閱資料得知溶液顏色變化是因?yàn)榘l(fā)生了以下反應(yīng):4[Cu(NH3)2]+ + O2+8NH3 H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O。
①經(jīng)分析,固體產(chǎn)物中含有Cu2O。Cu2O 溶于氨水反應(yīng)的離子方程式為______。
②仍有紅色固體未溶解,表明氧化銅與硫除發(fā)生反應(yīng) 4CuO + S2Cu2O+SO2外,還一定發(fā)生了其他反應(yīng),其化學(xué)方程式為_________。
③進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn) CuO 已完全反應(yīng),不溶于氨水的黑色固體可能是_____(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高分子聚合物P的合成路線如圖:
(1)寫(xiě)出反應(yīng)所需試劑與條件。反應(yīng)①___;反應(yīng)⑦___。
(2)寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型:反應(yīng)③___;反應(yīng)⑥___。
(3)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.E___;P___。
(4)設(shè)計(jì)反應(yīng)⑥⑦的目的是___。
(5)寫(xiě)出用1,3-丁二烯與乙酸為原料合成的合成路線(無(wú)機(jī)原料任選)___。
(合成路線的常用表示方法為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖:
下列說(shuō)法不正確的是
A.在陰極室,發(fā)生的電極反應(yīng)為: 2H2O+2e- = 2OH -+ H2↑
B.在陽(yáng)極室,通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?/span>,是因?yàn)殛?yáng)極區(qū)H+濃度增大,使平衡2CrO42-(黃色)+2H+ Cr2O72-(橙色)+H2O向右移動(dòng)
C.該制備過(guò)程總反應(yīng)為: 4K2CrO4 + 4H2O2K2Cr2O7 + 4KOH + 2H2↑+ O2↑
D.測(cè)定陽(yáng)極液中K和Cr的含量,若K與Cr的物質(zhì)的量之比(nK/nCr)為d,則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見(jiàn)的有機(jī)物,它易溶于水并有特殊香味,能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)。
(1)A的官能團(tuán)名稱(chēng)是_______________________,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。
(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為______________。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:_____________________。
(4)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)水溶液中的離子平衡是中學(xué)化學(xué)中重要知識(shí)。
①常溫下,0.001mol/LNaOH溶液的pH=____;
②(NH4)2SO4是一種重要的氮肥,長(zhǎng)期施用會(huì)使土壤酸化,其原因是_______(用離子方程式表示);
③已知在25℃:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) Ksp=1.8×10-10,Ag2S(s) 2Ag+(aq)+S2-(aq) Ksp=6.3×10-50,向KCl和K2S濃度均為0.001mol/L的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,最先產(chǎn)生的沉淀是_____(填“AgCl”或“Ag2S”)。
(2)甲醇是可再生能源,其燃燒熱為726.5kJ·mol-1。下列能正確表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式的是____(填字母代號(hào))。
A.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=+726.5kJ·mol-1
B.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=726.5kJ·mol-1
C.CH3OH+O2=CO2+2H2O △H=726.5kJ·mol-1
(3)800℃,向某恒容密閉容器中充入反應(yīng)物A,發(fā)生反應(yīng)2A(g) 2B(g)+C(g) △H<0。已知A的濃度隨時(shí)間的變化如下:
反應(yīng)時(shí)間((min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
c(A)(mol/L) | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.58 | 0.43 | 0.50 | 0.50 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①在10-20min內(nèi),A的平均反應(yīng)速率為________mol/(L.min);
②不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________(填字母代號(hào));
A.容器內(nèi)氣體密度不再變化 B.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化 C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化
③800℃時(shí),平衡常數(shù)K=_________;
④若溫度將為600℃,其平衡常數(shù)K將________(填“增大”、“減小”、或“不變”)。
(4)如圖所示,閉合S后不久,可觀察到濾紙a端附近呈藍(lán)色,則:
①濾紙b端與電源__________(填“正極”或“負(fù) 極”)相連;
②濾紙a端發(fā)生的電極反應(yīng)式為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定同濃度某一元酸HA的滴定曲線如圖所示()。下列表述錯(cuò)誤的是( )
A.z點(diǎn)后存在某點(diǎn),溶液中的水的電離程度和y點(diǎn)的相同
B.a約為3.5
C.z點(diǎn)處,
D.x點(diǎn)處的溶液中離子滿(mǎn)足:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知溶解度也可用物質(zhì)的量濃度表示,25℃時(shí),Ag2CrO4在不同濃度CrO42-溶液中的溶解度如圖所示。又知Ksp(AgCl)=1.8×10-10。下列說(shuō)法正確的是
A.圖中a、b兩點(diǎn)c(Ag+)相同
B.該溫度下,Ag2CrO4溶度積的數(shù)量級(jí)為10-12
C.加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復(fù)到25℃,可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
D.將0.01 mol/L AgNO3溶液滴入20mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L K2CrO4的混合溶液中,CrO42-先沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,運(yùn)用電離理論做出的預(yù)測(cè)正確的是
A.測(cè)定某二元弱酸鈉鹽溶液的pH,可能小于7
B.稀釋0.1mol/LCH3COOH(aq),可能變大也可能變小
C.在20.00mL濃度均為0.100 mol/L的HCl與CH3COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液至pH=7,NaOH溶液體積一定小于20.00mL
D.pH=8的堿性溶液中一定沒(méi)有CH3COOH分子
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