6．下列說法正確的是（　�。�
A．堿金屬的單質(zhì)中，鋰的還原性最強(qiáng)
B．第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
C．隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵族元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
D．隨著核電荷數(shù)的遞增，第三周期元素的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)．

分析 A．同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)；
B．同周期第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)．

解答 解：A．同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，堿金屬的單質(zhì)中，鋰的還原性最弱，故A錯(cuò)誤；
B．同周期第ⅠA族元素金屬性比第ⅡA族元素強(qiáng)，但不同周期比較，如Na（ⅠA）、Ca（ⅡA），前者金屬性較弱，故B錯(cuò)誤；
C．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C正確；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，如不是最高價(jià)，則酸性不一定強(qiáng)，如HClO為弱酸，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表及元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)及元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重性質(zhì)比較的考查，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．常溫下，銅可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，生成硝酸銅，一氧化氮和水．請完成下列填空．
（1）配平反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）該反應(yīng)中，稀硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)是酸性、氧化性．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24LNO氣體時(shí)，參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為9.6g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol．有0.1mol的氧化劑被還原．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物的命名為2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基庚烷
B．乙醇發(fā)生消去反應(yīng)、乙醇氧化為乙醛、乙酸的酯化反應(yīng)中均是C-O鍵發(fā)生斷裂
C．C3H6和C4H8在分子組成上相差CH2，所以二者互為同系物
D．熒光黃結(jié)構(gòu)為，其分子式為C20H12O5，其中最多有9個(gè)碳原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問題：

（1）Z在元素周期表中的位置第三周期IVA族，X中化學(xué)鍵的類型是共價(jià)鍵．
（2）由Mg2Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4↑，Y分子的電子式為．
（3）能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是氫氟酸；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為SiO2+4Mg$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2MgO+Mg2Si．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對四支試管中的無色溶液中進(jìn)行以下操作，由現(xiàn)象判斷的結(jié)論正確的是（　�。�
操作現(xiàn)象結(jié)論
A滴加Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀原溶液中只含SO42-
B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-
C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+
D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．請回答下列問題：
（1）火箭燃料液態(tài)偏二甲肼（C2H8N2）是用液態(tài)N2O4作氧化劑，二者反應(yīng)放出大量的熱，生成無毒、無污染的氣體和水．已知室溫下，1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H8N2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=-2550 kJ•mol-1．
（2）298K時(shí)，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ•mol-1 （a＞0）．N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖1．達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題：

①298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.67L•mol-1（精確到0.01）．
②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是a：
a．混合氣體的密度保持不變；b．混合氣體的顏色不再變化； c．氣壓恒定時(shí)．
③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測得n（NO2）=0.6mol  n（N2O4）=1.2mol，則此時(shí)V（正）＜V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）工業(yè)上“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)為：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
已知KSP（CaF2）=1.11×10-10，KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入過量NaF溶液反應(yīng)完全后過濾，則濾液中 $\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
（4）電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．現(xiàn)用圖2裝置模擬上述過程，則：Co2+在陽極的電極反應(yīng)式為：Co2+-e-=Co3+；
除去甲醇的離子方程式為6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A．常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液：2c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32?）+c（H2CO3）
C．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（ Cl-）
D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)．葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得：
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→（C6H11O7）2Ca（葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2
相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：
物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣
水中的溶解性可溶于冷水
易溶于熱水		可溶易溶易溶
乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
實(shí)驗(yàn)流程如下：

完成下列填空：
（1）第②步中所加CaCO3還發(fā)生了其他反應(yīng)，寫出其中一個(gè)主要反應(yīng)的方程式CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2↑+H2O；
充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余，目的是提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率，便于后續(xù)分離；
（2）第③步需趁熱過濾，原因是葡萄糖酸鈣冷卻后結(jié)晶析出，如不趁熱過濾會損失產(chǎn)品；
（3）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣析出；
（4）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是d．
a．冷水          b．熱水         c．乙醇       d．乙醇-水混合溶液
鋅是人體健康所必需的元素，葡萄糖酸鋅是一種常用的補(bǔ)鋅劑，對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要作用．工業(yè)上以葡萄糖酸鈣為原料通過如下兩步制備葡萄糖酸鋅：

步驟1：充分反應(yīng)后，過濾除去CaSO4沉淀．步驟2：將葡萄糖酸溶液與ZnO混合．
（5）步驟2中，待其充分反應(yīng)后，須繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，目的是抑制Zn2+的水解．
（6）下列物質(zhì)可替代ZnO的是be（填字母）．
a．NH3•H2O      b．Zn（OH）2       c．NaOH      d．ZnSO4 e．ZnCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第2min，該反應(yīng)達(dá)到平衡．
（2）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（X）=0.075mol/（L*min）
（3）Y的轉(zhuǎn)化率是10%
（4）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程為3X+Y?2Z．

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同步練習(xí)冊答案