在一定溫度下可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g） 達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、有1mol H-H鍵斷裂，同時(shí)有1 mol I-I鍵形成
B、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
C、υ正（H2）=υ逆（HI）
D、H2、I2、HI的濃度之比為1：1：2
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：
分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．
解答： 解：A、有1mol H-H鍵斷裂等效于有1 mol I-I鍵斷裂，同時(shí)有1 mol I-I鍵形成，正逆反應(yīng)速率相等，故A正確；
B、容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不隨時(shí)間而變化，故B錯誤；
C、速率之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故C錯誤；
D、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，H2、I2、HI的濃度之比可能為1：1：2，也可能不是1：1：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA
B、0.1 mol?L-1的AlCl3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物中含AlO2-為0.1NA
C、足量Zn與濃硫酸共熱可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24 L，則參加反應(yīng)的硫酸為0.4 NA
D、常溫常壓下，5.6g環(huán)丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物IV為一種重要化工中間體，其合成方法如下：

已知：臭氧化還原水解反應(yīng)生成羰基化合物，如：

（1）化合物Ⅱ的化學(xué)式為
 
；反應(yīng)②的反應(yīng)類型為
 
．

（2）化合物IV在濃硫酸催化下反應(yīng)生成六元環(huán)狀酯類化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）化合物I在NaOH的醇溶液中加熱反應(yīng)得到化合物X，X的結(jié)構(gòu)簡式可能是
 
．
（4）化合物Ⅲ與足量NaOH水溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）異黃樟油素（  ）發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，得到乙醛和化合物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

5-羥色胺對人體睡眠具有調(diào)節(jié)作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)5-羥色胺說法錯誤的是（　�。�
A、該有機(jī)物分子式為C11H12N2O3
B、該有機(jī)物分子中所有原子不可能共平面
C、分子中含有1個手性碳原子
D、1mol該物質(zhì)最多可與4molH2或1molBr2發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、H+、Cl-、CH3COO-、NO3-
B、K+、AlO2-、NO3-、OH-
C、Fe3+、I-、SO42-、H+
D、AlO2-、HCO3-、Na+、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）具有較強(qiáng)的還原性，還能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，在精細(xì)化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3?5H2O（大蘇打）．

（1）實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是
 
（選填編號）；檢查該裝置氣密性的操作是：關(guān)閉止水夾，再
 
．
（2）在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，發(fā)現(xiàn)：
①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（生成的鹽為正鹽）；
②淺黃色沉淀保持一段時(shí)間不變，有無色無嗅的氣體產(chǎn)生，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（生成的鹽為正鹽）；
③淺黃色沉淀逐漸減少（這時(shí)有Na2S2O3生成）；
④繼續(xù)通入SO2，淺黃色沉淀又會逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（生成的鹽為酸式鹽）．
（3）制備Na2S2O3時(shí)，為了使反應(yīng)物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比應(yīng)為
 
；通過反應(yīng)順序，可比較出：溫度相同時(shí)，同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是
 
．
（4）硫代硫酸鈉的純度可用滴定法進(jìn)行測定，原理是：2S2O32-+I3-→S4O62-+3I-．
①為保證不變質(zhì)，配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸餾水，其理由是
 
．
②取2.500g含雜質(zhì)的Na2S2O3?5H2O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/L KI3溶液滴定（以淀粉為指示劑），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（第3次初讀數(shù)為0.00，終點(diǎn)讀數(shù)如圖e；雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：
編號123
消耗KI3溶液的體積/mL19.9820.02
到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
；Na2S2O3?5H2O（式量248）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（保留4位小數(shù)）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)興趣小組用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定未知NaOH溶液，進(jìn)行了4次中和滴定，數(shù)據(jù)如下：該待測NaOH的濃度為（　�。�
實(shí)驗(yàn)序號待測液數(shù)據(jù)/mL標(biāo)準(zhǔn)液數(shù)據(jù)/mL
滴定前滴定后取用前取用后
10.1020.100.0020.00
20.8022.600.0020.00
30.4020.200.0020.00
41.2021.400.0020.00
A、0.1000 mol/L
B、0.0978 mol/L
C、0.9780 mol/L
D、0.1020 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：，
試以丙酮為原料，選用必要的其他試劑合成有機(jī)玻璃，其工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
，C
 

（2）寫出B→C的化學(xué)方程式
 
．
（3）C→D、D→E反應(yīng)類型屬于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

簡述檢驗(yàn)NH4+的方法，試劑任選：
 
．

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