Question

【題目】下圖為元素周期表的一部分：

I．(1)元素③的基態(tài)原子軌道表示式為_________________。

(2)元素③④⑤的第一電離能由大到小的順序為___________（填元素符號）。

(3)以下組合的原子間反應最容易形成離子鍵的是_____（選填A、B、C、D，下同）。

A．②和⑤ B．和⑤ C．⑤和⑥ D．⑥和⑧

(4)某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的單質及其化合物有相似的性質．寫出元素②的最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式_________________________________。

II．(1)如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化關系（其中12號至17號元素的有關數(shù)據(jù)缺失）。

①根據(jù)同圖示變化規(guī)律，可推測S的第一電離能的大�。ㄗ钚。┓秶鸀�___< S <___ （填元素符號）

②圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置 ____________________

(2)用In表示元素的第n電離能，則圖中的a、b、c分別代表（__________）

A．a為I1、b為I2、c為I3 B．a為I3、b為I2、c為I1

C．a為I2、b為I3、c為I1 D．a為I1、b為I3、c為I2

(3)銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示

電離能	I1	I2
Cu	746	1958
Zn	906	1733

銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是______________________________________________________

Answer 1

【答案】 F＞N＞O C 2OH﹣+BeO=BeO22﹣+H2O Si P 第五周期IA族 C Cu原子失去一個電子后，核外電子排布為，而鋅為[Ar]3d104s1，根據(jù)洪特則，銅達到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對較大

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①至⑩號元素分別為H，Be，N，O，F，Na，Al，Cl，Ti，Fe。

Ⅰ(1)由圖可知，③為N元素，基態(tài)原子電子排布式為：1s22s22p3，則基態(tài)原子軌道表示式為：；

(2)同一周期第一電離能隨原子序數(shù)增大呈現(xiàn)增大的趨勢，但同一周期第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，所以N，O，F三種元素的第一電離能從大到小次序為F＞N＞O；

(3)由周期表中的位置可知，①為H，②Be，⑤為F，⑥為Na，⑧為Cl，五種元素中最活潑的金屬鈉和最活潑的非金屬氟之間最容易形成離子鍵，C項正確；答案選C；

(4)由于Be與Al的性質相似，所以參照Al2O3與NaOH溶液的反應，BeO與NaOH溶液反應的離子方程式為：；

Ⅱ(1)①同一周期第一電離能隨原子序數(shù)增大呈現(xiàn)增大的趨勢，但同一周期第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大；所以S的第一電離能大于Si，小于P；

②金屬性越強，越容易失去電子，第一電離能越小，圖中第一電離能最小的元素是銣，在第五周期ⅠA族；

(2) a中Na元素的電離能遠大于Mg的電離能，則a應表示的是I2；b中Na元素的電離能小于Mg的電離能，Mg的電離能遠大于Al的電離能，則b應表示的是I3；c中Al元素的電離能小于Mg的電離能，S元素的電離能小于P的電離能，并且從N到Cl，電離能呈現(xiàn)較明顯的增加的趨勢，則c應表示的是I1，C項正確；

答案選C；

(3) Cu原子失去一個電子后，核外電子排布為[Ar]3d10，而鋅為[Ar]3d104s1，根據(jù)洪特則，銅達到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對較大；