下列分子是非極性分子的是（　�。�
A、H2O
B、NH3
C、O2
D、CO2
考點(diǎn)：極性分子和非極性分子
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來(lái)說(shuō)，單質(zhì)多為非極性分子，含有極性鍵的化合物中，如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中正負(fù)電荷重疊，則為非極性分子，以此解答該題．
解答： 解：A．H2O分子中O的周圍有價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，屬于sp3雜化，空間構(gòu)型為V形，屬于極性分子，故A錯(cuò)誤；
B．NH3中含有極性鍵，空間構(gòu)型為三角錐形，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故B錯(cuò)誤；
C．O2為單質(zhì)，為非極性分子，故C正確；
D．CO2的結(jié)構(gòu)為O=C=O，直線形分子正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故D正確．
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了分子極性，注意同種元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同元素之間形成極性共價(jià)鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子，本題難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險(xiǎn)粉，具有強(qiáng)還原性，廣泛用于紡織品漂白及作脫氧劑等．
（1）連二亞硫酸鈉中硫元素的化合價(jià)為
 
．
（2）工業(yè)上可用惰性電極電解NaHSO3溶液得到Na2S2O4．
①產(chǎn)品在
 
（填“陽(yáng)極”或“陰極”）得到，其電極反應(yīng)式為
 

②若不加隔膜，則得不到連二亞硫酸鈉，其原因是
 
．
（3）化工分析中測(cè)定樣品中連二亞硫酸鈉的有效含量，采用碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定定量樣品中與甲醛配成的溶液，其反應(yīng)原理為：
Na2S2O4+2HCHO+H2O═NaHSO3?CH2O（羥甲基硫酸鈉））+NaHSO2?CH2O（吊白塊）
NaHSO2?CH2O+2I2+2H2O═NaHSO4+HCHO+4HI
①滴定時(shí)所用的指示劑是
 
．
②羥甲基硫酸鈉與NaHSO3的加成產(chǎn)物，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
能量（kJ）反應(yīng)過(guò)程CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）baE2E1
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化．
（1）圖中曲線
 
（填“a”或“b”）表示使用催化劑時(shí)的反應(yīng)進(jìn)程．使用催化劑對(duì)該反應(yīng)的影響是
 
（填選項(xiàng)字母）．
A．提高反應(yīng)速率
B．提高CO2的轉(zhuǎn)化率
C．降低反應(yīng)活化能
D．改變反應(yīng)的△H
（2）CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
 
．升高溫度，K值將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）用含E1、E2的表達(dá)式表示
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的△H=
 
 kJ?mol-1
（4）一定溫度下，在體積為2L的容積固定的密閉容器中，充入2molCO2、6molH2，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)W，生成1molCH3OH．CO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用H2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
．該溫度下，在體積為1L的容積固定的密閉容器中，從逆反應(yīng)開(kāi)始建立化學(xué)平衡，且各組分的平衡濃度與平衡狀態(tài)W完全相同，則起始時(shí)充入容器的n（CH3OH）=
 
，n（H2O）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol氖氣含Ne原子數(shù)為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣中所含的氫原子總數(shù)為3NA
C、1L 1mol?L-1的鹽酸中含HCl的分子數(shù)為NA
D、1mol由O2和CO2組成的混合氣體中，含氧原子的總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、配置FeCl3溶液時(shí)加入少量濃鹽酸
B、加熱有利于純堿溶液去油污
C、500°C比常溫更有利于合成氨
D、醋酸溶液與鋅反應(yīng)放出H2，加入適量醋酸鈉晶體可以減慢放出H2的速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的保存方法：①鈉保存在煤油中 ②盛少量液溴的試劑瓶中常加少量水 ③氯水存放在棕色細(xì)口瓶中并置于陰暗處．其中正確的是（　　）
A、只有①B、①②
C、②③D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用鉑絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，每次做完后都需要（　�。�
A、用水洗滌2～3次后再使用
B、用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同再使用
C、用鹽酸洗滌，再用自來(lái)水洗凈后使用
D、用濾紙擦干凈即可使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)寫(xiě)出H3AsO4溶于水時(shí)的電離方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三苯甲醇（）是一種重要的化工原料和醫(yī)藥中間體，實(shí)驗(yàn)室合成三苯甲醇的合成流程如圖1所示．

已知：（i）格氏試劑容易水解，

（ii）相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：
物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性
三苯甲醇164.2℃380℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑
乙醚-116.3℃34.6℃微溶于水，溶于乙醇、笨等有機(jī)溶劑
溴苯-30.7℃156.2℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多數(shù)有機(jī)溶劑
苯甲酸已酯-34.6℃212.6℃不溶于水
Mg（OH）Br常溫下為固體能溶于水，溶于乙醇、醚等多數(shù)有機(jī)溶劑
（iii）三苯甲醉的分子量是260，純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn)．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室合成三苯甲醇的裝置圖2，寫(xiě)出玻璃儀器A的名稱：
 
，裝有無(wú)水CaCl2的儀器A的作用是：
 

（2）制取格氏試劑時(shí)要保持微沸，可以采用水浴加熱，優(yōu)點(diǎn)是
 
，微沸回流時(shí)冷凝管中水流的方向是：
 
 （填“X→Y”或“Y→X”），
（3）制得的三苯甲醉粗產(chǎn)品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有機(jī)物和堿式溴化鎂等 雜質(zhì)，可以設(shè)計(jì)如下提純方案，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)空白：

其中，操作①為：
 
；洗滌液圾好選用：
 
；A、水 B、乙醚 C、乙醇 D、苯
檢驗(yàn)產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈的操作為：
 

（4）純度測(cè)定：稱取2.60g產(chǎn)品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不會(huì)反應(yīng)），充分反應(yīng)后，測(cè)得生成氣體體積為100.80m L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．產(chǎn)品中三苯甲醇質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（保留兩位有效數(shù)字）．

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