下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用不正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈉具有弱堿性，可治療胃酸過(guò)多
B、氧化鎂熔點(diǎn)高，可做耐高溫材料
C、二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿和草帽辮
D、二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸
考點(diǎn)：鈉的重要化合物,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),硅和二氧化硅,鎂、鋁的重要化合物
專題：
分析：A．碳酸氫鈉水解呈弱堿性，可與鹽酸反應(yīng)；
B．氧化鎂可用于耐高溫材料；
C．二氧化硫可用于工業(yè)漂白；
D．二氧化硅于氫氟酸反應(yīng)．
解答： 解：A．碳酸氫鈉水解呈弱堿性，可用于中和胃酸，治療胃酸過(guò)多，故A正確；
B．氧化鎂為離子晶體，熔點(diǎn)高，可用于耐高溫材料，故B正確；
C．二氧化硫具有漂白性，且對(duì)人體有害，只能用于工業(yè)漂白，故C正確；
D．二氧化硅于氫氟酸反應(yīng)，不能用石英器皿盛放氫氟酸，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某小組利用H2C204溶液和酸性KMn04溶液反應(yīng)來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．
（1）向酸性KMn04溶液中加入一定量的H2C204溶液，當(dāng)溶液中的KMn04耗盡后，紫色溶液將褪去．為確保能觀察到紫色褪去，H2C204與KMn04初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H2C204）：n（KMnO4）
 
．
（2）為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案
下實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/℃H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液H2O
V/mLc/（mol?L-1）V/mLc/（mol?L-1）V/mL
①258.00.205.00.0100
②256.00.205.00.010x
表中x=
 
ml，理由是
 
．
（3）已知50°C時(shí)，濃度c（H2C204）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖示，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中畫(huà)出25°C時(shí)c（H2C204）隨t的變化曲線示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

去甲腎上腺素可以調(diào)控動(dòng)物機(jī)體的植物性神經(jīng)功能，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、每個(gè)去甲腎上腺素分子中含有3個(gè)酚羥基
B、1mol去甲腎上腺素最多能與2molBr2
C、甲腎上腺素分子不能與飽和的碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
D、去甲腎上腺素既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（　　）
A、稱重時(shí)發(fā)現(xiàn)砝碼生銹
B、定容時(shí)觀察液面俯視
C、有少量NaOH溶液殘留在燒杯中
D、容量瓶中原來(lái)有少量的蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽時(shí)，可以喝牛奶解毒
B、阿膠的主要成分是蛋白質(zhì)，蠶絲的主要成份是纖維素
C、蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水，重新溶解
D、濃硝酸濺到皮膚上，會(huì)使皮膚呈現(xiàn)黃色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A、甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
B、在含F(xiàn)e3+的溶液：I-、K+、SCN-、Mg2+
C、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4+、Na+、CO32-、NO3-
D、加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行驗(yàn)證乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱的探究實(shí)驗(yàn)．設(shè)計(jì)如圖一次性完成乙酸、碳酸和苯酚溶液酸性強(qiáng)弱驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）寫(xiě)出各儀器中的試劑（用化學(xué)式表示）：
a：
 
、b：
 
、c：
 
．
（2）試管中的現(xiàn)象是：
 
．
（3）寫(xiě)出驗(yàn)證反應(yīng)的化學(xué)方程式：①
 
；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na、Cu、Al、O、C、H是常見(jiàn)的六種元素．
（1）Al位于元素周期表第
 
周期第
 
族；Cu的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為
 
．
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一電離能離子半徑沸點(diǎn)
Na
 
Al		O2-
 
Na+		CH4
 
H2O
（3）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2 （g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：
物  質(zhì)CH4CO2COH2
體積分?jǐn)?shù)0.10.10.40.4
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

②已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H=+2.8kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=
 

（4）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示．250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
 

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，因?yàn)榉磻?yīng)條件或用量不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
①C與O2       ②Na與O2       ③Fe與Cl2     ④AlCl3溶液與NaOH溶液   ⑤CO2與NaOH溶液    ⑥Cu與硝酸．
A、①②④⑤⑥B、①②④⑥
C、①②⑤⑥D、①②③④⑤

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