Question

7．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：
$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H₂O

 可能用到的有關數據如下：

	相對分子質量	密度/（g．cm-3）	沸點/℃	溶解性
環(huán)己醇	100	0.9618	161	微溶于水
環(huán)己烯	82	0.8102	83	難溶于水

合成反應：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是冷凝管
（2）加入碎瓷片的作用是防暴沸．
（3）在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的A
A．上口倒出                     B．下口放出
（4）在本實驗合成反應過程中，b中如何通入冷卻水B
A．上口流進下口流出           B．下口流進上口流出
（5）在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有C（填正確答案標號）．
A．圓底燒瓶   B．溫度計 C．蒸發(fā)皿 D．酒精燈 E．接收器
（6）分離提純過程中加入無水氧化鈣的目是除水
（7）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為
（8）本實驗所得到的環(huán)己烯產率是61%（結果化成百分數）．

Answer 1

分析 （1）依據裝置圖裝置b的特征以及常見儀器的名稱分析解答；
（2）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產生暴沸現象；
（3）分液過程中，密度比水的密度小物質需從分液漏斗的上口倒出；
（4）為使水充滿冷凝管而達到充分冷卻蒸氣的目的，水應從冷凝管的下方接口進入；
（5）利用蒸餾方法分離出環(huán)己烯，需要圓底燒瓶、冷凝管、溫度計、接收器，加熱需酒精燈；
（6）無水氯化鈣用于吸收產物中少量的水；
（7）加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應生成二環(huán)己醚；
（8）環(huán)己醇為0.2mol，根據反應方程式，理論上可以得到0.2mol環(huán)己烯，其質量為16.4g，根據產率=$\frac{實際產量}{理論產量}$×100%計算．

解答 解：（1）依據裝置圖分析可知裝置b是蒸餾裝置中的冷凝管裝置，
故答案為：冷凝管；
（2）碎瓷片具有疏松多孔的結構，能引入汽化中心，碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產生暴沸現象，
故答案為：防止暴沸；
（3）分液過程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應該從分液漏斗的上口倒出，
故答案為：A；
（4）為使冷凝管內的蒸氣得到充分冷卻，在進行冷卻時，應使水從冷凝管的下方接口進入，使水克服重力作用充滿整個冷凝管，與蒸氣逆流，冷卻效果好，
故答案為：B；
（5）利用蒸餾方法分離出環(huán)己烯，需要圓底燒瓶盛放蒸餾的混合物、需冷凝管冷卻蒸氣，需溫度計測量溫度，需接收器、錐形瓶接受環(huán)己烯，加熱需酒精燈，所以需ABDE儀器，蒸發(fā)皿為蒸發(fā)結晶儀器，與此實驗無關，
故答案為：C；
（6）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是利用無水氯化鈣吸收產物中少量的水，
故答案為：除水；
（7）加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應，分子間發(fā)生脫水反應生成二環(huán)己醚為，
故答案為：；
（8）20g環(huán)己醇物質的量為$\frac{20g}{100g/mol}$=0.2mol，理論上可以得到0.2mol環(huán)己烯，其質量為0.2mol×82g/mol=16.4g，所以產率=$\frac{10g}{16.4g}$×100%=61%，
故答案為：61%．

點評 本題考查了物質制備實驗方案設計，醇性質的分析應用，實驗現象和原理的分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．