Question

17．（1）等物質的量的金屬鈉分別與足量的H₂O、D₂O和T₂O完全反應，產(chǎn)生H₂、D₂和T₂的質量之比為1：2：3．
（2）核內中子數(shù)為N的R²⁺，質量數(shù)為A，則n g它的同價態(tài)氧化物中所含電子的物質的量為$\frac{n}{A+16}$（A-N+8）mol．
（3）含6.02×10²³個中子的${\;}_{3}^{7}$Li的質量是$\frac{7}{4}$g；4g D₂和20g ¹⁸O₂的單質化合時最多能生成22g D₂¹⁸O．這些D₂¹⁸O分子中含有12mol中子，含10個電子．

Answer 1

分析 （1）等物質的量的金屬鈉分別與足量的H₂O、D₂O和T₂O完全反應生成的氫氣的物質的量相同，再根據(jù)m=nM計算；
（2）核內中子數(shù)為N的R²⁺離子，質量數(shù)為A，所以質子數(shù)為A-N，電子數(shù)為A-N；該離子帶2個單位正電荷，所以其氧化物的化學式為RO，該氧化物的摩爾質量為（A+16）g/mol，一個氧化物分子中含有（A-N+8）個中子；
（3）根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算中子物質的量，Li的中子數(shù)為7-3=4，進而計算Li的物質的量，再根據(jù)m=nM計算；進行過量計算，根據(jù)不足量的物質計算生成D₂O的質量；根據(jù)D₂O含有的中子數(shù)和電子數(shù)計算．

解答 解：（1）等物質的量的金屬鈉分別與足量的H₂O、D₂O和T₂O完全反應生成的氫氣的物質的量相同，設氫氣的物質的量為amol，
則H₂、D₂和T₂的質量之比為2a：4a：6a=1：2：3；
故答案為：1：2：3；
（2）該離子帶2個單位正電荷，所以其氧化物的化學式為RO，該氧化物的摩爾質量為（A+16）g/mol，n g 它的氧化物的物質的量為$\frac{ng}{（A+16）g/mol}$；
一個氧化物分子中含有（A-N+8）個質子，所以ng它的氧化物中所含質子的物質的量為$\frac{ng}{（A+16）g/mol}$×（A-N+8）=$\frac{n}{A+16}$（A-N+8）mol，質子數(shù)與電子數(shù)相同，
所以電子的物質的量為：$\frac{n}{A+16}$（A-N+8）mol；
故答案為：$\frac{n}{A+16}$（A-N+8）mol；
（3）6.02×10²³個中子物質的量為1mol，Li的中子數(shù)為7-3=4，故Li的物質的量為$\frac{1}{4}$mol=0.25mol，Li的質量=0.25mol×7g/mol=$\frac{7}{4}$g；
2D₂+¹⁸O₂ =2 D₂¹⁸O
8        36        44
4g      18g      22g
故氫氣不足，根據(jù)氫氣計算生成D₂O的質量=4g×$\frac{44}{8}$=22g；
生成的D₂¹⁸O的物質的量為1mol，則D₂¹⁸O分子中含有中子為12mol，含有電子為10mol；
故答案為：$\frac{7}{4}$；22；12；10．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度中等，側重考查學生分析判斷及計算能力，注意把握分子或原子中質子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)的計算方法．