【題目】人們運用元素周期律和元素周期表，可以系統(tǒng)研究元素的性質(zhì)。試回答：

(1)堿金屬元素中，鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖為__、其中6Li、7Li互為__，用電子式表示Li2O的形成過程___。

(2)金屬鉀19K位于元素周期表中的第__周期、第__族；鉀的氧化物有多種，其中過氧化鉀(K2O2)和超氧化鉀(KO2)常作供氧劑，寫出過氧化鉀與CO2反應的化學方程式：___；超氧化鉀與水反應如下，請配平該反應的化學方程式：

_KO2+_H2O=_KOH+_O2↑+_H2O2

(3)第三周期元素中，酸性最強的HClO4中氯元素的化合價為__、可作半導體材料的元素是__(填名稱)，當反應H2+Cl22HCl發(fā)生過程中，涉及到___鍵斷裂和__鍵的形成。(填：離子鍵或極性鍵或非極性鍵)

【答案】 同位素 四 ⅠA 2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2 2 2 2 1 1 +7 硅 非極性鍵 極性鍵

【解析】

(1)堿金屬元素中，鋰原子為3號元素質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素不同原子互為同位素， Li2O是離子化合物；

(2)金屬鉀19K為19號元素，質(zhì)子數(shù)為19，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，過氧化鉀與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣；根據(jù)氧化還原反應規(guī)律配平方程式；

(3)根據(jù)化合物中化合價為零，判斷氯元素的化合價，根據(jù)化合物中化學鍵的類型判斷化學鍵的斷裂與形成。

(1)堿金屬元素中，鋰原子為3號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素不同原子互為同位素，則6Li、7Li互為同位素，Li2O是離子化合物，其形成過程；

(2)金屬鉀19K為19號元素，質(zhì)子數(shù)為19，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，位于元素周期表中的第四周期、第ⅠA族；過氧化鉀與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為：2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2；超氧化鉀與水反應，根據(jù)氧化還原反應電子得失守恒及物料守恒，配平該反應的化學方程式：2KO2+2H2O=2KOH+O2↑+H2O2；

(3)酸性最強的HClO4，根據(jù)化合物化合價之和為零，則氯元素的化合價為+7，可作半導體材料的元素是硅；反應H2+Cl22HCl中，H2和Cl2是同種元素形成的單質(zhì)，只含有非極性共價鍵，HCl是不同元素組成的化合物，只含有極性共價鍵，化學反應的實質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，因此，涉及到非極性鍵斷裂和極性鍵的形成。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PET是一種聚酯纖維，拉伸強度高，透光性好，廣泛用作手機貼膜，合成如下：

下列關(guān)于該高分子的說法不正確的是

A. 合成PET的反應為縮聚反應

B. PET與聚乙二酸乙二酯具有相同的重復結(jié)構(gòu)單元

C. PET膜應避免與堿性物質(zhì)(如NaOH)長期接觸

D. 通過質(zhì)譜法測定PET的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X均為中學化學常見物質(zhì),一定條件下它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物已略去),下列說法錯誤的是(　　 )

A. 若X為Cl2,則C可能為FeCl3

B. 若X為KOH溶液,則A可能為AlCl3

C. 若X為O2，則A可能為硫化氫

D. 若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物,則X可能為CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】文獻表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵;相同條件下，草酸根(C2O42-)的還原性強于Fe2+。為檢驗這一結(jié)論，雅禮中學化學研究性小組進行以下實驗：

資料:i. 草酸(H2C2O4)為二元弱酸。

ii. 三水三草酸合鐵酸鉀[K3Fe(C2O4)33H2O]為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42- K=6.3×10-21

iii.FeC2O42H2O為黃色固體，溶于水，可溶于強酸。

（實驗1）用以下裝置制取無水氯化亞鐵

(1)儀器a的名稱為___________。

(2)欲制得純凈的FeCl2，實驗過程中點燃A、C酒精燈的先后順序是___________。

(3)若用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是__________、___________。

（實驗2）通過Fe3+和C2O42-在溶液中的反應比較Fe2+和C2O42-的還原性強弱。

(4)取實驗2中少量晶體洗浄，配成溶液，漓加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是______________。

(5)經(jīng)檢驗，翠綠色晶體為K3Fe(C2O4)33H2O。設(shè)計實驗，確認實驗2中沒有發(fā)生氧化還原反應的操作和現(xiàn)象是_____。

(6)取實驗2中的翠綠色溶液光照一段時間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補全反應的離子方程式：_____Fe(C2O4)3]3-+____H2O____FeC2O4·2H2O↓+__________+_______

（實驗3）研究性小組又設(shè)計以下裝置直接比較Fe2+和C2O42-的還原性強弱，并達到了預期的目的。

(7)描述達到期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D四種物質(zhì)均含有鐵元素，彼此轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答：

（1）反應①稱為鋁熱反應（屬于置換反應），寫出該反應的化學方程式：__、其中Al作__劑。

（2）反應④的離子方程式為：__。

（3）新配制的C溶液中應加入__，以防止其轉(zhuǎn)化為D。檢驗D溶液中陽離子的常用試劑是__（填化學式），實驗現(xiàn)象為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三種短周期元素x、y、z對應的單質(zhì)X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當條件下單質(zhì)X、Y、Z之間可以發(fā)生如圖所示的變化。已知B分子組成中z原子個數(shù)比C分子中多一個。

請回答下列問題：

（1）元素x的原子結(jié)構(gòu)示意圖___；元素y在周期表中的位置是___；

（2）寫出單質(zhì)氟與C反應的離子反應方程式：___。

（3）Y與X在一定條件下生成化合物A的化學方程式：___。

（4）一定條件下，將盛有10mLA的大試管倒置于水槽的水中然后緩緩通入Y至液體剛好充滿試管，寫出反應的化學方程式___；通入相同狀況下氣體Y的體積為___。

（5）用電子式表示B的形成過程___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：苯和鹵代烴在催化劑的作用下可以生成烷基苯和鹵化氫，C是生活中常見的有機物，乙苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。幾種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(生成物中所有無機物均已略去)。

請回答下列問題：

(1)寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A____________，C___________，E____________。

(2)在①～⑥6個反應中，屬于消去反應的是________(填編號，下同)，屬于酯化反應的是________。

(3)寫出下列反應的化學方程式：

①_____________________________________________________；

②____________________________________________________；

⑥_____________________________________________________。

H→I_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】RLClaisen雙酯縮合反應的機理如下：2RCH2COOC2H5+C2H5OH，利用該反應制備化合物K的一種合成路線如圖

試回答下列問題：

（1）A與氫氣加成所得芳香烴的名稱為______；A→B的反應類型是______；D中含氧官能團的名稱是______。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為______；F→G的反應除生成G外，另生成的物質(zhì)為______。

（3）H→K反應的化學方程式為______。

（4）含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的B的同分異構(gòu)體有______種（B自身除外），其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______（任寫一種即可）。

（5）乙酰乙酸乙酯（）是一種重要的有機合成原料，寫出由乙醇制備乙洗乙酸乙時的合成路線（無機試劑任選）：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應由兩步反應ABC構(gòu)成，它的反應能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關(guān)敘述不正確的是( )

A. A→C的反應為放熱反應 B. 穩(wěn)定性C＞A＞B.

C. A→C的反應中，△H=(E2+E4)-(E1+E3) D. 加入催化劑不會改變反應的焓變

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