10.下列有關(guān)化學(xué)用語,表達正確的是( 。
A.乙醇的分子式:CH3CH2OHB.次氯酸的電子式:
C.NH4Cl的電子式:D.乙醛結(jié)構(gòu)簡式:CH3CHO

分析 A.分子式只表示原子種類及數(shù)目,不需要標出官能團結(jié)構(gòu);
B.次氯酸的中心原子為氧原子,分子中不存在H-Cl鍵;
C.氯離子為陰離子,電子式中需要標出其最外層電子;
D.乙醛分子中含有1個甲基和1個醛基.

解答 解:A.CH3CH2OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡式,乙醇的分子式為C2H6O,故A錯誤;
B.次氯酸是共價化合物,氧原子與氫原子、氯原子分別通過1對共用電子對結(jié)合,結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl,故電子式為,故B錯誤;
C.氯化銨是離子化合物,由氨根離子與氯離子構(gòu)成,其正確的電子式為,故C錯誤;
D.乙醛為飽和一元醛,分子中含有2個碳原子,其結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CHO,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法,題目難度中等,涉及電子式、結(jié)構(gòu)簡式、分子式等知識,明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵,試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.正丁醛是一種化工原料.某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛.

發(fā)生的反應(yīng)如下:CH3CH2CH2CH2OH $→_{H_{2}SO_{4}加熱}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
沸點/℃密度/(g•cm-3水中溶解性
正丁醇11.720.8109微溶
正丁醛75.70.8017微溶
實驗步驟如下:
(1)將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中,加30mL水溶解,再緩慢加入5mL濃硫酸,將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中.在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石,加熱.當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時,開始滴加B中溶液.滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90-95℃,在E中收集90℃以下的餾分.
(2)將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機層干燥后蒸餾,收集75-77℃餾分,產(chǎn)量2.0g.
回答下列問題:
(1)實驗中,能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中并說明理由不能,因為濃硫酸的密度大,且溶于水放出大量的熱,容易發(fā)生迸濺.
(2)若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的正確方法是冷卻后補加.
(3)上述裝置圖中,D儀器的名稱是直形冷凝管.
(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是c(填正確答案標號).
a.潤濕b.干燥     c.檢漏       d.標定
(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時,水在下層(填“上”或“下”)
(6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90-95℃,其原因是保證正丁醛及時蒸出,又可盡量避免其被進一步氧化.
(7)本實驗中,正丁醛的產(chǎn)率為51%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料,廣泛地用作有機合成催化劑.
Ⅰ.實驗室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料制備銅的氯化物,現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等已省略).請回答:

(1)裝置A中儀器Z的名稱為圓底燒瓶.
(2)按氣流方向連接各儀器接口順序為
a→d、e→j、h→f、g→b
(3)簡述檢驗裝置A氣密性的操作:用彈簧夾夾住a處橡皮管并關(guān)閉分液漏斗的活塞,向分液漏斗中加入較多的水,然后打開分液漏斗的活塞,使水緩緩流下,若分液漏斗中的水不能完全漏下,說明裝置氣密性好(或在a管處接一導(dǎo)管,并將導(dǎo)管末端插入水中,同時關(guān)閉分液漏斗的活塞,用酒精燈給圓底燒瓶微熱,若導(dǎo)管末端有氣泡冒出,且停止加熱恢復(fù)室溫時,導(dǎo)管末端形成一段小水柱,說明裝置氣密性好).
(4)D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
(5)反應(yīng)后,裝置B中溶液具有漂白、消毒作用,若用鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品盛裝該溶液會發(fā)生電化學(xué)腐蝕,鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀,溶液會失去漂白、殺菌消毒功效.該電化學(xué)腐蝕過程中正極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-,.
Ⅱ.將上述實驗制得的固體產(chǎn)物按如圖所示流程操作,請回答:

(1)用稀鹽酸溶解固體的原因為抑制Cu2+、Fe3+水解.
(2)已知CuCl難溶于水,由溶液2制CuCl的離子方程式為2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-
(3)用下面的方法測定固體產(chǎn)物中CuCl2的質(zhì)量分數(shù):取2.00mL溶液2轉(zhuǎn)移到錐形瓶中,再加入過量的20%KI溶液,再滴入幾滴淀粉溶液.用0.200mol/L Na2S2O3標準溶液滴定.反應(yīng)原理為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2、I2+2S2O32-═S4O62-+2I-.重復(fù)滴定三次,平均消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL,則固體產(chǎn)物中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)為83.1%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

18.鐵的發(fā)現(xiàn)和大規(guī)模使用,是人類發(fā)展史上的一個光輝里程碑,它把人類從石器時代、青銅器時代帶到了鐵器時代,推動了人類文明的發(fā)展.
(1)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中的一種新型凈水劑,它的氧化性比高錳酸鉀更強,本身在反應(yīng)中被還原成三價鐵離子達到凈水的目的.按要求回答下列問題:
高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制。2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O,則X的化學(xué)式為NaCl,反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是Fe(OH)3(寫化學(xué)式).
(2)鐵紅顏料跟某些油料混合,可以制成防銹油漆.以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)的過程如下:

①酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O;
“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為SiO2
②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+,而本身被氧化為H2SO4,請完成該反應(yīng)的離子方程式:1FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16 H+
③氧化過程中,O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)3↓或Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
④為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度,氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2-3.8,
沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2
開始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
如果pH過大,可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀,使制得的鐵紅不純(幾種離子沉淀的pH見上表);濾液B可以回收的物質(zhì)有(寫化學(xué)式)Na2SO4、Al2(SO43、MgSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.2004年諾貝爾化學(xué)獎授予美國和以色列的三位科學(xué)家,以表彰他們在蛋白質(zhì)降解的研究中取得的成果.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說法中不正確的是(  )
A.蛋白質(zhì)屬于天然有機高分子化合物,沒有蛋白質(zhì)就沒有生命
B.HCHO溶液或(NH42SO4溶液均能使蛋白質(zhì)變性
C.某些蛋白質(zhì)跟濃硝酸作用會變黃
D.可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.在恒溫恒容的容器中,發(fā)生反應(yīng):H2(g)+CO(g)=C(s)+H2O(g).初始時加入平均相對分子質(zhì)量為15的H2、CO 混合氣,一段時間后測得氣體的平均相對分子質(zhì)量為16,下列說法正確的是( 。
A.反應(yīng)前后氣體的壓強之比為2:1
B.反應(yīng)前后氣體的密度之比為15:16
C.此時CO的轉(zhuǎn)化率為50%
D.如果反應(yīng)繼續(xù)向正向進行,氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列實驗操作中錯誤的是(  )
A.蒸發(fā)操作時,應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱
B.蒸餾操作時,應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C.分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D.用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液,滴在pH試紙上,再跟標準比色卡比較得到該溶液的pH值

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g),不可用上述反應(yīng)中某種物理量來說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是( 。
A.CO的生成速率與CO2的生成速率相等
B.氣體的密度不再變化
C.CO的質(zhì)量不變
D.體系的壓強不再發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.正丁醛是一種化工原料.實驗室可利用如下裝置合成正丁醛.

發(fā)生的反應(yīng)過程如下:

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
沸點/℃密度(g•cm-3水中溶解性
正丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.50.8107微溶
實驗步驟如下:
①將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中,加30mL水溶解,再緩慢加入5mL濃硫酸,將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中.
②在A中加入5.0g正丁醇和幾粒沸石,加熱.當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時,開始滴加B中溶液.滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90~95℃,在E中收集90℃以下的餾分.
③將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機層干燥后蒸餾,收集75~77℃餾分,產(chǎn)量2.0g.
回答下列問題:
(1)B儀器的名稱是滴液漏斗,D儀器的名稱是直形冷凝管.
(2)沸石的作用是防止暴沸.
(3)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分液時,水在下層(填“上”或“下”)
(4)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90~95℃,其原因是保證正丁醛及時蒸出,又可盡量避免其被進一步氧化.
(5)本實驗中,正丁醛的產(chǎn)率為51%

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